中考化学简单计算

永强——张炳梢历年浙江省中考化学计算（金、温、杭、宁）1．为了防止化学实验室的废液污染环境，某校课外兴趣小组要处理某次实验中分别含有BaCl2和KNO3的两种废液．已知废液中BaCl2和KNO3的质量分数分别是5．2％和9．9％，它们在不同温度下的溶解度数据如下表所示．温度(℃)O20406080溶解度(g)BaCl231.635.740.746.452.4KNO313.331.663.9110．O169．O请回答下列问题：(1)能否通过降低含KNO3废液的温度(最低到O℃)使废液中的KNO3结晶析出?(2)要使2000g废液中的BaCl2恰好发生反应，需要K2CO3多少克?(列式计算)(3)如果在相同条件下，通过保持废液温度在60℃，同时蒸发溶剂使溶质析出，则哪一种废液中的溶质先析出?(列式计算)答案：(1)不能析出(2)设：需要K2CO3质量xK2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl138208x5．2％×2000gx=69g答：略(3)设：溶解5．2gBaCl2需要水xg；溶解9．9gKNO3需要水yg则．46．4g：100g=5．2g：xx=11．2g110g：1lOg＝9．9g：yy=9g因为溶解5．2gBaCl2比溶解9．9KNO3需要的水多，所以蒸发溶剂时溶质BaCl2先析出。2．随着我国航天科技水平的迅速提高，探测火星已成为我国航天科技发展的远景目标，但要把人类送上火星，还有许多航天技术问题需要解决．如：如何提供在往返路程中宇航员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题．已知一个成年人平均每年要呼吸空气6570000L左右。而目前的飞船飞往火星来回一趟需要两年的时间．如果在飞船发射时携带全部所需的氧气，则数量很大，将大大提高发射的成本和难度．(1)若飞船上有3名宇航员，请计算来回火星一趟，理论上需要氧气kg．(氧气的密度是1．43g／L，答案取整数)答案：(1)11838(按氧气体积分数为21％计算)或11274(按氧气体积分数为20％计算)3．街头露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，卫生状况也令人担忧，而且设备简陋，容易导致肉类烧焦。在烧焦的肉类中含有一种强致癌物质3，4－苯并芘，它的化学式是C20H12。试求：(1)C20H12分子中碳、氢两种元素的质量比。(2)C20H12分子中氢元素的质量分数。(精确到0．1％)答案：(1)解：C：H=(12×20)：(1×12)=240：12=20：1(2)解：H％==4．8％4．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算：(1)该硫酸未开启前质量为克(盛装的瓶子除外)；其中溶质的质量为克。(2)欲配制500克溶质质量分数为19．6％的稀硫酸，需这种硫酸多少毫升?(计算结果保留一位小数)硫酸化学纯（CP）（500ml）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98％永强——张炳梢(3)把(2)中配成的稀硫酸全部用于和足量的锌反应。可制得氢气多少克?答案：(1)920901．6(2)解：溶质的质量=500×19．6％=98(克)浓硫酸的质量：98÷98％=100(克)浓硫酸的体积=100÷1．84=54．3(毫升)(3)解：设可制得氢气x克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982500×19．6％x98：2=(500×19．6％)：xx=2(克)5．20℃时，有50克24％的硝酸钾饱和溶液，试计算：(1)20C时硝酸钾的溶解度。(2)欲使其稀释成10％的硝酸钾溶液。应加水多少克?答案：(1)20％时KNO3的溶解度为S=31．6克(2)设应加水X克50×24％=(50+X)×10％X=70克6．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分数，设计了以下几步实验操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应)：①配制质量分数为2．