九年级化学1~7章基础知识填空

1第1-2章：一、空气、氧气、二氧化碳、水、氢气（一）空气：1、各成分体积分数：______________________________________________________。2、测定空气中氧气的体积分数。写出下列各装置在反应前后的变化：红磷或白磷在空气中燃烧的化学方程式：第一套装置压入的水的体积偏大的原因有：第一套装置压入的水的体积偏小的原因有：该装置还可以得到剩余气体的哪些物理性质化学性质（二）氧气：通常___色____味气体，密度_____空气，不易溶于水（降温会变成_____色液体、____色_____状固体）。1、木炭燃烧现象描述：在空气中红热状态，氧气中发____光，生成一种__色气体（能使石灰水变浑浊）（错误：生成黑色固体或直接将生成物现象描述成有二氧化碳生成）2、铁丝在氧气中燃烧（化学方程式：）现象：。集气瓶底预装少量水或一层细沙，目的：。（错误：将现象描述成在空气中燃烧，生成物误认为氧化铁）3、硫（俗称“硫磺”）的燃烧（化学方程式：）现象：在空气中，微弱的色火焰都产生有的气体。在氧气中，明亮的色火焰集气瓶底装少量水的目的：。4、镁在空气中燃烧（化学方程式：）现象：。（三）二氧化碳（固态二氧化碳俗称为“干冰”）1、二氧化碳的物理性质：密度比空气密度________，能溶于水。2、CO2能用于灭火体现性质有①②3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变色，因为________________(方程式表示)；加热又变为___色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解，写出化学方程式_______________。4、写出检验二氧化碳的方程式：。（四）水和氢气:电解水化学方程式,正极气，负极气，体积比__，质量比。该实验证明水是由__________组成的。氢气燃烧的方程式。二、氧气、二氧化碳、氢气的制取氧气工业制法：分离液态空气法——变化，氮气的沸点比氧气（填高或低）。实验室制取CO2、O2、H2的比较：(可供选择的气体发生装置和收集装置如下图所示，选择编号，填空）ABCDE2FGHIJ高锰酸钾、双氧水、氯酸钾制取氧气的方程式分别是、、高锰酸钾制取时，试管口若不放棉花，则导致__________________。右图A装置制取气体时的优点是：。检验其气密性的方法是________________________________________。下图装置（洗气瓶）在集气、洗气、测量气体体积方面如何使用。AB图1收集密度比空气大的气体，从进，图2收集密度比空气大的气体，从进。图3收集气体，一律从进，测量气体的体积时，气体从进。洗气（除杂）、检验、干燥气体时，气体从进。三、水的净化区别硬水与软水：。硬水的软化方法：、1、沉降时常加入少量作絮凝剂，主要吸附悬浮颗粒杂质。2、过滤操作注意事项：一贴、二低、三靠。过滤中玻璃棒的作用是。3、活性炭疏松多孔，具有作用，可以除去、。属于变化。4、消毒常用：氯气(Cl2)、漂白粉(有效成分：次氯酸钙Ca(ClO)2)等；还有新型消毒剂二氧化氯(化学式为)。消毒属于变化。第3章：1、（1）氧气（2）食盐水（3）氯化镁（4）空气（5）水银（6）氧化铁（7）水（8）高锰酸钾其中属于混合物的是____________（填序号，下同），属于纯净物的是____________；属于单质的是___________，属于化合物的是___________；属于氧化物的是______________。2、⑴物质由元素组成：如：水是由组成的。氧气二氧化碳氢气发生装置及依据收集装置及依据检验气体方法验满方法或集满现象水ba图3图4图53⑵物质由微粒（、、）构成。①水是由构成的，化学性质由保持。②金刚石是由构成的。③氯化钠是由构成的。（不能说成是：由氯化钠离子构成）⑶分子由原子构成：水分子是由构成；每个水分子是由构成。3、（1）、地壳中元素分布（按顺记住前4种）：、、、（2）、海水中的元素分布：、（3）、人体中的元素分布：、、、、（4）、太阳上的元素分布：、4、（1）、人体需要量较大的元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K等人体需要的微量元素：（2）、缺钙：骨质疏松、畸形，易患病；缺锌：儿童发育停滞、智力低下、严重时会患症；缺钴、铁：易患症；缺碘：易患。