北京市朝阳区08-09学年高一下学期期末考试(化学)word版

高一化学必修二下册期末测试卷Page1of7朝阳区2008—2009学年第二学期期末高一年级化学学科试卷2009．7(考试时间90分钟，总分150分)注意：1．本试卷分两部分，第一部分为模块水平测试题，共100分；第二部分为学业水平测试题，共50分。2．模块考试达到60分，模块考试成绩为合格。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Br80第一部分模块水平测试题(共100分)一、选择题(本题共20小题．每小题3分，共60分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．近年来，北京市大力推广沼气作为农村生活能源。沼气的主要成分是A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．一氧化碳2．考古时利用146C测定一些文物的年代。146C原子核内中子数是A．20B．14C．8D．63．在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数4．下列物质中，不属于．．．合成材料的是A．塑料B．淀粉C．合成纤维D．合成橡胶5．某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是A．HXB．H2XC．XH3D．XH46．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．Na2OB．MgCl2C．NaOHD．HCl7．下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．氯气D．酸性高锰酸钾溶液8．右图所示的原电池装置，观察到由电流表指针有明显偏转，下列说法中不正确．．．的是A．原电池装置能将化学能转变为电能B．原电池的反应本质是氧化还原反应C．锌失去电子发生还原反应，电子沿导线流向铜D．铜片表面产生大量气泡9．化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．乙烯分子的结构式C．乙酸的结构简式242CHOD．硫原子的原子结构示意图10．下列反应中，属于取代反应的是高一化学必修二下册期末测试卷Page2of7A．4222CH+2OCO+2HO点燃B．22233ΔCH=CH+HCHCH催化剂11．下列各组物质中，互为同分异构体的是A．O2和O3B．11H和21HC．CH4和CH3CH3D．和CH3—CH2—CH2—CH312．下列叙述正确的是A．葡萄糖属于单糖，能发生水解反应B．纤维素属于糖类，且有甜味C．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入D．蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖13．有机物的性质与其结构有着密切关系。苯有如下性质：①苯与溴的四氯化碳溶液不反应；②苯与酸性KMnO4溶液不反应；③1mol苯在一定条件下可与3molH2发生加成反应。由此推断苯分子中6个碳原子之间的键是A．一种典型的单键B．一种典型的双键C．一种介于单键和双键之间独特的键D．极性共价键14．下列液体分别与溴水混合，振荡、静置后混合液分层，上层几乎无色的是A．碘化钾溶液B．乙醇C．乙酸D．四氯化碳15．下表中金属的冶炼原理与方法不完全．．．正确的是冶炼原理方法A22HgO2Hg+O加热热分解发B电解法C222CuS+O2Cu+SO高温热分解法D2323FeO+2Al2Fe+AlO高温热还原法16．在某一化学反应中，反应物，A的浓度在20s内从1．0mol／L变为0．2mol／L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为A．0．04mol／(L·s)B．0．04mol／LC．0．08mol／(L·s)D．0．08mol／L高一化学必修二下册期末测试卷Page3of717．232FeO+3CO2Fe+3CO垐垎噲垐高温是炼铁高炉中发生的一个可逆反应。早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变。关于这一事实，下列说法不合理．．．的是A．一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化B．尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态C．尾气中CO的比例不变，是因为CO的消耗速率与CO生成速率相等D．CO是气体，铁矿石(主要成分Fe2O3)是固体，CO与铁矿石接触不充分18．按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列生产乙醇的反应中，原子利用率最高的是A．乙烯水化22232CH=CH+HOCHCHOH催化剂B．葡萄糖发酵6126322CHO2CHCHOH+2CO酒化酶C．溴乙烷水解NaOH32232ΔCHCHBr+HOCHCHOH+HBrD．丙酸乙酯水解322323232ΔCHCHCOOCHCH+HOCHCHOH+CHCHCOOH垐垐?噲垐?稀硫酸19．某学生用右图所示装置进行反应X+Y=Z能量变化情况的研究。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。下列说法能正确解释该现象的是①反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量。A．①②B．①③C．②③D．②④20．元素X、Y、Z均为短周期元素且原子序数之和为35，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确．．．的是A．三种元素的原子序数YXZB．三种元素的原子半径XYZC．同周期元素中X的金属性最强D．同周期元素中Y的最高价氧化物的水化物酸性最强二、填空题(本题共4个小题．共40分)21．(4分)某同学进行如下实验，检验化学反应中的能量变化。高一化学必修二下册期末测试卷Page4of7实验中发现反应前后①中的温度升高而②中的温度降低，由此判断Al与盐酸的反应是热反应22BaOH8HO与NH4Cl的反应是热反应。试写出①中反应的离子方程式：。22．(12分)下表是元素周期表的一部分。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨用表中的①～⑨九种元素及其化合物，填写下列空白：(1)②号元素的元素符号为。(2)非金属性最强的元素是(填元素符号)。(3)单质常用来做半导体材料的元素是(填元素符号)。(4)最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。(5)最高价氧化物是两性氧化物的是(填化学式)。