初四化学第一单元常见的酸和碱

第一单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱知识点汇总：1、酸碱指示剂：紫色石蕊：遇酸性溶液变为色。遇碱性溶液变为色。无色酚酞：遇酸性溶液变为色。遇碱性溶液变为色。蓝色石蕊试纸：用来检验溶液。红色石蕊试纸：用来检验溶液。注意区分：酸性溶液和酸溶液；碱性溶液和碱溶液（NH4）2SO4Na2CO32、原子团：在许多反应中，作为一个整体来参加反应，像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团，也叫做根。原子团在溶液中以离子的形式存在。常见原子团（根）：NaOHH2SO4CaCO3NH4ClHNO33、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。如：HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4酸------H++酸根离子注意：酸溶液中一定含有H+，使溶液呈酸性；但含有H+的溶液不一定是酸的溶液。4、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。如：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH4OH碱------金属离子+OH-注意：碱溶液中一定含有OH-，使溶液呈碱性；但含有OH-的溶液不一定是碱的溶液。5、溶液酸碱性的强弱----酸碱度注意区分：酸碱性----指示剂酸碱度----pH试纸6、pH试纸的使用及精确度针对性练习：1、小青在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（）植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A牵牛花瓣红色紫色蓝色B胡萝卜橙色橙色橙色C紫萝卜皮红色紫色黄绿色D月季花瓣浅红色红色黄色2.鉴别一种溶液是否是酸溶液，一般不采用（）A石蕊试液B酚酞试液CpH试纸D蓝色石蕊试纸3.某溶液能使酚酞试液变红色，则能使石蕊试液（）A变红色B变蓝色C不变色D变紫色4、厨房里有以下几种物质：①食醋、②纯碱、③白酒、④食盐。其中溶液显酸性，溶液显碱性，溶液显中性。5、含有下列各组离子的溶液，期中的溶质都属于酸的是（）A、Na+H+SO42-B、Ca+OH-NO3-C、H+SO4+Cl-D、K+CO32-NO3-6、下列物质溶于水后，得到的溶液的pH＞7的是（）A．氢氧化钙B．二氧化碳C．氯化钠D．盐酸7、“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（）A.变大B.变小C.不变D.无法确定8、用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是()A酚酞试液B．紫色石蕊试液C．水D．都不对9、在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是()A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较10、将pH为13的NaOH溶液加水稀释后溶液的pH值不可能是（）A、12B、8C、7.5D、6第一单元常见的酸和碱第二节中和反应知识点汇总：1、中和反应：酸和碱发生反应生成盐和水的反应叫做中和反应。如：盐酸和氢氧化钠反应：盐酸和氢氧化钙反应：硫酸和氢氧化钠反应：硫酸和硫酸铜反应：表达式：酸+碱===盐+水H++酸根离子金属离子+OH-金属离子+酸根离子H++OH-实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成中性的水。即：H++OH-===H2O2、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。如：NaClCaCl2Na2CO3CuSO4Mg(NO3)2等。注意：铵根离子和酸根离子组成的化合物也是盐。如：NH4Cl等盐溶液不一定都是中性的，有的盐溶液呈中性，如NaCl溶液等。有的盐溶液呈酸性，如（NH4）2SO4溶液；有的盐溶液呈碱性，如Na2CO3溶液。3、中和反应的应用：医药卫生：用含Al（OH）3的药物中和胃酸过多用含Mg(OH)2的药物中和胃酸过多厨房应用：松花蛋A.B.CD.pH7T/时间pH7T/时间pH7T/时间pH7T/时间改良土壤酸碱性：生石灰或熟石灰处理废水：H2SO4+Ca(OH)2针对性练习：1、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是()A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体2．右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（）A．打印墨水偏酸性B．打印墨水显中性C．打印纸偏酸性D．打印纸偏碱性3．月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如右表。该同学最好选用：（）A．尿素B．碳酸氢铵C．硫酸铵D．氨水4．某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的（）5.若想使某种pH＝0的溶液成为pH＝8的溶液，应加入下列何种物质才能实现()A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．pH＝0的溶液6.只用一种试剂就能把KOH，HCl，KCl3种溶液区别开，这种试剂是()A．紫色石蕊试液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．无色酚酞试液7.30g20%的氢氧化钠溶液与20g30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为()A．蓝色B．红色C．紫色D．无色8.某兴趣小组用下图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：用胶头滴管吸取盐酸逐渐加入烧杯中，当溶液刚好由色变为色时，停止加入盐酸，酚酞盐酸（步骤①）（步骤②）氢氧化钠溶液化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水pH78511该反应的化学方程式为。