二轮复习学案04-物质结构与元素周期律

省沭中南校区高三化学二轮复习学案___月___日班级姓名学号物质结构与元素周期律（含选修部分）考点分析：同一周期、同一主族内元素性质的递变规律与结构的关系；元素第一电离能、电负性与原子结构的关系、杂化轨道及价电子理论与分子的空间结构、等电子体、配合物初步、晶体结构与性质；知识概括：▲元素周期表与元素周期律：（1）元素周期表：元素周期表的基本框架；结合周期表的框架推断元素在周期表的位置及性质（2）同主族元素的相似性：①结构相似_______________②性质相似_________________________________（3）元素周期表中的递变规律（4）比较元素金属性与非金属性的依据比较金属性比较非金属性例1：同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（）A．原子半径ZYXB．Z的非金属性最强C．氢化物还原性XH3H2YHZ，稳定性XH3H2YHZD．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强例2：香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是()A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y＞ZD．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同▲原子结构与性质I、多电子原子核外电子排布遵循的规律：（1）能量最低原理：_____________________________________________________________（2）泡利不相容原理：___________________________________________________________（3）洪特规则：__________________________________________________________________1~36号元素的核外电子排布式Ⅱ、随原子序数增大，同一周期，元素的第一电离能_________________电负性___________________同一主族，元素的第一电离能_________________电负性___________________同一周期的主族元素中，元素的第一电离能最大的是____族，第二大的是_____族，第三大的是____族▲分子结构与性质I、范德华力与氢键（注意氢键的存在对物质物理性质的影响）Ⅱ、离子键、共价键、金属键的存在范围和成键特点（注意共价键中σ、π和极性键、非极性键的判断）Ⅲ、结合杂化轨道、价层电子对理论判断ABn型(n5)空间结构Ⅳ、等电子体及简单配合物的成键情况等例3：乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。同一周期，随原子序数增大，原子半径逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。同一主族，随原子序数增大，原子半径逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。(1)CaC2中C22－与O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示为____；1molO22＋中含有的π键数目为___。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为_______________。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(CH2=CH－C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC2晶体中哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22－数目为。▲晶体结构与性质I、四类晶体比较（注意结合晶体的结构与性质特征判断晶体类型。）离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒及之间的作用力熔沸点导电性硬度典型晶体Ⅱ、均摊法计算晶体的化学式例4：有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且Q2T与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：(1)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有____________等两种。(2)化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为____________。(3)化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。①乙的晶体类型为____________，其硬度超过金刚石的原因是_________________________。②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为____________。实战演练：1．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是.................................................()A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与20782Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数2．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂3．(2010·江苏，13改编)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A．E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE和CE含有相同类型的化学键4．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是...................................................................()A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m5．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是.................................()①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－S2－A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨6．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是.....................................................（）A．3115P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子B．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO4C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小7．(2010·全国Ⅰ，6)下列判断错误的是...................................................................（）A．沸点：NH3PH3AsH3B．熔点：Si3N4NaClSiI4C．酸性：HClO4H2SO4H3PO4D．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)38．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；⑥熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部9．(2010·四川理综，26)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)组成单质A的元素位于周期表中第________周期，第______族。(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：___________________________________________。(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为____________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子______mol。(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_____________________________________。(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为___________________________________。10．(2010·福建，30)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋S=====引燃A＋N2↑＋3CO2↑(已配平)①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为____________________________________。②在生成物中，A的晶体类型为_________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为________，Q2＋的未成对电子数是________。(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R－H)，可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋，交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200mol/LNaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为____________________。11．(2009·宁夏理综，38)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为________________________，该元素的符号是______