钙过量：；硒(Se)：微量可以防癌，过量则会致癌。5、在原子里，＝＝=原子序数，整个原子不显电性。元素的种类由数决定（不同种元素的本质区别），元素的化学性质与有密切关系。Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒都属于铁元素，因为相同，他们的化学性质不同，因为不同，这三种微粒的的质量几乎相等，是因为原子中电子的质量非常小，可忽略不计。6、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈数＋7、（1）符号的意义H2O:、、、Fe2+：、：（2）、数字的意义（1）2N：（2）2N2：、（3）H2O：、；（4）Fe2+：；8．用化学符号表示：两个氧原子;n个水分子;3个镁离子;硫酸铁中+3价的铁元素;四个五氧化二磷分子;铜原子;铝离子;n个硫离子;构成氯化钠的阴离子;金原子;三个氨气分子;四个氮分子;一个碳酸分子;三个碳酸根离子;一个钠原子;2个氮原子;2个氢分子;亚铁离子2个钠离子+2价的钙元素;甲烷分子;2个镁离子___;硫原子____；氨气;四个臭氧分子;氧化铁中铁元素显+3价。第4章：1、质量守恒定律的内容是：2、化学变化中6个一定不变是2个一定改变是，2个可能改变是第5章：（一）金属的物理性质及用途铜丝是色，铁粉是色，其他金属一般为色。熔点最低的金属。铁锅用于炒菜做饭，铜用于电线是因为。温度计中常用的金属是，热水瓶胆内镀的是，铁栏杆刷的“银粉”是。照明弹中常含有的金属单质是。硬水中常含有较多的、等可溶性金属离子；地壳中含量最多的金属元素是；（二）金属活动性顺序表及其化学性质-24（1）、与氧气反应①在氧气中燃烧②在空气中发生缓慢氧化（铝不易锈蚀的原因【方程式】（2）与酸反应（属于基本反应类型）等质量的Al、Mg、Zn、Fe与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量大小等体积等浓度的稀硫酸中放入足量的Al、Mg、Zn、Fe，产生氢气的质量大小绘图：等质量的镁铝和足量的稀盐酸反应：（横坐标：时间纵坐标：生成的氢气的体积）（横坐标：稀盐酸的质量纵坐标：生成氢气的体积）足量的铝镁与等质量等浓度的稀盐酸反应：（横坐标：时间纵坐标：生成的氢气的体积）（横坐标：金属的质量纵坐标：生成氢气的体积）（3）、与可溶性盐反应（反应条件）湿法炼铜：Fe投入到Cu(NO3)2、Hg(NO3)2混合溶液中，铁先与反应，然后与反应。Zn、Fe同时投入到Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2先与反应，当全部反应完，才与反应。（二）、工业炼铁1．矿石：赤铁矿、磁铁矿、孔雀石的主要成分、、2．炼铁的原料：3．炼铁的设备：4．炼铁的原理：主要反应方程式（以磁铁矿为例）：；；①焦炭：、；②石灰石：主要作用是。5．炼铁产物：（从物质分类上看，属于）（三）、金属的锈蚀与防护1、铁生锈的主要因素：、;铜生锈的主要因素：、、;2．铁锈的主要成份从物质分类上属于，主要成分的化学式是而铁在氧气中燃烧的产物的化学式是3、铁锈的颜色状态：色固体，结构特点：。4、“双吸剂”的原理：5、防止铁生锈的方法：6、除铁锈的方程式是：（用盐酸清洗表面）第6章：51、悬浊液：物质以分散在水中；乳浊液：物质以分散在水中；溶液：物质以分散在另一种物质中，形成、的混合物。石灰水、石灰乳、石灰浆、油水、酒精、牛奶、豆浆、食盐水、稀盐酸，上述物质中属于悬浊液的是，属于乳浊液的是，属于溶液的是。2、硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液色，其本质是溶液中离子显该色；硫酸铁、氯化铁、硝酸铁溶液色，其本质是溶液中离子显该色；硫酸亚铁、氯化亚铁、硝酸亚铁溶液色，其本质是溶液中离子显该色；高锰酸钾溶液呈色（高锰酸钾固体呈色）。3、均一、稳定的物质是溶液。（填：“一定”“不一定”）如：4、洗涤油污的方法和原理有：5、、、遇水放热，温度升高；遇水吸热，温度降低；绝大多数物质溶解温度几乎不变，如：。