分析化学A试卷答案

分析化学试卷第1页（共4页）分析化学试卷第2页（共4页）机密★启用前****大学第2008至2009学年度第1学期期末考核试卷分析化学（A卷）（闭卷）课程性质：必修考核方式：考试专业：化学（师范）年级：2007本科本卷满分100分完卷时间：120分钟1.下列四个数据中为四位有效数字的是(C)（1）0.0056（2）0.5600（3）0.5006（4）0.0506A1,2B3,4C2,3D1,42.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL,以下结果表示正确的是(C)A10％B10.1％C10.08％D10.077％3.用0.20mol•L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol•L-1HCl和0.10mol•L-1H3PO4的混合溶液，在滴定曲线上，可出现（A）个突跃范围。A、2，B、3，C、1D、44.用双指示剂法，以HCl标准溶液滴定混合碱至酚酞指示剂变色，耗HCl标准溶液体积为V1mL，继续滴至甲基橙指示剂变色，又耗HCl标准溶液体积为V2mL，若2V1=V2混合碱组成是（B）。A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaOH+NaHCO3D、NaOH+Na2CO3+NaHCO35.沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大，将使（D）。A沉淀易于过滤洗涤B沉淀纯净C沉淀的溶解度减小D测定结果准确度高6.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于(B)A0.09VB0.18VC0.27VD0.35V7.吸光光度分析中比较适宜的透光率范围是（B）。A20%~80%B15%~65%C30%~90%D0%~100%8.以下有关随机误差的论述正确的是(C)A正误差出现概率大于负误差B负误差出现概率大于正误差C正负误差出现的概率相等D大小误差出现的概率相等9.使Fe3+/Fe2+电对电位降低应加的试剂是（C）。A、邻二氮菲B、HClC、H3PO4D、H2SO410.在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（B）。A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大；B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大；C.pH越大，酸效应系数越大；D.酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围越大；11.Ag2S的KSP=2.0×10-48，其在纯水中溶解度计算式为（B）。A、3spKB、C、D、12.EDTA滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍,pM突跃改变-(A)A1个单位B2个单位C10个单位D不变化13.用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于（B）。A沉淀中含有Fe3+等杂质B沉淀中包藏了BaCl2C沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发D沉淀灼烧的时间不足1.利用Fe2O3(Mr=159.7)称量形式测定FeO(Mr=71.85)时的换算因数为0.89982.电对的电位越高，其氧化态的氧化能力就越强；电对的电位越低，其还原态的还原能力就越强。3.在沉淀滴定中，佛尔哈德法使用的指示剂是铁氨矾。法扬司法使用的指示剂是吸附指示剂。院系：专业：年级：姓名：学号：密封线内不要答题密封线题号一二三四总分复查人得分得分评卷人一、选择题：（每空2分，共26分）得分评卷人二、填空：（每空1分，共24分）32spK38spK34spK分析化学试卷第3页共4页分析化学试卷试卷第4页共4页4.写出NH4H2PO4的质子平衡式[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]。5.紫外可见分光光度计主要由光源；单色器；吸收池；检测器，显示装置五部分组成.。6.已知NH3的pKb＝4.74，则NH4+的Ka值为5.5×10-10。7.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。8.碘量法就是利用I2的氧化性和I-的还原性。9.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制酸度；加入NH4F的作用是消除Al3+干扰起掩蔽作用。10.对一个w(Cr)=1.30%的标样，测定结果为1.26%，1.30%，1.28%。