初三化学上册知识整理与归纳

1初三化学上册知识整理与归纳第1单元走进化学世界1.物理变化：宏观：没有生成其他物质的变化；微观：分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生变化。化学变化：宏观：生成了其他物质的变化；微观：分子本身发生变化，生成了新的分子.化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。化学变化和物理变化的的本质区别：是否生成了其他物质（或新物质）的变化（是否生成了新的分子）。2．物理性质:不需通过化学变化表现出来的性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质：如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液矿物、合金等。注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4.纯净物：由一种物质组成的。能用化学式表示都是纯净物。5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、铁等。6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。如水等8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如H2O、P2O5、CO2、SO2等4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）：（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。总结：描述实验现象三忌：A指名道姓B黑白颠倒C以偏概全5、吸入空气与呼出气体的比较。结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究。一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸馏瓶（垫石棉网—受热均匀）；可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿；可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶；不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶。（二）测体积容器－－量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯。（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层:焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，2酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹。铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用。①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。（二）连接仪器装置及装置气密性检查。装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（(2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”.“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。（七）蒸馏1.定义：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法。2,注意点：（1）必须垫石棉网，防止炸裂蒸馏瓶。（2）蒸馏瓶中液体体积不超过容积的2/3,不少于容积的1/3.（3）蒸馏瓶内加入几粒沸石，防止加热时液体暴沸。（4）温度计的水银球应在蒸馏瓶的支管口处。（5）进出水方向：下端口进水，上端口出水，能使冷凝效果更好。（6）蒸馏水的简易装置中导气管较长，能达到最好的冷凝效果。第二单元《我们周围的空气》知识点31、第一个对空气组成进行探究的化学家是拉瓦锡，他提出空气主要由氧气和氮气组2空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：A装置漏气B红磷的量不足，C未冷却至室温就打开弹簧夹DE②能否用镁、铁、铝代替红磷？不能原因：镁除了跟O2反应，还会跟N2、CO2反应;铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差F、空气中氧气含量的测定注意事项：①装置气密性良好。避免瓶外空气进入集气瓶，导致进入集气瓶的的体积减少，使结果偏小。②红磷要过量。红磷不过量，不能完全消耗瓶内的氧气，是结果偏小③必须冷却到室温再打开弹簧夹。④集气瓶内加少量的水。一是防止热得燃烧物溅落炸裂集气瓶;二是为了吸收生成物-五氧化二磷；三是加速装置冷却⑤导管内实现注满水，否则燃烧冷却后，进入的水有一部分存在于导管中⑥烧杯内的水要足量⑦不能用木炭、硫、铁丝、镁、铝等代替红磷。（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）黑色污染（橡胶主要是废轮胎）（1）.A氧气的物理性质：无色无味、不易溶于水，密度比空气的略大的气体。液氧：淡蓝色；固态氧：淡蓝雪花状。B.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢C.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性；供给呼吸，可供呼吸用，是常用的氧化剂。(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳(C)1在空气中持续红热，1在氧气中发出白光，2产生能使澄清石灰水变浑浊的气体3放出热量C+O2点燃CO2磷(P)1在空气中发出黄光，1在氧气中发出白光，2产生大量的白烟，3放出热量。4P+5O2点燃2P2O5硫(S)在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。S+O2点燃SO2镁Mg镁（铝只能在氧气中）在空气和氧气中都发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2点燃2MgO3Fe+2O2＝Fe3O4铝Al铁Fe再氧气中，1剧烈燃烧，2火星四射，3放出大量的特4生成黑色固体。3Fe+2O2＝Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体【注】1、硫的用量不能过多，防止对空气造成污染；实验应在通风橱中进行或在实验室的集气瓶底部加少量水和碱液。2、铁丝盘成螺旋状的目的：增大铁丝的受热面积，使铁丝持续燃烧；铁丝一端系一根火柴的目的：利用火柴燃烧放出的热量，引燃铁丝；铁丝铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；待火柴快尽时，缓慢伸入瓶中，防止火柴燃烧消耗瓶内氧气，保证有充足的氧气也铁丝反应；铁丝缓慢伸入瓶内的目的：防止氧气受热膨胀，丛集气瓶口逸出，保证有充足的氧气也铁丝反应3,、“烟”是固体小颗粒在空气中扩散的现象；“雾”是液体小液滴在空气中扩散的现象(3)氧气的制备:4工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同。物理变化，不是分解反应）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑（固液不加热型。依据或理由：