高一化学必修1期末测试题和答案

1第一学期期末联考高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。试卷总分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Cu—64Fe—56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述中，说法不正确的是A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．置换反应一定都属于氧化还原反应2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A．有丁达尔效应B．不能吸附溶液中悬浮物C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A．萃取B．蒸发C．过滤D．溶解4．下列表格中各项分类都正确的一组是：类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为NAB．1.8g的NH4中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA26．关于如下反应：HgS+O2Hg+SO2，下列叙述不正确．．．的是A．该反应是置换反应B．该反应转移了4e－C．Hg是被还原得到的产物D．HgS既是还原剂又是氧化剂7．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl38．下列实验操作中错误．．的是A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热9．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不．可能．．是A．不变B．增重10%C．增重30%D．减轻20%10．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中铁、铜都无C．烧杯中铜、铁都有D．烧杯中有铁无铜11．下列关于实验问题处理方法或操作不正确．．．的是A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B．在实验室，不能品尝药品C．熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭D．配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸12．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B．任何饮用水中氯离子（Cl－）的浓度均在10~27.3mg/L之内C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10—4mol/LD．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42－的物质的量不超过1×10—5mol饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子（K+）：1.0~27.3mg/L镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg/L氯离子（Cl－）：10~27.3mg/L硫酸根离子（SO42－）：0.4~19.2mg/L313.下列叙述中，正确的是A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42－的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收标准状况下的22.4L氯化氢时所得盐酸的浓度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42－的物质的量相等，则K+和Cl—的物质的量浓度一定相同D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，恢复到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L14．下列化学反应的离子方程式，书写不正确．．．的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO2+2H2OC．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—D．碳酸钙加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O二、非选择题（本部分3题，共31分）。24．（9分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式主要是。（填“游离态”或“化合态”）②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是。（填字母）A．单质钠B．单质钾C．氯化钠③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以为基础制取氯气等产品的工业。（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。①工业上制造光导纤维的基本原料是。②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是。（填字母）A．氧化镁B．过氧化钠C．三氧化二铝③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是。（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。①pH＜的雨水称为酸雨。②下列物质中，会破坏臭氧层的是。（填字母）A．氮气B．一氧化碳C．氟氯烃③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3+3Cl2＝6HCl+N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是。425．（10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。（1）操作①的名称是。（2）沉淀A中含有的金属单质有。（3）操作②中观察到的实验现象是。（4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是。（5）操作③中发生反应的离子方程式为。26．（12分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。①仪器a的名称是。②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有。③仪器c中收集的气体主要是。（填分子式）④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是g。（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。则①反应结束后的溶液中NO3－的物质的量的取值范围是。（用含a的代数式等表示）②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+)为3∶1，则a/b的值为。5二、共31分。24．共9分。每空1分。（1）①化合态②C③电解食盐水（2）①二氧化硅②B③生铁（3）①5.6②C③出现白烟25．共10分。每空2分。（1）过滤（2）铁、铜（3）溶液由浅绿色变为棕黄色（4）KSCN溶液（5）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+26．共12分。每空2分。（1）①分液漏斗②酸性和强氧化性③NO④9.8g（2）①2a～3a②3/11题号1234567891011121314答案CACCBBDACDACDA