则测定结果的绝对误差为－0.02(%)，相对误差为－1.5%。11.酸碱指示剂选择的原则是：指示剂变色范围部分或全部落在滴定的pH突跃范围之内。12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据吸收最大，干扰最小原则选择波长。1、简述准确度、精密度的概念及二者的关系。答：准确度表示测定结果与真实值接近的程度，可用误差衡量。（2分）精密度是指测定的重复性的好坏程度，用偏差表示。（1分）精密度是保证准确度的先决条件；但精密度好不一定准确度高。（2分）2、简述晶形沉淀的沉淀条件。答：沉淀作用应当在适当稀的溶液中进行；（2分）在不断搅拌下缓慢加入沉淀剂（1分）；在热溶液中进行沉淀（1分）；陈化（1分）3、在进行络合滴定时,为什么要加入适当的缓冲溶液控制一定的pH范围？答：防止金属离子水解；（1分）使被测金属离子与络合剂生成稳定的络合物。EDTA滴定过程中，不断有H+释放出，体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，需加缓冲溶液控制一定的pH范围；（3分）使金属指示剂能正确指示终点（1分）。4、在吸光光度法中,显色条件的选择一般包括有哪些方面?答：溶液的酸度；显色剂的用量；显色反应时间；显色反应温度；溶剂。每个要点各1分1、称取1.250g纯一元弱酸HA,加适量水溶解后稀释至50mL，用0.1000mol/LNaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时,NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时,测得pH=4.30。计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量;(2)HA的解离常数Ka;(3)滴定至化学计量点溶液的pH值。（8分）解：（1）HA的摩尔质量1.250×1000M(HA)=────────=336.9(g/mol)（2分）0.1000×37.10[A-]（2）pH=pKa+lg────（2分）[HA]4.30=pKa+lg[7.42/(37.10-7.42)]pKa=4.90,Ka=1.3×10-5（1分）0.1000×37.10（3）化学计量点时：c(A-)=───────=0.04259(mol/L)50.00+37.10────────────[OH-]=1.0×10-14/1.3×10-5×0.04259=5.72×10-6(mol/L)（2分）pOH=5.24pH=8.76（1分）2、今有一含2.0×10-2mol/LZn2+和1.0×10-2mol/LCa2+的混合液,采用指示剂法检测终点,pM=±0.2,若要求终点误差Et≤±0.1﹪,于pH=5.5时,能否以2.0×10-2mol/LEDTA准确滴定其中的Zn2+?（8分）(已知K(ZnY)=1016.5,K(CaY)=1010.7,pH=5.5时lgY(H)=5.5)解：终点时,[Ca2+]=5.0×10-3(mol/L)Y(Ca)=1+1010.7×5.0×10-3=1+108.4≈108.4(1分)Y=105.5+108.4﹣1≈108.4(2分)lgK'ZnY=16.5﹣8.4=8.1(3分)lgCZn2+K'ZnY=﹣2.0+8.1=6.1故能准确测定Zn2+(2分)3、将等体积0.40mol/L的Fe2+溶液和0.10mol/LCe4+溶液相混合，若溶液中H2SO4浓度为0.5mol/L，问反应达到平衡后，Ce4+的浓度是多少？（7分）（在0.5mol/LH2SO4介质中'0E(Fe3+/Fe2+)=0.67V，'0E(Ce4+/Ce3+)=1.45V）得分评卷人三、简答题：（每题5分，共20分）得分评卷人四、计算题：30分分析化学试卷第3页共4页分析化学试卷试卷第4页共4页解：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+22.13059.067.045.1059.0lglg'0'0'23342433FeFeCeCeFeCeFeCeEEccccK混合后：CFe3+=CCe3+=0.10/2=0.050mol/LCFe2+=(0.40-0.10)/2=0.15mol/L（2分）代入K式中：22.13CeFeCeFeCe1015.0C050.0050.0CCCC42433解得：CCe4+=1.010-15mol/L（2分）4、测定锆英石中Fe2O3的质量分数，六次测定的平均值为0.64%，标准偏差为0.05%，求95%置信度时平均值的置信区间。若上述结果为四次测定的结果，计算同样置信度时的置信区间。已知：（7分）f3456t0.053.182.782.572.45解：%05.064.0605.057.264.05,05.0nstx，（4分）=0.64±%08.064.0405.018.3（3分）（3分）