人教育版高中高二第一次月考(选修4一二章化学反应速率和平衡)

12011——2012学年度第一学期阶段性测试（一）时间100分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题，共53分）一、选择题（本题含21小题，1至10题每题2分，11至21题每题3分共53分。每题只有1个正确选项）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．一定能使反应速率加快的因素是：（）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积A．②③B．②③④C．②③④⑤D．④4．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化5．可逆反应2A+3B2C+D在四种不同条件下的反应速率分别是A．v(A)0.5mol/(L·min)B．v(B)0.6mol/(L·min)C．v(C)0.35mol/(L·min)D．v(D)0.4mol/(L·min)则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）6.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）===ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）===Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-379.3kJ·mol-1B．-317.3kJ·mol-1C．-332.8kJ·mol-1D．317.3kJ·mol-17．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率8．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）2A．2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）9．已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ10．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+12O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol11．可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体（）A.A为固体，C为气体，正反应为放热反应B.A为气体，C为固体，正反应为放热反应C.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D.A、C均为气体，正反应为吸热反应12．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-113．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50B．0.02C．100D．无法确定14．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后X2为0.4mol/L，Y2为0.8mol/L，生成的Z为0.4mol/L，则该反应式是（）A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2YC．3X2+Y22X3YD．X2+3Y22XY315．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1Q2Q3B．Q1Q3Q2C．Q3Q2Q1D．Q2Q1Q316．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）3A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）17.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。A.②④⑤B.②⑦C.①③④⑥D.⑤⑥⑦18.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L19.向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是（）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1⑤平衡时物质A的浓度为0.6mol·L－1A、①②③B、①③⑤C、②④⑤D、①③④20．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：()A．40%B．50%C．60%D．70%21．在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是()4第Ⅱ卷（非选择题，共47分）二、填空题22.（9分）某些化学键的键能如下表(kJ·mol-1)键H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br键能436193151247431299356(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量________kJ。(2)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是_____（填字母）：a．Cl2＞Br2＞I2b．I2＞Br2＞Cl2预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________(填“多”或“少”)。23．（18分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。24．（8分）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：（1）压强P1比P2（填大或小）；（2）（a+b）比（c+d）（填大或小）；（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为反应。（放热或吸热）25．(12分)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________________________________。已知：K300℃K350℃，则该反应是热反应。(2)右图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝__________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂5班级姓名准考证号…………………装……………订……………线………………2011——2012学年度第一学期阶段性测试（一）高二化学试题第Ⅱ卷（非选择题，共47分）22.（9分）(1)___________。(2)_______________：__________________。23．（18分）（1）。（2）。（3）（4），，（5）24．（8分）（1）；（2）；（3）；（4）。25．(12分)(1)__________________________________。。(2)_____________。________________。(3)。(4)。62011——2012学年度第一学期阶段性测试（一）高二化学试题答案一选择题1~10B、A、D、D、D、B、C、B、C、D11~21B、D、B、C、A、A、B、A、B、A、B二、填空题22.（9分）(1)179（3分）(2)a（3分）(3)多（3分）23.（18分）（1）环形玻璃搅拌棒（3分）（2）减少实验过程中的热量损失（3分）（3）偏小（2分）（4）不相等；（2分）相等；（2分）因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（4分）（5）偏小（2分）24.（8分）（1）小；（2分）（2）小；（2分）（3）高；（2分）（4）吸热。（2分）25.（12分）(1)c2(NO2)c2(NO)c(O2)（2分）放（2分）(2)b（2分）1.5×10－3mol/(L·s)（2分）(3)bc（2分）(4)c（2分）