6、影响物质溶解速率的因素有：、、；影响物质固体溶解性的因素有：、、；影响气体溶解度的因素有：7、稀溶液的沸点，凝固点；某些溶液能导电，本质是：但溶液都不显电性，原因是：8、写出下列溶液的溶质：盐酸、稀盐酸、浓盐酸、盐酸溶液的溶质；澄清石灰水；医用酒精碘酒；白磷的二硫化碳溶液；稀盐酸和大理石恰好完全反应后溶质过量的稀盐酸和大理石完全反应后溶质；稀盐酸和过量的大理石完全反应后溶质；氧化钙、SO2、SO3完全溶与水，所得溶液的溶质分别是、、；CuSO4·5H2O溶于水，溶质是9、配制一定质量分数的溶质是固体的溶液，步骤是，用到的仪器有；配制/稀释一定质量分数的溶质是液体的溶液，步骤是。如：配制50g5%的食盐水，称量实验应先，（填“固定砝码游码”、“在左盘加药品”），指针偏左，应。像氢氧化钠这类易的药品应放在玻璃器皿中称量。10、粗盐提纯每个步骤都用到仪器，导致产率偏低的原因有11、同种溶质的饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液大吗？，理由是。12、同种物质的饱和溶液一不饱和溶液的相互转化的方法：（绝大多数固体溶质而言）()饱和溶液不饱和溶液()13、20℃，实验的溶解度是36g。意义是：14、溶解度曲线上的点表示该温度下的溶液，下方的点表示该温度下的溶液，（填“饱和”“不饱和”），交点代表。绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如：；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如：。15、气体的溶解度随温度的升高而，随压强的增大而。16、除去下列括号内的杂质的方法和步骤碳酸钙（氯化钙）方法：，步骤氯化钙（碳酸钙）方法：，步骤氯化钠（硝酸钾）方法：，步骤硝酸钾（氯化钠）方法：，步骤第7章：1、常见酸碱指示剂:（酸碱指示剂只能测溶液的，不能测）①，遇到酸性、碱性、中性溶液分别呈、、②，遇到酸性、碱性、中性溶液分别呈、、③酸溶液一定显性，碱溶液一定显性，盐溶液可能呈性（如：溶液）、可能呈性6（如：溶液）、可能呈性（如：溶液）。2、pH试纸（既能测溶液的，又能测）（1）pH试纸的精确度：；使用方法：（2）pH试纸润湿一定对溶液pH造成影响吗？pH越小酸性越；pH越大碱性越。3、胃酸的主要成分化学式：；正常雨水呈性，原因；酸雨的pH，原因。4、酸一定含元素，碱一定含元素。酸一定含O吗？碱、盐一定含金属元素吗?5、浓盐酸打开瓶盖，会出现现象，露置在空气中一段时间后，溶质的质量，溶质的质量分数。都是因为浓盐酸具有强烈的，因此实验室一般不用浓盐酸制取CO2、H2，会导致。6、浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶剂的质量，溶质的质量分数。因为浓硫酸具有强烈的，常用作某些气体的干燥剂，但不能干燥。浓硫酸稀释方法：，不小心沾到皮肤应。7、酸的化学性质（共性原因：酸在水溶液中都能电离出）例5：归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出上8、碱的化学性质二9、盐的化学性质10、中和反应：与反应生成的一类反应。(1)中和反应为反应(选填“吸热”“放热”)。（2）酸性土壤可以用来改良；（3）胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗，方程式：（4）昆虫（汁液呈酸性）叮咬涂抹昆虫（汁液呈酸性）叮咬的涂抹11、复分解反应条件：1、生成物有、或有、或有生成2、碱和盐、盐和盐反应要求：左图是表示酸的化学性质：如A、紫色石蕊遇到酸溶液变红，无色酚酞遇到酸溶液不变色。用化学方程式表示盐酸的其他化学性质B、盐酸除铁锈、反应C、、反应D、、反应E、、反应左图是表示碱的化学性质：如可溶性的碱能使酚酞变红，使紫色石蕊变蓝；请用化学方程式表示NaOH的其他化学性质（各写1条）1、碱都能使指示剂变色吗？2、、反应3、、反应4、、反应非金属氧化物左图是表示盐的化学性质：1、湿法冶铜：、反应2、实验室制CO2：、反应3、农业制波尔多液：、反应4、、反应