分析化学试卷10

第1页共4页洛阳理工学院学年第学期分析化学期末考试试题卷适用班级：考试时间：一、选择题(每小题2分，共20分)1．下列物质中，可以作滴定分析基准物质的是()A、Na2CO3·xH2O；B、KMnO4；C、H2C2O4·2H2O；D、Na2S2O3·5H2O2．可用于减少测定过程中偶然误差的方法是()A、进行对照试验；B、进行空白试验；C、进行仪器校准D、增加平行试验的次数3．下列叙述正确的是()A、溶液pH为11.32，读数有四位有效数字；B、0.0150g试样的质量有4位有效数字；C、测量数据的最后一位数字不是准确值；D、从50mL滴定管中，可以准确放出5.000mL标准溶液4．用含有少量中性杂质的H2C2O4·2H2O为基准物，标定NaOH溶液浓度，对测定结果的影响是()A、偏高；B、偏低；C、无影响；D、降低精密度5．某有机酸的pKa值为10.05，其Ka值应表示为()A、8.9×10-11;；B、8.91×10-11；C、8.913×10-11；D、9×10-116．滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在-()A、10mL以下；B、10~15mL；C、20~30mL；D、15~20mL7．下列各物质的水溶液，能直接进行酸碱滴定的是()A、0.10mol·L-1NaOAc(HOAc的Ka=1.8×10-5)；B、0.10mol·L-1CH3NH2(Kb=4.2×10-4)；C、0.10mol·L-1NH4Cl(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5);D、0.10mol·L-1苯酚(Ka=1.1×10-10)8．碘量法测定矿石中及合金中的铜时，由于Fe3+的存在而干扰测定。为消除干扰，可加入()A、EDTA;B、NH4HF2；C、盐酸羟胺；D、H3PO49．已知在0.5mol/LH2SO4介质中(Ce4+/Ce3+)=1.44V(Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.1000mol/LCe4+滴定0.1000mol/LFe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度()A、[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol·L-1，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol·L-1B、[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol·L-1，[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol·L-1C、[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol·L-1，[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol·L-1D、[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol·L-1，[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol·L-110．用EDTA滴定Ca2+和Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是()A、加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+；第2页共4页B、加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+；C、采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+；D、在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+。二、填空题(每空1分，共20分)1、Na2S2O3溶液不稳定的主要原因是________、________________、____________________。2、碘在水中的溶解度小而挥发性强，所以配制标准溶液时，将一定量的I2溶于____________浓溶液中。3、0.1000mol·L-1的Ce4+滴定同浓度的Fe2+时，其滴定突跃范围0.86~1.26V，而二苯胺磺酸内指示剂的变色范围为0.81~0.87V之间，造成终点过早现象。可在试液中加入_____________试剂，使_____________电对的电位降低，从而使滴定的突跃范围___________________，使二苯胺磺酸钠成为合适的指示剂。4、作为金属指示剂，铬黑T应在pH_______________溶液中使用。终点时溶液由酒红色变为_____________色。5、HCO3为两性物质，共轭酸为________________，共轭碱为________________。6、在实际工作中，为了使用方便，而计算结果又与实际情况相符，可以在斯特方程式中用代替标准电极电位。7、莫尔法测定Cl－含量时，若指示剂K2CrO4用量太大时将会引起终点___________到达。对测定结果的影响为_________误差。8、沉淀形成的类型除了与沉淀的本质有关外，还取决于沉淀时的________________和____________________的相对大小。形成晶形沉淀时是_________速度大于_________速度。9、已知AgCl的Ksp=1.7×10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.4×10-12。