中学化学竞赛试题资源库亚硝酸及盐

中学综合学科网第1页共7页中学化学竞赛试题资源库——亚硝酸及盐A组1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是ANaClBNaNO2CNaNO3DBaSO42．据医学报道，常吃盐腌菜者比不吃者得胃癌的相对危险性高5～6倍，这是因为腌菜发酵时A硝酸盐被还原为亚硝酸盐B蛋白质被分解转化为亚硝酸胺类C纤维素被水解为葡萄糖DNa＋和Cl－离子的浓度大大增加3．把装满NO2气体的量筒倒置于水中，NO2除与水发生3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑反应外，尚有下列两个副反应：①2NO2＋H2O＝HNO3＋HNO2；②NO2＋NO＋H2O＝2HNO2。那么待反应完毕后，水位在量筒内上升的高度应是A高于量筒的2/3处B为量筒的1/3处C为量筒的2/3处D低于量筒的1/3处4．已知3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，NO2＋NO＋H2O＝2HNO2，将20mLNO与30mLNO2的混和气体缓慢地通过足量的NaOH溶液(设气体与溶液充分接触)后，最后剩余的气体的体积是A20mLB30mLC3.33mLD0mL5．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2ONO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O现有2molNO2和1molNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是A2LB3LC7/3LD10/3L6．根据硝酸尾气处理原理：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，下列气体不可能完全被过量的NaOH溶液吸收的是（N表示物质的量）AN(NO2)︰N(O2)＝4︰1BN(NO2)︰N(NO)＝4︰1CN(NO)︰N(O2)＝4︰1DN(NO2)︰N(NO)＝1︰47．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O（1）上述反应中的氧化剂是________________；若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是________mol．（2）NaNO2有像食盐一样的咸味，误食会使人中毒，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验鉴别NaNO2和NaCl，现有物质：①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒进行实验时，必须选用的物质有________________（填编号）．（3）某厂废液中含2％的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓H2SO4能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________（填编号），反应的化学方程式为________．中学综合学科网第2页共7页．硝酸工业尾气中的氨的氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物，其常见的治理方法中有以下两种（已简化）：①NaOH吸收法。反应原理如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2ONO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O②氨催化还原法。反应原理是：NOx＋NH3催化剂N2十H2O现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其他气体），若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。（1）若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。（2）将1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？9．硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO和NO2的混和物）是主要的大气污染物之一。可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2ONO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。现有标准状况下的aLNO2（其中含体积分数为20%的N2O4）和bLNO的混和气体，恰好可被200mLNaOH溶液完全吸收。（1）欲保证工业尾气全部被吸收，则a︰b的值应控制在；（2）NaOH溶液的物质的量浓度是；（3）试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量（设分别为n1、n2）的比值之间的关系：Ⅰ、当生成的产物全部是NaNO2时，n1＝，n2＝Ⅱ、当产物中NaNO2与NaNO3共存时，n1＝，n2＝（4）若在标准状况下有氮氧化物的混和物2.016L，恰好与50mL2.0mol/L的NaOH溶液完全反应，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4︰1，则在混和气体中N2O4和NO2气体的体积比为。B组10．亚硝酸钠有咸味，有毒，外观类似于食盐，故应严防把它误当作食盐用。区别亚硝酸钠与食盐的简便方法是A用甲基橙指示剂B观察晶体的色态C测试溶液的pH值D品尝溶液的味道11．NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2＋氧化成Fe3＋，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验食盐中是否含有NaNO2的是AFeCl2KSCNBKMnO4H2SO4CAgNO3HNO3DKI淀粉12．废切削液中，含2％～5％NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中能使其转化为不引起二次污染的民的是ANaClBH2O2CNH4ClD浓H2SO413．工业上废切削液因含有NaNO2必须经过药剂处理后才能排放，并要求在处理过程中不产生新的污染物（包括转化成NO2和NO3－）。为此，工业上常选用的药剂是中学综合学科网第3页共7页．金属机械加工后的废切削液中含2%～5%NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中可能使其转化为N2的是ANHO3B(NH4)2SO4CNa3PO4D浓H2SO415．