从铝土矿到铝合金公开课学案

夹河中学化学学业水平测试复习高二化学组1第10课时从铝土矿到铝合金【考试说明】1、了解铝及其重要化合物的主要物理性质（B）2、了解铝分别与氧气、酸、碱、氧化物等物质反应的情况（B）；了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况（B）；了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝的受热分解（B）3、能列举铝合金等合金材料的重要应用（A）4、探究铝及其化合物的性质（Ⅲ）【教学重点】铝及其化合物的性质【教学难点】探究铝及其化合物的性质【教学方法】自主回顾、讨论探究、讲练结合【导学过程】【小高考真题】１、（2009年小高考）下列元素中金属性最弱的是学科网A．KB．NaC．AlD．Mg２、（2010年小高考）在溶液中能大量共存的离子组是A．3lA、lC、2CaB．22-4gOHMSO、、C．2-3NaSOH、、D．3eFSCNK、、【知识要点】一、铝及其重要化合物的主要物理性质1、铝是一种的色金属固体，有金属光泽，具有较强的韧性、延展性、良好的和导热性。在常温下能很快被氧化，形成致密的，具有一定的抗腐蚀性。2、A12O3是一种白色固体，难溶于水，熔、沸点，是较好的耐火材料，可用于制耐火坩埚。3、AI(OH)3是水的色絮状沉淀，具有，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。常用于净水剂，属氢氧化物。二、铝的化学性质1、铝的原子结构示意图：2、根据钠、镁、铝三种元素的原子结构示意图请比较：三种原子的失电子能力由强到弱的次序：_______________。三种金属的金属活泼性由强到弱的次序：_______________。铝也是一种比较活泼的金属，很容易失去最外层的3个电子，形成_______________。（练习）请写出下列有关化学反应方程式：A1+O2—；A1+Fe2O3—(反应放出大量的热，称为铝热反应)；Al+H+—Al+OH一+H2O一〖思考1〗铝能与酸反应，为什么工业上还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢？你知道还有哪种金属也是这样？例1：铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列场合的使用须加以控制的是()①制铝锭②制易拉罐③制电线、电缆④制包糖果用的铝箔⑤制炊具⑥制防锈油漆例2：两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠反应，在相同状况下产生的H2体积比为1：2，则这两份铝的质量比是（）夹河中学化学学业水平测试复习高二化学组2A、1：1B、1：2C、1：3D、2：1练习3在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）ANa+、CO32-、SO.42-B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、HCO3-、Cl-、SO42-砭石题1：在一个铝制易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来。①罐变瘪的原因是，反应的离子方程式②易拉罐又鼓起来的原因，反应的离子方程式三、氧化铝、氢氧化铝的两性及含铝化合物间的相互转化1、A12O3既可以与反应又可以与反应生成盐和水，属氧化物。反应的离子方程式分别为：A12O3＋＋HH++——A12O3＋＋OOHH-——，氧化铝常用作材料，是因为。2、氢氧化铝的性质（1）两性既能与_______反应，也能与________反应，是典型的________氢氧化物。AAll((OOHH))33＋＋HH++——AAll((OOHH))33＋＋OOHH-——（2）受热易分解化学方程式：3、氢氧化铝的应用（1）用于治疗胃酸过多症的药物；（2）明矾净水原理是：。练习4.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,有什么现象？写出化学方程式。例5.下列反应最后有沉淀生成的是()A．NaAlO2溶液通入过量CO2B．石灰水通入过量CO2C．A1Cl3溶液加过量NaOH溶液D．NaAlO2溶液加过量盐酸例6.在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）夹河中学化学学业水平测试复习高二化学组3A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3·H2O例7.既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（）A.MgB.Al(OH)3C.Na2SO4D.Na2CO3小结：Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间的相互转化Al3+Al(OH)3AlO2-②OH-⑤H+(适量)、⑥弱酸4OH-(过量)4H+(过量)③3OH-(适量)、④弱碱①3H+写出上述反应的化学方程式。四、铝合金1、合金：合金是指两种或两种以上的或熔合而成的具有的物质。2、铝合金的特点：小、高、塑性好、制造工艺简单、成本低、强。3、铝合金的应用：典例4：某合金能完全溶于盐酸，再逐滴滴入足量的氢氧化钠溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但不完全消失，这种合金是（）A.铁铝合金B.镁铝合金C.铜镁合金D.银铝合金典例5：在CuO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（）A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钾溶液第10课时从铝土矿到铝合金作业纸1．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选取用的试剂是A．盐酸B．CuSO4C．NaOH溶液D．H2O2．硬铝合金包括Al-Cu-Mg系和Al-Cu-Mn系合金，广泛用于现代社会。下面关于硬铝的说法，错误的是A．强度跟铝相比有很大的提高，在某些性能上相当于钢材B．密度较小，只有钢材的三分之一左右，适用于做飞行器、火箭、卫星、导弹等C．熔点和铝相比有一定的提高，常被用于制造家庭使用的炊具D．抗腐蚀性能较强，常被建筑行业用作材料以及门窗框架夹河中学化学学业水平测试复习高二化学组43．实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是A．NaOH溶液B．氨水C．Ba(OH)2溶液D．盐酸4．在①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是A．①②③B．②③C．②④D．③⑤5．下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是A．Fe2O3B．MgOC．COD．P2O56．能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为A．铝的密度小，熔点较低B．铝在空气中燃烧，放出大量的热C．铝在金属活动性顺序表排在较前面D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热7．下列关于AI(OH)3的性质的叙述错误的是A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B．Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C．Al(OH)3能溶于氨水D．Al(OH)3属于两性氢氧化物8．材料是社会发展的重要标志之一。在金属材料里，铁和铝是应用最广泛的金属。下述有关铁、铝两种元素及其化合物性质的比较的说法，正确的是A．铁易生锈，铝不易生锈，说明铁的金属性比铝活泼B．Al(OH)3能溶于强碱，而Fe(OH)3不溶于强碱C．铁和铝都能置换出酸中的氢，生成Fe3+和Al3+D．铝热反应的化学方程式为：Al2O3+2Fe==2Al+Fe2O39．明矾是一种较好的净水剂，这是因为A．Al3+有较强的吸附性B．Al3+与悬浮物生成沉淀C．Al3+与水反应生成的氢氧化铝胶体具有吸附性D．明矾难溶于水10．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的药，这是利用了氢氧化铝的A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性11．质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出氢气的体积比为A．1：1B．1：2C．2：1D．1：412．以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室制备少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．氨水溶液D．澄清的石灰水13．现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A．纯水B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液14．铝土矿的主要成分是A12O3，从铝土矿中提取铝，第一步是加入NaOH溶液，在此过程中生成的物质是A．Al(OH)3和H2OB．只有Al(OH)3C．NaAlO2和H2OD．只有NaAlO215．下列反应最后有沉淀生成的是A．NaAlO2溶液通入过量CO2B．石灰水通入过量CO2C．A1C13溶液加过量NaOH溶液D．NaAlO2溶液加过量盐酸姓名：学号：班级：123456789101112131415夹河中学化学学业水平测试复习高二化学组516．人体的胃酸是盐酸，胃酸过多的人常有胃痛、烧心的感觉。服用小苏打或胃舒平（主要成分为氢氧化铝）可解出胃痛，试写出服用上述两种药物所发生的离子反应方程式：，。如果病人同时伴有胃溃疡，此人最好服用，理由是。17．已知A是地壳中含量最高的金属元素的单质。在一定条件下有下列转化关系：（1）请写出A、B、C各物质的化学式：ABC。（2）写出B→C化学反应方程式：18．向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。