初三化学第三单元教案

一切为了学生，为了一切学生，为了学生的一切1初三化学第三单元教案教学目标：1.分子和原子的区别与联系。2.原子的构成：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。重点难点：1、理解分子的性质以及与原子的关系；2、掌握原子的核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。3、理解元素的概念，熟记元素符号，对元素周期表有一定的认识。知识点一：分子和原子一、物质由微观粒子构成生活中的实例：人漫步在花园里为什么会问到花香？汽车上会闻到什么气味？湿衣服为什么晾晒就会变干？糖块放到水里就会“消失”，而却有了甜味？课本实验：水中加入品红，一段时间后会变成红色？因为物质都是由看不见的微小粒子构成的，这种微观粒子包括分子、原子和离子等。书中扫描有苯分子的图像，还有通过移走硅原子构成的文字图片。（一）分子：分子是保持化学性质的最小粒子；化学变化（分子改变了，分子间隔也变了）（二）分子性质（小、动、隔、同与不同）A：分子的质量和体积都很小一个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子。10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。B：分子在不停的运动开始的很多例子都证明了分子在做不停的运动，（品红实验中如果用的是热水，扩散会更快一些，因为受热时分子能量增大，运动的速率加快）实验探究：分子运动现象问题：1：我们为什么看不见氨分子进入酚酞溶液?一切为了学生，为了一切学生，为了学生的一切2因为：分子的质量和体积都很小。2：为什么氨分子能扩散到空气中，进入酚酞溶液?因为：分子总是在不断运动着，而且分子间是有间隔的。、C：分子间有间隔为什么气体可以压缩储存于钢瓶中？一般情况下，同一种物质由下面的规律：气体分子间的间隔＞液体分子间的间隔＞固体分子间的间隔物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。D：同种分子性质相同，不同种分子性质不同碘（I2）（固、液、气）遇到馒头（碘）都会变蓝，性质没有改变C＋O2＝CO2（氧气和二氧化碳中的氧性质不一样）以空气和氧气为例，说明混合物与纯净物有什么不同？围观看：纯净物：一种分子；混合物：多种分子二、分子可以分为原子由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。（如：水蒸发、碘挥发、品红溶于水）由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。（分解过氧化氢制取氧气、氢气和氯气的燃烧）所以：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。分子由原子构成。有些分子由同种原子构成（O2、H2），大多数分子由两种或两种以上的原子构成（CO2、NH3）：注意：同时列出分子结构示意图在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。过氧化氢分解制取氧气，加热氧化汞粉末分解成氧气和金属汞。注意：同时列出分子结构示意图可见：在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类（和数量）不会发生变化，因此，原子是化学变化中的最小粒子。一切为了学生，为了一切学生，为了学生的一切3知识点二：原子的结构一、原子的构成质子原子核（带正电）（带正电）原子中子（不带电）注意：原子核所带的正电荷数叫核电荷数（不带电）核外电子（带负电）原子中的核电荷数、质子数和核外电子数有什么样的关系呢？质子数=核电荷数=核外电子数中子不带电原子呈中性二、原子核外电子的排布1、原子的核外电子排布原子是由位于中心的原子核与核外电子构成的，原子核的体积却非常小（体育场与蚂蚁），在原子核的外面有“很大”的空间，核外电子就在这空间里做高速运动。核外电子在这个区域中的运动是有规律的（汽车、飞机和火车的运动轨道），像洋葱一样是一层一层的排布（叫做电子层），离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的为最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。2、在含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的运动能量较低，离核远的电子能量越高。已知元素的原子核外最少的只有1层，最多的有7层。3、核外电子排布规律（排队集会）（1）电子总是由里向外依次排布；（2）各电子层最多容纳电子数为2n2个，n为电子层数，（3）最外层电子数不超过8个，第一层为最外层，不超过2个。4、原子结构示意图（1—20号原子结构示意图）一切为了学生，为了一切学生，为了学生的一切45、元素的分类6、离子的形成以金属钠与氯气的反应为例离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等离子的分类：阳离子：带正电的离子质子数＞电子数离子阴离子：带负电的离子质子数＜电子数离子符号：如：Mg2+3Mg2+表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+表示一个镁离子离子符号右上方数字的含义：一个镁离子带2个单位的正电荷离子符号前面有数字的含义3Mg2+：表示三个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子个数。）氯化钠是由带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用形成的，可见，离子也是构成物质的粒子。三、相对原子质量原子虽然很小，但也有一定的质量，例如：一个氢、氧原子的质量都很小，书写和使用都很不方便，如用吨为单位来表示一粒大米的质量也不方便。国际上采用原子的相对质量—相对原子质量来表示原子质量的大小。