九年级化学常见的酸和碱教案沪教版

用心爱心专心-1-第七章应用广泛的酸、碱、盐第二节常见的酸和碱物质的分类：纯净物单质金属：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu非金属：CSPSiH2O2N2Cl2HeNeAr化合物氧化物酸性氧化物：CO2SO2SO3碱性氧化物：Na2OK2OCaOBaOMgOCuOFe2O3酸含氧酸：HNO3H2SO4H3PO4无氧酸：HClH2S碱可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O不溶性碱：Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3盐硝酸盐：KNO3NaNO3AgNO3Ba(NO3)2盐酸盐：不溶AgCl,可溶NaClKClMgCl2CaCl2BaCl2FeCl2FeCl3硫酸盐：不溶BaSO4,可溶Na2SO4K2SO4MgSO4ZnSO4(NH4)2SO4碳酸盐：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3,不溶CaCO3BaCO3Ag2CO3MgCO3铵盐：NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4电离方程式：1、溶液能导电的原因：在水溶液中有自由移动的离子存在。2、电离：物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程。3、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42—，则2a+3b=2c酸、碱、盐的概念及酸碱盐的溶解性盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO42、酸碱盐的溶解性：可溶性碱：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐（除AgCl外）硫酸盐（除BaSO4外）也可溶不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3不溶性碳酸盐CaCO3,BaCO3,MgCO3,既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4酸、碱、盐溶液的导电性小结：NaCl固体(不导电)NaCl溶液(导电)KNO3固体(不导电)KNO3溶液(导电)NaOH固体(不导电)NaOH溶液(导电)1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子的形式存在酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4由H+与酸根离子组成：HnR=nH++Rn-碱：电离时生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2由金属离子与OH—组成：R（OH）n=Rn++nOH—用心爱心专心-2-蔗糖固体(不导电)蔗糖溶液(不导电)酒精(不导电)酒精溶液(不导电)蒸馏水(不导电)设问：为什么有的物质(如NaCl固体)本身不导电，而它的水溶液能导电呢?而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电?在水分子作用下分析：NaCl固体Na+＋Cl-(离子不能自由移动)(离子能自由移动)不导电导电小结：要点：有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了的过程叫电离。（引出电离的概念）分析：电离是在溶于水的条件下发生的，与通电与否无关，电离可用电离方程式表示。书写方法如下：(1)正确写出该物质的化学式(2)离解通常发生在正价元素(或原子团)和负价元素(或原子团)之间的联接处。(3)阴、阳离子所带电荷数与该元素或原子团的化合价相同，但写法不同。例：NaCl＝Na+＋Cl-KNO3＝K+＋NO3-NaOH＝Na+＋OH-(NH4)2SO4＝2NH4+＋SO42-(4)根据阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数一定相等来检查电离方程式正误。1.酸小结：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，依照它们在水溶液中存在自由移动的离子提问：这三种物质的电离产物有何共同特点?分析：从而得出酸的定义。强调“全部是H+”介绍酸根的概念和酸的电离通式：HnR＝nH+＋Rn-小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数2．碱小结：KOH、Ba(OH)2的溶液能导电，依照它们的水溶液中存在自由移动的离子提问：这几种物质的电离产物有何共同特点?分析：从而得出碱的定义，强调“全部是OH-”介绍碱的电离通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于这种金属所带的正电荷数目。3.盐小结：Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物质的水溶液都能导电，说明它们的水溶液中存在着自由移动的离子。分析：电离产物的特点，得出盐的定义小结：(1)酸、碱、盐的定义及组成特点(2)物质的分类一、常见的酸用心爱心专心-3-（一）常见的酸——盐酸知识目标：1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。3.理解复分解反应的概念。教学重点：1.盐酸的化学性质2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化3.复分解反应的概念教学难点：有关盐酸化学性质的化学方程式的书写教学过程：盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，本节课来学习盐酸的性质和用途。[讲授新课]盐酸───氯化氢气体的水溶液1.物理性质(1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。(2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。2.化学性质(1)盐酸跟指示剂的作用(2)盐酸跟某些金属的反应①引导学生回忆实验室制氢气的反应②小结：盐酸＋金属────→盐＋水Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(3)盐酸跟金属氧化物反应(增加CuO＋HCl的实验)①演示[实验P187]，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色②小结：盐酸＋金属氧化物────→盐＋水6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O(4)盐酸跟碱的反应(增：NaOH＋酚酞＋HCl的实验）小结：盐酸＋碱───→盐＋水2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O(5)盐酸跟某些碱反应(增：NaCl＋AgNO3的实验)小结：盐酸＋某些盐───→新酸＋新盐HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓③讨论：HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子?