乙炔 炔烃学案

1乙炔炔烃2015-03-27教学目标知识与技能：1、学生通过观察乙炔的颜色、状态，闻乙炔气味等，知道乙炔的物理性质。2、学生通过板演、练习、分析，会写乙炔电子式、结构式、结构简式，并能推测乙炔的性质。3、学生通过实验探究，合作学习，学会乙炔的制备原理、装置特点、收集方法和净化办法，会做乙炔制备实验、乙炔与酸性高锰酸钾、与溴的四氯化碳的反应实验，并知道反应物、产物。4、学生通过对烯烃和乙炔知识的学习，归纳出炔烃的概念、通式及物理、化学通性。过程与方法：1、学生通过乙炔结构、性质的学习，学会“实验探究，分析物质性质，推测结构特点”的一般学习有机化学的方法。2、学生通过做乙炔的制备和性质实验，体验实验过程，知道实验是学习化学知识的基本方法。3、学生通过学习乙炔和炔烃，感受知识迁移的学习方法和从特殊到一般的研究方法。情感态度与价值观：1、学生通过实验探究，合作学习的过程，感受探究学习、合作学习的乐趣。2．学生通过乙炔性质的学习，进一步明确物质结构与物质性质的关系——官能团决定有机物性质。3、学生通过乙炔用途的学习，体会化学知识在生产生活中的应用。教学重点：乙炔的结构特点和主要化学性质教学难点：乙炔的实验室制法教学过程：一、乙炔的结构分子式：实验式：电子式：结构式：结构简式:分子空间构型:2个碳原子和2个氢原子在键角：二、乙炔的实验室制法（书中实验2-1）21、药品：2、反应原理：3、实验装置：思考:（1）.实验中常用饱和食盐水代替水的原因是什么？（2）.实验中为什么不能使用启普发生器来制取乙炔？（3）.制取时为什么在导气管口附近塞入少量棉花？（4）.纯净的乙炔气体是无色无味的气体，为什么用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味？（5）.制取乙炔的发生装置还可以用来制取哪些气体﹖（6）.为什么不能用排空气法收集乙炔？4、收集：三、乙炔的性质1.物理性质颜色气味状态密度溶解性比空气溶于水，溶于有机溶剂实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。［小组讨论］根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点，预测乙炔该有哪些化学性质？将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管，打开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一些乙炔气验纯，之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材P33图2—7所示的方法点燃。观察现象：2.乙炔的化学性质（1）氧化反应3a.燃烧：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可用于切割、焊接金属检验其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性KMnO4溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去。由此可以得到结论：。【思考与交流】前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性KMnO4溶液氧化，实验中如何避免杂质气体的干扰？可以将乙炔气先通过装有的洗气瓶而将杂质除去。b.易被酸性KMnO4溶液氧化［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中。观察现象：。（换成溴水呢﹖）反应方程式：注意：乙炔和溴的加成反应是分步进行的。（2）加成反应乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢、水……加成反应。写出有关方程式：（3）加聚反应课外小常识：聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发脆、开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，故不宜使用聚氯乙烯制品直接盛装食物。学与问：（书本P33）1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点？2、能否用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔？怎样鉴别二者？3、在烯烃分子中如果双建碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现順反异构。请问在炔烃分子中是否也存在順反异构现象？四、乙炔的用途(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备聚氯乙烯、乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等。(2)乙炔燃烧时产生的________可用来切割或焊接金属。课堂练习1.下列分子构型是直线型的是4A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.CO22.不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．聚氯乙烯C．丙烯D．乙炔3．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是.________；属于加成反应的是.________；属于聚合反应的是__________4．右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：（1）图中，A管的作用是。制取乙炔的化学方程式是。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了。（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是5.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是在验证过程中必须全部除去。（3）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。（5）为验证这一反应是加成而不是取代，请同学们设计简单的实验来证明.→b→→d（电石、水）（）（）（溴水）（a）（b）（c）（d）→b→→d（电石、水）（）（）（溴水）（a）（b）（c）（d）→b→→d（电石、水）（）（）（溴水）（a）（b）（c）（d）