专题选修3物质结构与性质经典精讲课后练习及详解

第-1-页选修3物质结构与性质经典精讲课后练习题一：下列说法正确的是（）A.原子半径大小：NaSOB.金属性强弱：KNaCaC.酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4D.碱性强弱：LiOHNaOHKOH题二：下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱题三：下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（）题四：现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体题五：下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大题六：下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1题七：下列性质的递变规律不正确的是（）A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小D．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱题八：下列叙述正确的是（）第-2-页A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大D．原子序数越大，原子半径越大题九：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是()A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性B.L、Q形成的简单离子核外电子排布相同C.T、Q的氢化物的稳定性：Q＞TD.L、M的单质中金属键的强弱：L＞M题十：根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．氢化物的沸点为H2TH2RB．单质与稀盐酸反应的速率为LQC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等题十一：W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）A．金属性：YZB．氢化物的沸点：XWC．离子的还原性：XWD．原子及离子半径：ZYX题十二：同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性XYZC．元素的负化合价的绝对值按Z、Y、X变大D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强题十三：已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是（）A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能属同一族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物题十四：X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是（）A．原子序数大小:XYB．Xm+和Yn-离子半径大小:Yn-Xm+C．在周期表中X、Y在同一周期D．在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）第-3-页选修3物质结构与性质经典精讲课后练习参考答案题一：A解析：原子半径一般是周期表中位于左下方的原子半径大于右上的原子半径，A正确；B根据金属活动性顺序应该是KCaNa；C中非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以应有HClO4HBrO4HIO4；D金属性越强，对应碱的碱性越强，有KOHNaOHLiOH。题二：C解析：硅比碳的非金属性弱，氢化物的稳定性弱，A错误；B错误，电子层结构相同的离子半径，核电荷数越大半径越小，所以O2－半径比F－的大；D中非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，磷酸的酸性要强。题三：AD解析：要熟悉氯化钠晶胞中各离子的相对位置关系，氯化钠晶体中每个氯离子周围有6个钠离子，每个钠离子周围有6个氯离子，相同的6个离子构成正八面体，A正确；D相当于氯化钠的1/8晶胞。答案AD。题四：B解析：该化合物为分子结构，分子式应为S4N4，A错误；B正确，该分子中即存在硫原子间的非极性键，又存在氮原子和硫原子间的极性键；C错误，分子晶体的熔沸点一般较低；D错误，同素异形体是相对于单质而言。答案B。题五：C解析：A错误，NaOH、NH4Cl等都是含有共价键的离子化合物；B错误，水分子为角形（或V形）分子；D，分子的热稳定形取决于分子内部化学键的强弱，和分子间作用力无关。答案C。题六：B解析：A错误，离子键是一种静电作用，是引力和斥力的平衡态，不单是静电引力；C只有相对较活泼的金属和相对较活泼的非金属间才形成离子键；D错误，Na2O2中有2个钠离子和一个O22-阴离子。答案B。题七：C解析：C错误，同周期原子半径从左向右递减。题八：C解析：A错误，锂原子半径大于氯原子半径；B错误，电子层结构相同的离子半径，核电荷数越大，半径越小；D错误，同周期原子半径从左向右递减。答案C。题九：A解析：根据半径大小可以判断+2价的L和R分别为镁和铍，Q和T分别为硫和氧（氧没有负化合价），M为铝。B项错误，镁和硫离子电子排布差一个电子层；C错误，氢化物的稳定性和非金属性一致，H2O更稳定；D错误，半径越小，金属键越强，所以铝的金属键更强。答案A。题十：C解析：根据半径大小可以判断+2价的L和Q分别为镁和铍，R和T分别为硫和氧（氧没有正化合价），M为铝。A项错误，氢化物的稳定性和非金属性一致，H2O比H2S稳定；B错误，镁比铍活泼，和酸反应剧第-4-页烈；D错误，Mg2+与S2-相差一个电子层。答案C。题十一：B解析：根据，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17,推出W为氯元素，则X为氟元素，Y为铝，Z的焰色反应黄色，确定Z为钠元素。A错误，金属性NaAl；C中离子的还原性和单质的氧化性相反，F-的还原性弱；D对原子半径适用，而对离子半径就不对，离子半径为F-Na+Al3+。答案B。题十二：B解析：根据X、Y、Z的最高正价+7、+6、+5价确定其在周期表中的位置从左到右依次是Z、Y、X，所以非金属性顺序为XYZ，B正确。A应为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4；C最高正价和负价绝对值和为8，所以正价越高，负价绝对值越小；D氢化物稳定性和非金属性一致，HX应该最稳定。答案B题十三：A解析：根据B与E同主族及半径大小关系，B在E的上面，D的半径大于E所以D在E的左边，而C的半径小于B，C在B的右边，则B、C、D、E为二三周期元素，B、C在第二周期，D、E在第三周期，A错误。A可能为第一主族的H，也可能在C的后面。题十四：C解析：Xm+和Yn-具有相同的电子层结构，则有叙述XY，A正确；B电子层结构相同的离子半径为核电荷数越大，半径越小，所以半径为Yn-Xm+，B正确。C错误，X、Y不可能在同一周期。答案C。