相对原子质量=1/12(kg)质量的C）kg某原子的实际质量（12（结果保留2位小数，计算时一般用整数）元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素（氖、氩）8个(He为2个)不易得失、相对稳定比较稳定金属元素（钠、镁、铝）一般少于4个易失去最外层电子比较活泼非金属元素（氯、氧、硫）一般多于4个易得到最外层电子比较活泼一切为了学生，为了一切学生，为了学生的一切5Ar（原子）=12/1（某碳原子）（某原子）mm例如：一个氢原子的质量是1.673×10-27kg，计算Ar（H）。碳12（C12）质量的1/12是1.66×10-27kg一个氧原子的质量是2.567×10-27kg，计算Ar（O）。相对原子质量≈质子＋中子（任意给出一号元素计算）一个中子的质量是1.675×10-27kg，计算Ar（中子）。电子的质量是质子质量的1/1836，可以忽略不计。整个原子的质量集中在原子核上。总结：1：相对原子质量是一个比值，单位“1”不写；2：电子质量极小，忽略不计。问题：如果想确定一个原子种类，是看电子还是原子序数？知识点三：元素1：元素（1）组成物质的元素只有一百多种，就像拼写英文单词的字母只有26个一样。H2OH2O2H2SO4HCl它们都共同含有什么？（氢原子），这些氢原子的质子数都是1，我们把质子数都是1的一类原子总称为氢元素。蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分是碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧和钙这三种元素组成的；氧气、二氧化碳的组成和性质都不一样，但它们都含有氧元素。这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8。化学上把质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素。（2）定义：化学上把质子数（即核电荷数）具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子总称为元素。是宏观的概念（种≠个）讨论：硫＋氧气→二氧化硫过氧化氢→水＋氧气反应物和生成物中，分子是否发生了变化，原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。（3）元素的分类元素的分类最外层电子数金属元素一般＜4非金属元素一般≥4稀有气体一般＝8（H2＝2）举例说明。一切为了学生，为了一切学生，为了学生的一切6（4）元素之最地壳中含量（质量分数）排在前4位的元素：O、Si、Al、Fe地壳中含量最多的金属元素：Al地壳中含量最多的非金属元素：O生物细胞中含量最多的元素：O人体中含量最多的金属元素：Ca元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。2：元素符号1、元素符号的书写：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素。由两个字母的，书写时注意“一大二小”的原则2、元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。如：H表示、。2H表示。Cu表示、、。3：元素周期表简介（超市物品摆放）元素周期表结构（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有____7_____周期。金属元素→非金属元素→稀有气体（2）纵行（也叫族）：元素周期表共有____16____族。（18个纵行，8、9、10三个纵行组成一个族）（3）同一横行（周期）：电子层数相同，最外层电子数不同（4）同一纵行（族）：电子层数不同，最外层电子数相同（5）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：1、2、3、4、为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子6C碳12.01一切为了学生，为了一切学生，为了学生的一切7序数与元素原子核电荷数在数值上相同。因此：原子序数＝质子数=核电荷数=核外电子数变式训练：1、如图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图，有关该元素及其原子结构的下列说法中，错误的是（）A.该元素是原子序数为13B.该原子在反应中容易失去3个电子C.该元素属于金属元素D.该元素的相对原子质量为26.98克2、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I的说法中错误的是（）A．各一个原子相比较，中子数相同B．属于同种元素C．各一个原子相比较，核外电子数相同D．各一个原子相比较，质子数相同3、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（）A．氮元素和氧元素B．氢元素和氧元素C．氮元素和碳元素D．氮元素和氢元素4、生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（）A.单质B.分子C.元素D.原子5、我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23D．一个单宁酸分子中含26个氢分子6、下列对于化学式“H20”的各种表述不正确的是()A.表示水这种物质B.表示水分子由氢元素和氧元素组成C.表示1个水分子D.表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成7、下列有关Cl和Cl-的说法中，正确的是()13Al铝26.98AB一切为了学生，为了一切学生，为了学生的一切8A.都属于氯元素B.都能表示氯分子C.都能表示氯气D.都能表示氯离子8、看图回答问题：属于原子的是，依据是。属于离子的是，依据是；属于阳离子的是，因为：。属于阴离子的是，因为：。9、造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（）A．分子很小B．分子在不断运动C．分子之间有间隙D．分子由原子构成