④小结：Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有Cl-用心爱心专心-4-(1)跟指示剂作用：酸性中性碱性石蕊红色紫色蓝色酚酞无无红色(2)盐酸＋金属───→盐＋H2：2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑(3)盐酸＋金属氧化物──→盐＋H2O6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O(4)盐酸＋碱───→盐＋H22HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O(5)盐酸＋某些盐──→新酸＋新盐HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-3.复分解反应①复习复分解反应的概念和表达方法②比较四种化学反应基本类型的不同之处4.盐酸的用途[总结]①盐酸的物理性质②指示剂及其遇酸碱的变色情况③盐酸的化学性质④复分解反应的概念（二）常见的酸——硫酸知识目标：1.掌握稀H2SO4的物理性质，了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。2.掌握稀H2SO4的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。3.了解SO42-的检验方法。教学重点：硫酸的化学性质教学难点：1、有关硫酸化学性质方程式的书写2、SO42-的检验教学过程：[复习提问]1.浓HCl的物理性质，稀HCl的化学性质。2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。3.Cl－的检验方法。[讲授新课]硫酸1.物理性质纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方法）2.化学性质①演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。②演示实验得出：硫酸＋金属──→盐＋H2↑；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑用心爱心专心-5-③演示及稀H2SO4＋CuO，得出：硫酸＋金属氧化物────→盐＋H2O3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2OH2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O④演示及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：硫酸＋碱───→盐＋H2OH2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2OH2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O⑤演示及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：a.硫酸＋盐───→新酸＋新盐H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑讨论：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42-的检验方法b.小结3.用途：阅读浓硫酸的特性，P188拓展视野。4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。[总结]⑴浓H2SO4的物理性质⑵稀H2SO4的化学性质⑶SO42-的检验方法（三）酸的通性知识目标：1.了解酸的分类方法和命名。2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。教学重点：酸的通性及方程式的书写。教学难点：金属活动顺序表的应用。教学过程：[复习提问]什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。酸的分类和命名：引学生阅读课文，相应内容，讨论下列问题：1.酸有几种分类方法?根据是什么?2.酸是如何命名的?3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?练习：说出下列各种酸所属类别和名称：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3酸的通性：石蕊：变红提问：酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。小结：酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。总结出酸的通性：酸的通性（1）石蕊───→：紫──→红＋指示剂酞酚───→：无现象＋活泼金属────→盐＋H2用心爱心专心-6-酸＋碱性氧化物＋盐＋H2O＋碱───→盐─→H2（中和反应及其应用）＋某些盐─→新酸＋新盐1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色2.活泼金属＋酸→盐＋H2提问：为何要强调“活泼”二字?是否有些金属不能与酸反应生成氢气?结论：铜及银跟酸不反应。小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。金属活动性顺序：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu失电子能力强─────→弱活动性强─────→弱讲解：①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性)3.金属氧化物＋酸──→盐＋H2O讲解：①碱性氧化物的定义②大多数金属氧化物是碱性氧化物，常见的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等4.碱＋酸──→盐＋H2O提问：（1）中和反应的定义（2）中和反应在工农业生产上的应用讨论：中和反应属何种基本反应类型?生成盐和水的反应都是中和反应吗?举例说明。5.盐＋酸──→新盐＋新酸(1)写出①CaCO3＋HCl②AgNO3＋HCl③BaCl2＋H2SO4的反应方程式(2)讲解：方程式①可用于检验CO32-②可用于检验Cl-③可用于检验SO42-酸的通性（2）知识目标：了解PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测定溶液的PH，了解PH对生产的意义。复习提问：1、如何测定溶液的酸碱性?2、酸有哪些通性?分别以HCl、H2SO4为例说明3、熟记金属活动性顺序及简单应用[导入新课]：利用酸碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸性、碱性，还是中性，但是如果两