专题四氧化还原反应与铁及其化合物的性质

专题四氧化还原反应与铁及其化合物的性质一、氧化还原反应1、概念：在反应过程中有____________变化的化学反应，特征：有元素化合价__________，本质：____________________，与四种基本反应类型的关系：_____________________一定是氧化还原反应；_____________________一定是非氧化还原反应；凡是有___________参加的化合反应、有________生成的分解反应都是氧化还原反应。特别提醒;有单质参加的反应不一定都是氧化还原反应。2、氧化反应和还原反应：元素化合价升高的反应，即____电子的反应，是_______反应，反应过程中元素被_________；元素化合价降低的反应，即_____电子的反应是______反应。反应过程中元素被________。3、电子转移的表示方法：分别用两种方法表示下列反应中电子转移的方向和数目：（1）双线桥法3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2）单线桥法3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O特别提醒：箭头起止要对准化合价发生变化的元素。通过分析元素化合价变化可知：在反应过程中_______元素化合价升高，被________，发生__________反应；_______元素化合价降低，被____________，发生_______反应。4、氧化剂和还原剂：（1）氧化剂：所含元素化合价_________（即_______电子），在反应中表现_________性的反应物，在反应过程中发生________反应，得到_______产物。常见的氧化剂有___________、__________、___________、_____________、___________、__________、___________.等。（2）还原剂：所含元素化合价_________（即_______电子），在反应中表现_________性的反应物，在反应过程中发生________反应，得到_______产物。常见的还原剂有___________、__________、___________、_____________、___________、__________、___________.等。重要考点突破：---------概念间的转化关系________电子，化合价_______,被_______具有发生生成反生应得失电子成物总数相等物具有发生生成________电子，化合价_______,被_______特别提醒：（1）同一个氧化还原反中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，氧化产物和还原还原剂氧化剂__性__反应__产物性__反应—产物产物也可能是同种物质。（2）同一种物质在不同的氧化还原反应中所起的作用可能不同。例如H2O2在分别与HI、KMnO4反应中，分别作氧化剂和还原剂。练习：1、氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，上述反应中，可通过以下反应合成。下列叙述正确的是()高温Al2O3+N2+3C====2AlN+3COA、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂。B、上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子。C、AlN中氮元素的化合价为+3。D、AlN的摩尔质量为41g。2、亚硝酸盐中毒，又名乌嘴紫、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素有+2价变为+3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是（）A、在中毒过程中血红蛋白被氧化。B、中毒时亚硝酸盐发生氧化反应。C、药品美蓝应具有还原性。D、解毒时血红蛋白被还原。3、某反应中反应物和生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的氧化剂是__________，还原剂是_______。（2）已知2molKBrO3在反应中得到10mol电子生成X，则X的化学式为___________。（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。+重要考点突破：--------氧化还原反应的基本规律1、电子守恒规律：氧化剂____电子总数====还原剂____电子总数；即氧化剂中元素化合价_________总数等于还原剂中元素化合价_________总数。2、价态规律：当元素处于最高价态时，只有______性；处于最低价态时，只有_______性；处于_________价态时，既有氧化性，又有还原性。3、同一元素的价态变化规律：（1）同一元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成该价态两端的价态（即中间变两头）。如：Cl2+H2O==HCl+HClO(2)同一元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成他们的中间价态。（即两头变中间，可以是一种价态，也可以是不同价态）如：2H2S+SO2=3S+2H2O；H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O4、先后规律：在同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，反应的先后顺序遵循强者优先的规律。例如向FeBr2（电离生成Fe2+、Br-）溶液中通入Cl2，因为Fe2+的还原性______于Br-的还原性，所以先发生Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；然后再发生Cl2+2I-=2Cl-+I2。5、强弱规律：在同一个氧化还原反应中，氧化剂和氧化产物都具有氧化性，但氧化剂的氧化性_____于氧化产物的氧化性；还原剂和还原产物都具有还原性，但还原剂的还原性_______于还原产物的还原性。练习:1、下列说法正确的是（）①、有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原。