无机及分析化学试题库

无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H=kj.mol-1，且正反应为。②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。③该反应的平衡常数表达式Kc=，Kp=，Kc和Kp的关系为。④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为mol.L-1.S-1。2、某温度时，若已知反应cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2C（g）+2H2O4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3=。3、下列数据各是几位有效数字？①47；②2.0060；③PH=2.63；④0.0201；⑤1.003×10-5。4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。H2ONH4+H2C2O4CO32-NACHS-CN-NH4AC5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O②H2CO3③Na2HPO46、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取ml溶液。7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH溶液滴定至终点，此NaOH溶液的物质的量浓度C=moll-1，滴定度TNaOH=g/ml及TNaOH/H2SO4=g/ml，已知分子量KHC8H4O4=204.2，NaOH=40.00，H2SO4=98.00。二、计算（共36分）1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。CO和H2O的起始浓度为1mol.L-1，当转化率为50%时，反应达到平衡，求平衡常数，若H2O的起始浓度加倍，平衡时CO转化率为多少？2、分析某矿样得到5次测定结果：36.37、36.31、36.39、36.38、36.42，试用Q值检验法判断以上数据的取舍，并计算其检验后的平均偏差和标准偏差（已知n=5，Q0.90=0.64）。3、某反应的活化能为7660J.mol-1，试计算该反应从100k升温到200k时反应增大的倍数。4、在1000ml0.050mol.L-1HAc和NaAc混合溶液中加入0.010molHCl（设溶液体积保持不变），求此溶液的PH（已知HAc的pKa=4.75Lg3=0.4771Lg2=0.3010）。5、计算PH=3.000.01mol.L-1的H2S溶液中H+、HS-和S2-的平衡浓度（已知H2S的Ka1=1.0×10-7Ka2=1.0×10-11）6、下列滴定能否进行，如能进行计算等量点处PH①0.01mol.L-1HCl溶液滴定0.01mol.L-1NaCN溶液，已知HCNKa=2.0×10-9。②0.01mol.L-1NaOH溶液滴定0.01mol.L-1H2C2O4溶液，已知H2C2O4Ka1=4.0×10-2Ka2=9.0×10-57、含Na2CO3、NaHCO3及中性成分的试样0.6000g，溶于水后用18.00ml0.1000mol.L-1HCl滴定至酚酞变色，然后继续用该HCl溶液30.00ml滴定至甲基橙变色，计算试样中Na2CO3及NaHCO3的百分含量（已知Na2CO3=106.0，NaHCO3=84.00）无机及分析化学试卷（一）答案一、填空1、①-59②正正③Kp=Kc（RT）-1④4.0×10-42、K12/K23、①任意②5③2④3⑤44、NH4+H2C2O4HAcNH3HC2O4-AL-CO32-CN-HCO3-HCNH2OHS-NH4Ac5、①C=[NH3]+[NH4+][NH4+]+[H+]=[OH-][H+]+[NH4+]=[OH-]②C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-][H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-][H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]③C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]2C+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-][H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]6、57、0.10000.0040000.004900二、计算题1、CO+H2OCO2+H2=50%，x=0.5mol.L-1，Kc=11100=1y=转化率=%1-y2-yyy2、36.3136.3736.3836.3936.42Q==0.55x=36.374偏差：-0.004-0.0640.0160.0060.046平均偏差=0.0272标准偏差==0.040373、lg=（）k2=100k14、=PH=PKa-lg=4.75-lg3+lg2=4.57395、[H+]=1.0×10-3mol.L-1[H2S]==0.10mol.L-1[H2S]==1.0×10-5mol.L-1[S2-]==1.0×10-13mol.L-16、①KbCN-==5.0×10-6CKb＞10-8CNCN=0.050mol.L-1C/Ka=》500，CKa》25kw[H+]===1.0×10-5mol.L-1PH=5.00Kb1==×10-9，Kb2==×10-12②CKa1》10-8CKa2＞10-8＜104终点：CNa2C3O4=×0.10mol.L-1[OH-]===×10-5mol.L-1POH=5.00-lg=5.7157CKb1》500CKb1》25kw7、Na2CO3%=×100%=31.80%NaHCO3%=×100%=16.8%无机及分析化学试卷（二）一、填空题（每空2分，共40分）1、已知某化学反应：2A（g）+B（l）2E（g）处于平衡状态，问：（1）若正、逆反应活化能分别为260KJ.mol-1和180KJ.mol-1，则正反应的热效应△H为。