燃烧热,能源ppt

第一章化学反应与能量【复习引入】当△H为“－”或△H＜0时，反应放热。当△H为“＋”或△H＞0时，反应吸热。上节我们学习了反应热，反应热用△H表示。反应热又可分为多种，如：燃烧热、中和热、溶解热等。一、燃烧热【定义】25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量，叫做该物质的燃烧热。注意要点：①、②、③C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.3kJ/mol【思考】25℃、101KPa时，一氧化碳燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=-566kJ/mol，则CO的燃烧热为多少？【例1】1mol固态碳在氧气中完全燃烧生成1mol二氧化碳气体，放出的热量是393.3kJ，碳的燃烧热就是393.3kJ，写出热化学方程式。－283kJ/mol1.已知1gMg完全燃烧放出的热量是25.08kJ，求Mg的燃烧热，并写出热化学方程式。解：Mg燃烧热：25.08kJ/g×24g/mol=601.92kJ/mol热化学方程式：2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)△H=-1203.84kJ/mol【课堂练习】分析：已知1gMg完全燃烧放出25.08kJ热量，可求出燃烧24gMg(即1mol)放出的热量。2.燃烧0.10g酒精(C2H5OH)生成液态水和二氧化碳气体，放出2979J的热量，计算酒精的燃烧热，写出热化学方程式。【课堂练习】解：46gC2H5OH燃烧放出的热量为：酒精的燃烧热是1370.3kJ/mol。热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)△H＝-1370.3kJ/mol不远的将来，能源危机将会成为一场深远的社会危机。海湾战争实际上就是一场石油的争夺战。二、能源化石燃料人类当前所需能源的主要来源是化石燃料──煤、石油、天然气。1999年我国化石燃料和水电能源的消耗结构化石燃料是不可再生资源。解决能源短缺的办法是：开源节流。即开发新能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。使燃料充分燃烧可提高能源的利用率，使燃料充分燃烧的措施有：（1）通入充足的空气；（2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。开发新能源新型能源如：核能、太阳能、潮汐能、地热能、风能、氢能等。新能源的应用能源结构图1.煤、石油、天然气及生物能等是多年来大规模使用的能源，称为常规能源。现在正积极开发和利用新能源，请你说出三种新能源：、、。积极开发利用当地的特有能源资源是很有必要的。例如，我国新疆地广人稀，水能较少，我国与美国最近联合开发当地的某种能源发电，该能源是。【课堂练习】核能太阳能地热能风能2.下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A．煤B．天然气C．石油D．氢气D3.即将到来的新能源时代，不再能作为主要能源的是（）A．核能B．煤气C．汽油D．太阳能BC【作业】教材习题