实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴稀盐酸，这时溶液的PH7（填“”、“”或“＝”）。若要除去实验（2）中过量的盐酸可选用的试剂是（填化学式）。9.某同学设计实验证明：酸与碱发生中和反应时有水生成。请帮助其完成实验报告：实验操作步骤实验现象解释、结论与化学方程式⑴取少量CuSO4粉末，向其中滴加几滴水CuSO4粉末变蓝色化学方程式：CuSO4＋5H2O==CuSO4·5H2O⑵向盛有无水醋酸的干燥试管中加入CuSO4粉末；另取一支干燥试管，向其中加入和。CuSO4粉末实验说明：⑶将固体氢氧化钠加入盛有无水醋酸和CuSO4的试管里CuSO4粉末结论：NaOH与醋酸反应有水生成10.小华同学用右图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）写出该中和反应的化学方程式。（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是。（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：实验实验操作实验现象实验结论甲恰好中和乙第二种可能性第一单元常见的酸和碱第三节酸和碱的性质常见酸的物理性质：1．盐酸是气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现，这是因为挥发出来的气体与空气中的结合形成，这一现象说明了浓盐酸具有性。2.浓硫酸具有性和强烈的性，同时由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断。切不可将倒入里。3、将浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置在空气中一段时间后，浓硫酸的质量将会，溶质的质量分数将会；浓盐酸的溶质质量分数将会，浓盐酸的质量将会。（添增大或减小或不变）常见碱的物理性质：1．氢氧化钠是色溶于水的固体，溶解时，氢氧化钠有强烈的性，俗称、、。氢氧化钠必须密封保存是因为它在空气中不仅能吸收，而且还能跟反应生成。化学方程式为。2.氢氧化钙是色溶于水的粉末，氢氧化钙俗称、，它的水溶液俗称。制取的化学方程式。3、将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别敞口放置在空气中一段时间后，氢氧化钠溶液的质量将会，氢氧化钠的质量分数将会；氢氧化钙溶液的溶质质量分数将会，溶液的质量将会（添增大或减小或不变）。导致次变化的原因是（用化学方程式表达）。酸的通性：1.跟酸碱指示剂反应2.跟多种活泼金属反应分别写出镁、铝、锌、铁与盐酸和硫酸反应的化学方程式：Mg+HCl=Mg+H2SO4=Al+HCl=Al+H2SO4=Zn+HCl=Zn+H2SO4=Fe+HCl=Fe+H2SO4=3.跟多种金属氧化物反应CuO+H2SO4=Fe2O3+HCl=(注意：初中化学中常见溶液的颜色。)4.与碱反应HCl+NaOH=Ca(OH)2+H2SO4=5.跟某些盐反应AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=碱的通性：1.跟酸碱指示剂反应2.跟非金属氧化物的反应NaOH+CO2=Ca(OH)2+CO2=3.跟酸反应(同上)4.跟某些盐反应CuSO4+NaOH=MgCl2+Ca(OH)2=Ca(OH)2+Na2CO3=盐的通性：1.盐跟某些金属反应CuSO4+Zn=2.盐跟酸反应BaCl2+H2SO4=3.盐跟碱反应FeCl3+NaOH=复分解反应1、复分解反应的特点是：双交换，价不变。2、复分解反应的类型和条件反应类型反应物条件生成物条件酸+金属氧化物生成物中必须有水、气体或沉淀三者中的一者。酸+碱酸+盐碱+盐反应物应均可溶盐+盐3、初中阶段常考的沉淀：（八大沉淀）白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3巧记：捡铁桶美女，刘备氯银酸不怕；碳酸盐可溶钾钠铵。（注释：①“捡”通“碱”，“桶”通“铜”，不溶碱有Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3。“刘备”指硫酸钡；氯银指氯化银；酸不怕，指两者不溶于水也不溶于酸。②碳酸盐可溶钾钠铵，指的是含钾、钠、或铵根离子的碳酸盐可溶于水，其它碳酸盐均不溶于水。）复分解反应类型包括：类型一：酸+碱——盐+水HCl+NaOH=H2SO4+Cu(OH)2=条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可以进行。酸：初中范围内的酸全溶;所以初中范围中酸碱中和一定可以发生反应。碱：钾、钠、铵、钡，四碱溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶。酸和碱反应的其他例子①HNO3+Fe(OH)3=②HCl+Ca(OH)2=类型二：酸+盐——新酸+新盐①HNO3+CaCO3=②H2SO4+BaCl2=③H2SO4+MgCO3=3条件：（1）盐除了BaSO4和AgCl外，其它的盐是否可溶均可以反应；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。类型三：碱+盐——新碱+新盐①NaOH+CaCO3=②Ca(OH)2+K2CO3=③Al(OH)3+NaCl=④KOH+CuSO4=条件：（1）反应物中的碱和盐都须能溶于水；（2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出。类型四：盐+盐——新盐+新盐①K2CO3+Ca(NO3)2=③BaCl2+K2CO3=④KCl+AgNO3=④NaNO3+K2CO3=条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成物中必有一种盐不溶。类型五：酸和金属氧化物①HCl+Fe2O3=②H2SO4+CuO=③Al2O3+H2SO4=复分解反应的应用：应用一：与家庭实验结合应用知识体现探究过程例题：拿出从家中带来的食盐和纯碱，思考后你会发现什么问题？利用所学过的化学知识选择有价值的问题（如：怎样区别们？）进行猜想。然后设计实验并利用教师给你提供的和你自己准备的药品及仪器进行验证。应用二：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH-与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HClB．NaOH、NaCl、