5％、密度为1．02克／毫升的盐酸②取一粒药片(药片质量相同，均为0．5克)，研碎后加20毫升蒸馏水③用所配制的盐酸和胃药进行反应，测得实验中反应掉的盐酸的体积为10毫升。请回答下列问题：(1)在上述实验中运用的科学方法是(填“定性实验”或“定量实验”)(2)下图所示的仪器中，在配制质量分数为2．5％的盐酸过程中不需要的仪器是(填选仪器序号)(3)根据上述实验数据，计算药品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0．001)答案：(3)解：设每一片药剂中含CaCO3X克。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10073xlO×1．02×2．5％x=O．349(克)药品中碳酸钙的质量分数=69．8％7．偏二甲胼的化学式为C2H8N2，它可以做火箭的燃料。(1)偏二甲肼由几种元素组成?答：。(2)求偏二甲肼中氮元素的质量分数。答案：(2）46．7％8．将3．1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16％的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。(氧化钠与水反应的化学方程式为：Na20＋H2O＝2NaOH)求：(1)m的值。(2)所加盐酸中溶质的质量分数。永强——张炳梢(3)若要使反应后的氯化钠溶液成为20℃时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水?(20℃时，氯化钠的溶解度为36克)答案：(1)根据题意，设生成NaOH的质量为xNa20+H2O＝2NaOH628062：80=3．1克：xx=4克3．1克xm=21.9克(2)设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为aHCl+NaOH＝NaCl+H2O36．54058．550克×y4．0克a36．5：40=50克×y：4．0克y=7．3％(3)40：58．5=4．O克：aa=5．85克设蒸发质量为b的水后可得到20％时NaCl的饱和溶液b=52．9克9.某印染厂印染涤纶织物需在酸性溶液中进行。配制酸性溶液的方法是：每千克水中，加入溶质质量分数为96％、密度为1.04克／厘米3的醋酸溶液1毫升。试求：(1)酸性溶液中溶质的质量分数是多少？(2)假设印染后的污水中醋酸的质量分数为0.06％，用熟石灰进行中和，则每处理1吨这样的污水，理论上需熟石灰多少克？[Ca(OH)2＋2CH3CO0H＝Ca(CH3COO)2＋2H2O]答案：(1)溶质的质量分数=O．0997％=0．1％(2)设需要熟石灰x，则Ca(OH)2+2CH3COOH＝Ca(CH3COO)2+2H2O74120x0．06％×l06克(2分)74：120=x：0．06％×l06克x=370克10.潜艇是海军的一种重要装备。某潜艇水下排水量是1500吨，艇内净空间40米3，艇上有官兵30人。当该潜艇潜入海面下100米时，求：(1)潜艇受到海水的压强多大(海水密度1.03103千克／米3)?(2)潜艇受到的浮力多大?(3)空气中O2体积分数是21％，当下降到16％时，会影响人正常工作。如果艇内每人每分钟消耗400毫升O2，则理论上此潜艇能在水中停留_______小时(假设艇内温度、压强保持不变)。答案：(1)p=ρgh=1．03×103千克／米3×9．8牛／千克×100米=1．Ol×106帕(2)F浮=G=mg=1500×103千克×9．8牛／千克=1．47×107牛(3)2．78小时11．6月5日是“世界环境日”，今年的主题是“水——20亿人在渴望它”，选择这个主题的原因之一是为了引起人们对水体污染的高度重视。请完成下列问题：（1）某化工厂排出的污水中含有大量的FeSO4、CuSO4。，为了防止水中金属铜离子对人体造成危害，并从中回收铜，同学们设计了如下的方案：污水滤渣Ca（1）在该方案中，稀盐酸的作用是；（2）天然水体具有一定的自净能力，水中的一些无机物如碳酸盐可净化盐酸等酸性污染物。写出一条碳酸盐跟盐酸反应的化学方程式；永强——张炳梢（3）生活污水中的一类有机物在分解时要消耗大量的氧气，在水中发生的反应可简单表示为：C6H10O5＋6O2→6CO2＋5H2O。