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•(二)解实验题•看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。•1.实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:•①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;•②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;•③除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;•除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或•2.实验注意的地方:•①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。•②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。•③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。•④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。•3.常见意外事故的处理:•①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。•②沾到皮肤或衣物上:•Ⅰ.酸先用水冲洗,再用3~5%NaHCO3冲洗;•Ⅱ.碱用水冲洗,再涂上硼酸;•Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。•4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:•(1)制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)•(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)•(3)制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)•除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等;•除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]•5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体•(1)有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)•将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。•(2)有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)•将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。•(3)有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。•6.设计实验•(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。•实验步骤-实验现象-结论•①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯,烧杯内壁有小水珠生成,证明蜡烛有氢元素。•②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊,证明蜡烛有碳元素。•(2)试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。•实验步骤-实验现象-结论-图•把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里,点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。•7.解题:•计算题的类型有•a.有关质量分数(元素和溶质)的计算•b.根据化学方程式进行计算•c.由a和b两种类型混合在一起计算•(1)溶液中溶质质量分数的计算•溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%•(2)化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算•某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量×100%•(3)混合物中某化合物的质量分数计算•化合物的质量分数=某化合物的质量/混合物的质量×100%•(4)混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量×100%•或:某元素质量分数=化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数•(5)解题技巧•a.审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。•b.根据化学方程式计算的解题步骤:•①设未知量•②书写出正确的化学方程式•③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量•④列出比例式,求解•⑤答。•八、初中化学中的“三”•1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。•2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。•3.氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。•4.构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。•5.黑色金属只有三种:铁、锰、铬。•6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。•7.铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。•8.溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。•9.化学方程式有三个意义:•(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;•(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;•(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。•10.生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。•11.碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。•12.常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。•13.炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。•14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。•16.收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。•17.水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。•18.应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。•19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。•20.教材中出现的三次淡蓝色:•(1)液态氧气是淡蓝色;•(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;•(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。•21.与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。•22.过滤操作中有“三靠”:•(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;•(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;•(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。•23.三大气体污染物:SO2、CO、NO2•24.酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。•25.取用药品有“三不”原则:•(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。•26.古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器•27.可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)•29.质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化•30.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。•31.浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化•32.使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭•33.溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解•34.生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H•35.原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数•36.构成物质的三种粒子:分子、原子、离子•37.工业三废:废水、废渣、废气•38.水污染的三个主要原因:•(1)工业生产中的废渣、废气、废水;•(2)生活污水的任意排放;•(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。•39.通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。•40.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:•(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;•(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;•(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。•41.CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。•九、化学中的“一定”与“不一定”•1.化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。•2.金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆•3.原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);•酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根)•4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)•5.原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。•6.原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”)•分子和原子的根本区别是:在化学反应中分子可分原子不可分。•7.同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。•8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。•9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)•10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。•(因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。•11.溶液中不一定:•(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)•(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,如同温度则一定)•(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。•(4)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定大于C。•13.有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。•14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化•15.单质一定不会发生分解反应。•16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价,后面的N为+5价)•17.盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。•18.阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。•19.在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如:HMnO4叫高锰酸),但所有物质组成中都一定含非金属元素。•20.盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。•21.酸式盐的溶液不一定显酸性(即pH不一定小于7),如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na++H++SO42-),所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。•22.酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)•23.碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液)•24.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。•(如Mn2O7是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即HMnO4);记住:
本文标题:初中化学知识点总结3
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