亚硝酸钠（NaNO2）外观类似于食盐，有咸味，误食易造成中毒。试写出NaNO2在酸性条件下氧化FeCl2的离子方程式。16．氮有多种氧化物，其中亚硝酐N2O3很不稳定，在液体或蒸气中大部分离解成NO和NO2，因而在NO转化成NO2的过程中几乎没有N2O3生成。亚硝酸也不稳定，在微热甚至常温下也会分解。亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成碘和NO气体。（1）写出亚硝酸分解的化学方程式：；（2）写出酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取一氧化氮的离子方程式：（3）在隔绝空气的条件下按以下操作：先向亚硝酸钠中加入稀盐酸，片刻后再加入碘化钾溶液，这样制得的气体的平均分子量30（填“大于、小于或等于”）。17．在亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价为＋3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品红溶液试用上述试剂回答下列各问：（1）证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是，发生反应的离子方程式是。（2）证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是，发生反应的离子方程式是。（3）在NaNO2溶液中加入稀硫酸时，溶液呈现浅蓝色，这说明生成的新物质是，表示这一反应的化学方程式是。18．亚硝酸钠NaNO2可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，也有还原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体内血红蛋白里的亚铁离子氧化为三价铁离子而使人中毒，在建筑工地上多次发生把亚硝酸钠作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的的弱，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下反应：3HNO2＝2NO↑＋HNO3＋H2O。从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质作试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据此鉴别它们的现象。（1）方法一，试剂__________（只用一种试剂），现象________________________。（2）方法二，试剂__________，现象_______________________________________。19．据新闻媒体报道，误食亚硝酸钠（NaNO2）已造成了多起人畜中毒事件，因为，它既像食盐一样有咸味，又有很强毒性，实验证明，它还有很强的氧化性。（1）已知亚硝酸钠能与过量的氢碘酸反应，产生一种无色气体，这一反应方程式可表示为：。（2）下列几种生活中常见的物质，哪些可用来鉴别NaNO3和NaCl。①自来水②碘化钾③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒中学综合学科网第4页共7页（3）某厂的废切削液中含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl，②NH4Cl，③H2O2，④浓H2SO4，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是。20．在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐。如亚硝酸钠（NaNO2）等。它们广泛用于印染、漂白等行业。在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂。它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，我们了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D亚硝酸盐被还原（2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是A测定这两种溶液的pHB用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别D分别在这两种溶液中滴加甲基橙（3）某同学把新制氯水加到NaNO2溶液，观察到氯水褪色生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式。（4）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：①KMnO4溶液在滴定过程中作（填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程_____（填“要”或“不要”）另加指示剂。②若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果______（填“偏大”“偏小”“无影响”）。③若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（5）已知HNO2的酸性比醋酸略强，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。21．（1）在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO，写出反应方程式。（2）按下列两种步骤实验：①先把NaNO2加入酸性溶液里，再加KI；②先混合KI和酸性溶液，再加NaNO2。问何者所得NO纯，为什么？C组22．NaNO3水溶液和钠汞齐的反应与亚硝酸钠和羟氨在乙醇钠中的反应得到的产物是相同的，产物均为氮的不稳定弱酸盐，确定这种酸并写出它的结构，该酸异构化后可用作火箭燃料的配方，写出该异构体的结构。23．据报导，近年来已制得正硝酸根离子NO43－（比NO3－稳定性差），可用NaNO3和Na2O2在537K条件下反应制得Na3NO4。（1）写出NO43－的立体结构图并标明成键情况。（2）Na3NO4与H2O或CO2反应剧烈，写出其反应方程式。（写出其中一个即可）中学综合学科网第5页共7页．据报道，近来已制得了化合物A（白色晶体），它是用NaNO3和Na2O在银皿中于573K条件下反应7天后制得的。经分析，A中的阴离子与SO42－是等电子体，电导实验表明：A的电导与Na3PO4相同。（1）写出A的化学式并命名；写出A的阴离子的立体结构图并说明成键情况。（2）预测A的化学性质是否活泼？为什么？（3）实验表明：A对潮湿的CO2特别敏感，反应相当剧烈，试写出该反应化学方程式