(6)⑤、⑧两元素形成的化合物的电子式为。23．(10分)海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请写出一种海水淡化的方法：。(2)步骤I获得Br2的离子方程式为；(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为22224Br+SO+2HO=HSO+2HBr，在该反应中，氧化剂是(填化学式)。若反应中生成2molHBr，则消耗molSO2。(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是。24．(14分)I、以原油为原料生产聚乙烯的步骤如下：请回答：(1)上述过程属于物理变化的是(填序号)。(2)聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料，聚乙烯的结构简式是。高一化学必修二下册期末测试卷Page5of7(3)将11．2L(标准状况)乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水质量增加了5．6g。溴水质量增加的原因(用化学方程式表示)：原混合气体中，乙烷与乙烯的物质的量之比是II、实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯。请回答：(1)在试管A中先加3mL乙醇，然后边振荡边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，它们之间发生反应的化学方程式为：(2)加热一段时间后，可以看到试管B的液面(填“上”或“下”)有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。(3)B试管中的导管不伸入液面下的原因是(填序号)。①防止溶液倒吸②避免反应过快第二部分学业水平测试题(共50分)25．(10分)某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2溶液浓度为5％、10％，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol／LFeCl3溶液。每次实验H2O2溶液的用量为2mL，FeCl3溶液2滴。(1)请完成以下实验设计表：实验编号温度/℃22HO浓度/%其他试剂实验目的①205无（I）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响（II）实验②和③探究温度对该反应速率的影响（III）实验②和④探究H2O2溶液浓度对该反应速率的影响②2053FeCl溶液③④(2)实验④产生气泡的速率比实验②快。分析引起反应速率差异的原因是。(3)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生。经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10％H2O2溶液和3．0mol／LH2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)温度（℃）20304050607080铜的平均溶解速率（×10-3mol/(L·min)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：高一化学必修二下册期末测试卷Page6of726．(14分)短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)Q的气态氢化物的分子式为，其分子的空间结构为结构。(2)Z元素比R元素的非金属性强。能证明这一结论的事实是(填序号)。①相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质②Z的最高价氧化物的水化物酸性比R的强③Z的氢化物比R的氢化物稳定(3)向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解。写出沉淀溶解的离子方程式：(4)QW和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为。(5)M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如下图所示转化关系：E在溶液中转化为F的离子方程式是。若把一定量的M放入E溶液中，完全反应后，所得溶液中E、F的物质的量相等，则已反应的E与未反应的E的物质的量之比为。27．(16分)单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法：方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I一，从中获得I一，由I一制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：请回答：(1)步骤①中灼烧海带时用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和(填字母)。A．试管B．瓷坩埚C．烧杯D．量筒(2)步骤③的实验操作名称是；(3)步骤④中氧化剂最好选用(填字母)。A．浓硫酸B．新制氯水C．酸性KMnO4溶液D．3％H2O2与稀H2SO4混合液其反应的离子方程式是(4)步骤⑤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列(填字母)来提取碘。高一化学必修二下册期末测试卷Page7of7A．乙酸B．四氯化碳C．酒精D．己烷(5)步骤⑤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加，如果看到，则证明溶液中还含有碘。(6)步骤⑤中为了得到含碘的苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中b．加入适量的苯c．分离出下层液体d．分离出上层液体，即得到含碘的苯溶液以上设计中有遗漏的操作。应该在步骤(填字母)后，增加操作：方法二：从智利硝石中获得碘酸钠(．NalO3)，再用NaHSO3把碘酸钠还原为I2。实际生产中分两步进行：第一步：先用适量的NaHSO3将碘酸钠(NaIO3)还原成I一，反应的离子方程式为：2+334IO+3HSO===I+3SO+3H第二步：向所得的酸性I一溶液中加入适量的碘酸钠(NaIO3)溶液便有碘析出，反应的离子方程式为：。28．(10分)有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。充分燃烧0．1molA生成5．4g水和0．3molCO2。请回答：(1)A的分子式是。(2)A物质符合下列条件：①A的水溶液可以使