在纯水中这两种沉淀中溶解度大的是___________。10、氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O至化学计量点时其电位值为。(已知（MnO4-/Mn2+）=1.45V(Fe3+/Fe2+)=0.68V)。三、问答题(每小题10分，共20分)1．用HCl中和Na2CO3溶液至pH=10.50和pH=6.00时，溶液中各有哪些组分？其中主要组分是什么?当中和至pH4.0时，主要组分是什么？H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.2×10-112．用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，可用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3+，但抗坏血酸或盐酸羟胺则不能掩蔽Fe3+，而在pH≈1左右滴定Bi3+时，恰恰相反，抗坏血酸或盐酸羟胺可掩蔽Fe3+，而三乙醇胺、KCN则不能掩蔽Fe3+，且KCN严禁在pH6的溶液中使用。试说明原因。四、计算题(每小题10分，共40分)1、0.1mol/L某一元弱酸（HA）溶液50mL与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合，将混合溶液稀释到100mL，用酸度计测得溶液的pH=5.25，求HA的Ka。2、用返滴定法测定铝时，首先在pH≈3.5左右加入过量的EDTA溶液，使Al3+络合，试第3页共4页用计算方法说明选择此pH的理由，假定Al3+的浓度为0.010mol·L-1。(EDTA的lgY(H见下表，Ksp(Al(OH)3)=1.3×10-33)pH3.53.63.73.83.94.04.14.24.3lgY(H)9.489.279.068.858.658.448.248.047.833、称取0.4903g纯K2Cr2O7，用水溶解并稀释至100.00mL。移取25.00mL，加入H2SO4及KI，以Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗25.00mL。计算此Na2S2O3溶液的浓度。[Mr(K2Cr2O7)=294.2]4、今欲分别测定Ca2+、KMnO4溶液的浓度，若实验室仅有EDTA标准溶液,简述如何测定(前处理,滴定条件,指示剂、滴定剂，计算式，其它试剂可任选,但不能选其它标准溶液,基准物)。（涉及到的试剂可以选钙指示剂，盐酸、草酸、硫酸、硝酸、氨水，甲基橙、等试剂）分析化学试卷10—参考答案及评分标准一、选择题（每题2分，共20分）12345678910CDCAACBBAD二、填空题(每空1分，共20分)1、被水中CO2分解；微生物的作用；空气氧化；2、KI；3、H3PO4；Fe3＋/Fe2+；拉长(增大、扩大)；4、8~11；蓝；5、H2CO3；CO326、条件电极电位、7、提前；负；8、聚集速度；定向速度；定向；聚集；9、Ag2CrO410、51.4510.681.32V51sp三、问答题：每题10分共20分1答：pH=10.50时有CO32-、HCO3-，主要组分为CO32-4分pH=6.00时有HCO3–和H2CO3，主要组分HCO3-4分pH4.0时主要组分H2CO32分2答：因为KCN、三乙醇胺掩蔽Fe3+的机理是通过使Fe3+与其生成络合物，降低了[Fe3+]，从而消除了Fe3+的干扰；3分，但KCN、三乙醇胺掩蔽与Fe3+的络合物只能在碱介质中稳定存在，特别是KCN在pH6时能产生剧毒气体HCN，故只能在EDTA滴定Ca2+、Mg2+时的碱介质中可用来掩蔽Fe3+；3分抗坏血酸，盐酸羟胺掩蔽Fe3+的机理是通过将Fe3+还原成Fe2+，而Fe2+与EDTA在pH≈1左右因为受酸效应的影响不能形成络合物，从而消除了Fe3+的干扰，而在滴定Ca2+、Mg2+的碱性介质中，Fe2+也能与EDTA生成络合物；3分另外，此时Fe2+水解生成沉淀也对测定有影响，所以此时不能用三乙醇胺、KCN来掩蔽Fe3+以第4页共4页消除干扰。1分四、计算题（每题10分共40分）1解：CHA=（50-20）×0.1/100=3.0×10-2mol/L2分CNaA=20×0.1/100=2.0×10-2mol/L2分pKa=pH+lgCHA/CNaA=5.25+lg3.0×10-2/2.0×10-2=5.435分Ka=3.68×10-61分2解：求EDTA滴定Al3+的最高酸度，lgY(H)=lgKAlY-8=8.3查表得：pH≈43分33spAl(OH)111333+]K1.310[]510[Al0.01OHmolL≤3分pOH=10.3,pH=3.7即EDTA滴定Al3+的最低酸度为pH=3.72分若pH3.7时，Al3+将水解沉淀，计算表明，如果pH4时，又不能准确滴定，因此，在pH≈3.5时，加过量的EDTA，以保证完全Al3+反应，剩余的EDTA再用Zn2+或Cu2+等标准溶液在pH=5～时滴定。2分3解：222323227227()()6()()cSOVSOcKCrOVKCrO4分490.325.006294.2100.004分2123490.325.006294.2100.00()0.100025.00cSOmolL2分4解：测Ca2+：取Ca2+试液VmL在pH=13,以钙指示剂为指示剂,用EDTA标准溶由红变蓝2分()()()()cEDTAVEDTAcCaV试液1分测MnO4-：取含Ca2+试液VmL按以下步骤测定22242424HCl+HCO?COHSOCaCa加热陈化过滤后洗涤滴加氨至甲基橙变黄用溶解H2C2O44分在70°C左右以待测KMnO4溶液滴定至粉红色1分4422--2()()(MnO)5(MnO)cCaVCacV2分