（2）降低反应体系的温度，产物E的浓度将；（3）该反应的平衡常效Kc=，Kp=，Kc和Kp的关系为。2、下列数值各为几位有效数字：（1）PH=4.060，（2）P4中的4。3、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，是碱的有，既是酸又是碱的有。S2-NH4AcAL3+HFCO32-HC2O4-4、写出NaAc溶液的质子条件。5、已知某二元的酸H2A的Ka1=10-3，Ka2=10-5，则在PH=3.0的溶液中A2-的分布系数￡A2=。6、用莫尔法进行滴定分析时，所用指示剂为，溶液的PH应控制在范围内。7、配平下列氧化还原反应方程式：（1）CH2O72-+SO32-+酸性介质Cr3++SO42-+（2）ClO-+Mm（OH）2碱性介质Cl-+MnO2+H2O8、已知元素电势图：BrO-+0.32vBr2+1.08vBr-，可知：EQBrO-/Br-=，说明Br2易发生反应。9、命名下列配合物或写出配合物的化学式：（1）K4[Fe（CN）6]。（2）三氯化六水合钴（Ⅲ）。二、选择题（每题1分，共10分）1、同温度下，已知反应：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）和反应2C（s）+O2（g）2CO（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常数K3为，（1）K1K2（2）K1/K2（3）（K1.K2）y2（4）（K2/K1）y22、已知活化能分别为35kJ.mol-1和125KJmol-1的两个反应在300K时速度相等，则在350K时。⑴活化能小的反应速度更快⑵活化能答的反应速度更快⑶两个反应速度相等⑷两个反应速度均不变3、将等体积0.20mol.L-1氨水和0.10mol.L-1HCl溶液混合后，溶液的PH为（已知氨水Kb=1.8×10-5，PKb=4.75）。⑴9.25⑵7.00⑶4.75⑷2.254、浓度为0.10mol.L-1某一元弱酸的电离度为0.20%，同温度下浓度为0.40mol.L-1该一元若酸的电离度为。⑴0.80%⑵0.40%⑶0.20%⑷0.10%5、常量分析天平可标准至±0.2毫克，欲使称量结果的相对误差不超过0.1%，称取的样品估量至少应为克。⑴0.5⑵0.2⑶0.1⑷0.026、HPO42-的Kb与H3PO4的Ka1、Ka3的关系为。⑴Kb.Ka1=Kw⑵Kb.Ka2=Kw⑶KbKa3=Kw⑷Kb=Ka1.Ka2.Ka37、S2O32-中S的氧化数为。⑴0⑵2⑶4⑷68、关于厚电池，下列说法正确的是。⑴电子流入的一极为负极，电子流出的一极为正极；⑵电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极；⑶负极发生还原反应，正极发生氧化反应；⑷电子由正极经外电路输向负极，电流则相反。9、关于铜-锌厚电池，下列说法不正确的是。⑴锌是负极，铜是正极；⑵标准状态下，铜电极电势高于锌电极电势；⑶在铜电极溶液中滴加氨水，厚电池电动势将减小；⑷在锌电极溶液中滴加氨水，锌电极电势会增大。10、Ni（En）32+配离子的形成体的配位数为。⑴2⑵4⑶6⑷8三、判断题（正确划“√”，错误划“×”；每题1分，共10分）1、对任何化学反应：aA+bBeE+fF，反应速度总是与CAa.CBb成正比。（）2、催化剂只能改变反应速度，不能改变反应方向。（）3、基准物质的分子量越大，其称量结果的相对误差越小。（）4、分析结果的精密度高，准确度也一定高。（）5、在HAc溶液中加入NaAc固体，NaAc浓度低时会产生同离子效应，使HAc的电离度减小；而NaAc浓度高时会产生盐效应，使HAc的电离度增大。（）6、实验室常用的HCl和NaOH标准溶液，通常是先配制成近似所需的浓度的溶液，然后再同基准物质分别标定其准确浓度。（）7、KMnO4标准浓度和K2Cr2O7标准溶液都可采用直接法配制，无需称定。（）8、FeCl3溶液能溶解铜板，说明Fe3+氧化能力比Cu2+强，已知EOFe3+/Fe2+=0.77vECu2+/Cu=0.34vEQFe2+/Fe=0.44v（）9、已知Cl2+2e=2Cl-，EOCl2/2Cl-=1.36v，则Cl2+e=Cl-，EQCl2/Cl-=0.68v（）10、因为在EDTA配位滴定法中，使用EDTA二钠盐配制标准溶液，故要用碱式滴定管进行滴定操作。（）四、计算题（共40分）1、将铜片插入盛有1mol.L-1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有mol.L-1AgNO3溶液的烧杯中，连接成厚电池。（1）写出电板反应和厚电池反应（已知EOCu2+/Cu=0.34v，EOAg+/Ag=0.7996v）（2）若在两烧杯中同时加入相同浓度的NaCl溶液，电池电动势将如何变化？为什么？（3）写出该厚电池符号，并计算厚电池电动势。2、计算用0.20mol.L-1NaOH滴定相同浓度的某一元弱酸HA（Ka=1.0×10-5）到化学计量点时的PH，并指出可选择什么指示剂。3、今有Na2CO3试样2.0000克，用水溶解后稀释至100.00ml，取出25.00ml用酚酞作指示剂，用0.1000mol.L-1HCl标准溶液20.00ml滴定至终点，试写出HCl与Na2CO3的滴定反应式，并计算Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3分子量：106.0）4、计算BaSO4在下列情况下的溶解度（已知Ksp、BaSO4=1.0×10-11）（1）在纯水中；（2）在0.010mol.L-1BaCl2溶液中；5、取水样50.00ml调至PH=10.00，以铬黑T为指示剂，用EDTA作标准溶液滴定，用去0.0100mol.L-1EDTA标准溶液20.00ml滴定至终点，求水的总硬度（以德国度表示）（已知CaO分子量：56.00无机及分析化学试卷（二）答案一、填空题1、（1）80KJmol-1（2）减少（3）C2E/C2AP2E/P2AKc=Kp2、（1）3（2）任意3、HFAl3+，S2-CO32-，NH4AcHC2O4-4、[HAc]+[H+]=[NH3