初三化学第一轮复习教学案_第9单元溶液

初三化学第一轮复习教学案命题：左晓玲第九单元溶液知识回顾：课题1溶液的形成一．溶液1．溶液是指，叫做溶质，叫做溶剂。2．溶液具有均一性和稳定性的特征。均一性指溶液各部分、、性质都相同。稳定性指外界条件不改变，溶液久置不沉淀，不分层。二．溶解时的吸热或放热现象3．物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化，一种是过程，要吸收热量；另一种是过程，要放出热量。当吸热小于放热时，溶液温度，反之降低。课题2溶解度一．饱和溶液4．饱和溶液的概念要素：①；②；③。上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。5．饱和溶液和不饱和溶液转化。一般情况下，饱和溶液，或，转化成不饱和溶液；不饱和溶液，或或，转化为饱和溶液。二．溶解度6．溶解度概念要素：①；②；③；④单位：g。7．溶解性和溶解度的关系：难溶微溶可溶易溶8．影响固体溶解度的因素有a．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如；b．，如。c．，如。9．气体溶解度概念要点：①压强101KP,②一定温度下；③1体积水；④饱和状态；⑤单位：体积。10．影响气体溶解度因素：；。气体的溶解度与温度都成与压强成11.混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）课题3溶质的质量分数12．溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。表达式为：13．配制一定溶质的质量分数溶液步骤：①；②或；③；④装瓶（标签注明名称，化学式，质量分数。）若溶质为固体则所需仪器有。若溶质为液体则所需仪器有。典型例题【例题】1、下列加速物质溶解的措施中，可以改变固体溶解度的是（）A．搅拌B．振荡C．粉碎D．加热【例题】2、根据右图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是()A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等C．将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲【例题】3甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，PH值依次为1、5、14。下列图形合理的是（）A．图（1）表示甲中滴入丙B。图（2）表示乙中滴入丙C．图（3）表示丙中滴入乙D。图（4）表示甲中滴入乙【例题】4很多同学都喜欢既别致又实用的叶脉书签，其制作方法如下：首先选取大小适当、稍老一些的树叶放在烧杯中，加入200g12%的氢氧化钠溶液，加热10～15分钟（不搅拌），取出，冲洗，将叶片压平，最后系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了。在制作过程中：（1）需称取g氢氧化钠固体。称取时，要将其放在小烧杯中，因为氢氧化钠易称量时若发现天平指针向左偏转，则应（填序号）。A．增加砝码B。移动游码C．取出一些氢氧化钠固体D。再加一些氢氧化钠固体（2）指出上图装置中的两处错误：①②。【达标训练】：1.有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是（）A．明矾B。食盐C。硫酸铜D。熟石灰2．即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是（）A．硝酸铵晶体与水B.浓硫酸与水C.生石灰与水D.氯化钠与水3.一瓶化学试剂的标签如右图所示，阅读标签填写（1）溶质的化学式为化学名称为（2）其中溶液的质量为溶质的质量为（3）实验老师要配制15%的稀盐酸1000g，需要量取浓盐酸mL。4．测定溶液的酸碱性用，测定溶液的酸碱度用生石灰放入水中所得溶质的化学式为，三氧化硫放入水中所得溶质的化学式为，胆矾放入水中所得溶质的化学式为,13g锌与100g稀盐酸恰好完全反应，则所得溶液中溶质化学式为。5．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D。75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精6．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋,生产过程中醋酸没有损失,捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A．500gB．400gC．200gD．100g7．海水晒盐的原理是（）A．日晒使氯化钠蒸发B。日晒使水分蒸发而使氯化钠结晶C．日晒使海水发生分解反应D。日晒使氯化钠的溶解度减小8.研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、溶解性好、放龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。回答下列问题：（1）联想在牙膏中添加某种元素，也能起到防止龋齿的作用，这种元素是。（2）比较在人体体温37℃时，两种物质的溶解度木糖醇蔗糖（填“＞、＜或＝”）；通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点。（3）分析40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为。60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是（写出其中的一种）。【能力提高】：1.下列能使硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数改变的是（）A．恒温蒸发部分溶剂B。增加溶剂C．增加溶质D。升高温度2．若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（）A．混合溶液的PH=7B。溶液混合前后的温度不变C．混合溶液的质量为100gD。混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%3.把60℃时40g硝酸钾的饱和溶液降温到10℃。下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量不变B。溶液的质量不变C．溶液变为不饱和溶液D。溶剂的质量不变4．“NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（）5．与固体的溶解度没有关系的因素是（）A．溶质的性质B。溶剂的性质C．溶液的温度D。溶质和溶剂的质量6.我市有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐。（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线示意图。①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为②卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是（3）前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下；①提取Mg的过程中，试剂A可以选用，试剂B可选用,由无水MgCl2制取Mg的反应类型为。②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去；加入Na2CO3溶液的目的是。