②、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。③、在K、Fe2+、S2-、Na+中只有一种微粒不具有还原性。④、由X变为X2+的反应是氧化反应。⑤、金属单质在反应中只作还原剂。⑥、非金属单质在反应中只作氧化剂。⑦、金属原子失电子数越多，其还原性越强。A、③④⑤B、④⑤⑦C、①③④⑤⑥D、②③④⑤⑥⑦2、有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O。下列说法正确的是（）A、①②③中的氧化分别是I2、Fe3+、CoCl2。B、根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3。C、可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D、在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化。3、实验室中常用分解KClO3、分解KMnO4、分解H2O2的方法制备氧气。若要制得等质量的O2，则消耗KClO3、KMnO4、H2O2的物质的量之比为（）A、5：7：2B、3：4：2C、2：2：1D、3：1：14、24ml0.05mol/LNa2SO3溶液恰好与20ml0.02mol/L的K2CrO4溶液完全反应。已知Na2SO3被K2CrO4氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A、+2B、+3C、+4D、+55、已知下列变化过程中，0.2molRxO42-参加反应时，共转移0.4mol电子。RxO42-+MnO4-+H+-------RO2+Mn2++H2O①x的值为________________.②参加反应的H+的物质的量为___________________mol。二、铁和铁的化合物1、铁：（1）存在：在地壳中含量居第____位，主要以_______态存在于自然界。（2）性质：较活泼①点燃条件下，在纯氧中反应生成___________，化学方程式为________________________。在氯气中燃烧生成___________色的烟,得到________,化学方程式为____________________。②与非氧化性酸（如稀硫酸）反应的化学方程式为___________________________________。与氧化性酸反应（如稀硝酸）：a铁粉过量时：3Fe+8H++2NO3-(稀)=3Fe2++2NO+4H2Ob硝酸过量时：Fe+4H++NO3-(稀)=Fe3++NO+2H2O③与盐溶液反应：如与CuSO4溶液反应的离子方程式为____________________________。与FeCl3溶液反应的离子方程式为_______________________________。2、铁的氧化物：FeO：_____色固体溶于非氧化性酸（如稀硫酸）时的离子方程式为____________________，溶于氧化性酸（如稀硝酸）时，要发生_________________反应，得到Fe3+。Fe2O3：_______色粉末，俗称_________,可用作油漆颜料，溶于非还原性酸（如稀硫酸、稀硝酸）时的离子方程式为________________________________，溶于还原性酸（如HI酸）得到Fe2+,(Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++I2+3H2O.)Fe3O4：________色晶体，俗称________________，溶于盐酸既得到_________又得到______.3、Fe(OH)2和Fe(OH)3Fe(OH)2：________色固体，不溶于水，溶于盐酸，离子方程式为_________________________,溶于硝酸则得到Fe3+；在空气中能够迅速被氧化成________,现象是__________________________________,化学方程式为______________________________________，因此在制备时FeSO4溶液一定是_____________；NaOH溶液要_________；胶头滴管要伸入试管________。Fe(OH)3：_________色固体，不溶于水，溶于盐酸，离子方程式为________________________,受热易分解,化学方程式为_______________________；制备：可由Fe3+与碱溶液反应，若用NaOH溶液，离子方程式可写为__________________________________；若用氨水制备，离子方程式可写为________________________________________________________。4、铁盐和亚铁盐：亚铁盐（Fe2+）溶液呈______色，在空气中易被O2氧化而变质，故保存时要加少量__________，防止其氧化。通常用________和＿＿＿＿检验，现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．铁盐（Fe3+）呈_______色，具有_______性，与Fe、Cu、I-反应的离子方程式依次为__________________________,______________________________,________________________.通常用＿＿＿＿检验，现象是＿＿＿＿＿＿＿＿．重要考点突破-------铁三角及其重要应用转化中的主要化学反应：Fe2+转化为Fe3+Fe2+与Cl2________________________________________Fe2+与H2O2_____________________________。应用（1）制取氢氧化铁胶体：___________________________________(2)除杂：Fe2+（Fe3+）试剂____________，离子方程式______________________.Fe3+（Fe2+）试剂____________，离子方程式______________________.Cu2+（Fe3+）试剂____________，离子方程式______________________.练习1、下列不