l升水中所含的有机物分解为无机物所需要的氧气量，称为该水体的生化需氧量，单位为毫克／升。某地区一条被污染的河流，经检测每升河水中含有这类有机物8.l毫克，则该河水的生化需氧量是多少？答案：河水的生化需氧量为9．6毫克／升12．传染性非典型性肺炎（简称非典）是一种传染性很强的呼吸系统疾病。患者有发热、干咳，白细胞不升高。肺部X线检查有阴影等症状，严重者呼吸窘迫。由于目前还没有很有效的治疗药物，积极采取预防措施是控制非典流行的关键。请问：（1）我市教育局要求各校师生定时测量体温，贯彻“早发现、早报告、早隔离”的预防方针，是抓这一环节来切断传染病的流行。将体温计夹在腋下测量体温，是利用了热传递中的方式。（2）世界卫生组织在4月16日确认，冠状病毒的一个变种是引起非典的病原体。病毒没有细胞结构，仅由组成。（3）开发和研制非典疫苗，用它接种到人体内，使人体获得对非典的免疫，这是免疫的一种方法。（4）过氧乙酸溶液（C2H4O3）是一种消毒剂。若用0.2％的过氧乙酸溶液对全校教室进行消毒，一次需50千克。问配制50千克0．2％的该溶液时需20％的过氧乙酸溶液多少千克？答案：解：设需要20％过氧乙酸溶液x千克，则x×20％=50×0．2％x=0．5(千克)13.人体缺乏维生素C可能得坏血病，维生素C的化学式是C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中都含量较高，探究小组测定了某品牌橙汁的维生素C的含量。过程如下：取20．00g橙汁用含碘1．00％的碘溶液与其反应，恰好反应时消耗碘溶液25．40g(反应方程式：C6H806+I2==C6H6O6+2HI)求：(1)维生素C分子中氧元素的质量分数是(保留2位小数)(2)橙汁中维生素C的质量分数是多少?(列式计算)答案：(1)54．55％(2)解：设：20.00g橙汁中含维生素C的质量为xC6H806+I2==C6H6O6+2HI176254X25．4×1．00％gX=0．176g维生素C％=0．88％14．t℃时，将一包质量为23．0克的Na2O和Na2CO3的混合物,加入到120克质量分数为18．25％的盐酸溶液中刚好完全反应，得到NaCl溶液。如果将该NaCl溶液蒸发掉=31．5克水，刚好是t℃时的NaCl饱和溶液。(1)写出氧化钠、碳酸钠分别与盐酸反应的化学方程式、。(2)120克质量分数为18．25％的盐酸溶液中，氯化氢的质量是多少克？(精确到O．1克)永强——张炳梢(3)求t℃时氯化钠的溶解度。(精确到0．1克)答案：(1)Na20+2HCl==2NaCl+H20Na2C03+2HCl==2NaCl+H20+CO2↑(2)氯化氢的质量21．9克(3)解：设氧化钠、碳酸钠分别与盐酸反应后生成氯化钠的质量为x，生成水的质量为y，t℃时氯化钠的溶解度为S根据以上方程式可得以下二个关系式：HCl～NaCl2HCl～H20。36．558．5731821．9克x21．9克yx=35．1克y=5．4克120克盐酸溶液中水的质量120克-21．9克=98．1克所以氯化钠饱和溶液中水的质量=98．1克+5．4克-3．S克=100克100克：S=100克：35．1克S=35．1克15．右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签(部分文字)。(1)要配制1000毫升这种注射溶液(密度为l克／厘米3)，需氯化钠多少克?(2)小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液65克，滴入足量的AgN03溶液，充分反应后得到沉淀1．435克。通过计算，判断取来的注射液中氯化钠的含量是否达到要求。(相对分子质量：NaCl—58．5，AgCl-143．5)，氯化钠注射溶液【规格】500ml：4．5g【适应症】备种原因所致的失水等【用法】静脉滴注0．9％500mL答案：(1)1000毫升：1000厘米3，1000厘米3×l克／N米3×0．9％=9克(或4．5克×2=9克)(2)设65克氯化钠溶液中含NaCl质量为x。NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaN0358．5143．5x1．435克x=0．585克氯化钠的质量分数=