中山市2012届高二下学期期末考试(化学理)

中山市2012届高二下学期期末考试理科化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32Fe：56Ca：40Cu：64Na：23注意事项：1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、第Ⅰ卷共20小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。3、考试结束后，将答题卡交回。第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，多选、错选或不答的均得0分）1．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ·mol－1下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多2．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用Av、Bv、Cv表示，已知2Bv=3Av、3Cv=2Bv，则此反应可表示为A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C3．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A．ClNH4B．34HCONHC．44HSONHD．424SO)(NH4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极5．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L6．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能A．生成一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应7．可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化8．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e－=2Br-②2Br－－2e－=Br2③Zn–2e－=Zn2+④Zn2++2e－=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①9．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A．50mL量筒B．25mL量筒C．50mL碱式滴定管D．50mL酸式滴定管10．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行D．任何温度下均为自发进行11．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是ABCD12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液：C(Na+)=2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]B．0.1mol/LNH4Cl溶液：C(NH4＋)＝C(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：C(Na＋)＞C(NO3－)13．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH114．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低15．在由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是A．Fe2+，Na+，NO3－，Cl－B．Ba2+，Na+，NO3－，Cl－C．SO42－，S2O32－，NH4+，Na+D．Mg2+，Na+，Br－，AlO2－二、双项选择题。（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全部选对得4分，只选1个且正确得2分，有选错或不选得0分。）16．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2＋＋SO42－＋xH2OCuSO4·xH2O，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是A．溶液中Cu2+浓度增大B．溶液中Cu2+数目减少C．该硫酸铜晶体体积增大D．溶液的蓝色变浅17．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1△H2的是A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)△H12H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)△H2B．S(气)+O2(气)＝SO2(气)△H1S(固)+O2(气)＝SO2(气)△H2C．C(固)＋1/2O2(气)＝CO(气)△H1C(固)＋O2(气)＝CO2(气)△H2D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)△H11/2H2(气)+1/2Cl2(气)＝HCl(气)△H218．一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，则下列说法正确的是A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B．充电时有CH3OH生成的电极为阴极C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O19．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀D．浓硫化钠溶液有臭味20．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体第II卷（非选择题，共50分）放电充电三、填空题（本题包括4小题，共50分）21．（6分）某溶液经检测只含有NH4+、Cl－、H+、OH-四种离子，（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是（写化学式）。（2）若该溶液呈中性，则溶液中c(NH4+)c(Cl－)(填“”、“”或“=”)，此时溶液中的溶质有。（3）若该溶液由0.02mol·L－1HCl与0.01mol·L－1NH3·H2O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为。22．（4分）已知[Ksp(AgBr)]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl)]=2.0×10－10。（1）向浓度均为0.1mol·L－1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是。（2）当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br－)/c(Cl－)=。23．（10分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在答题卡上画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：24．（15分）氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。请回答下列问题：（1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H1②4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l)△H2③N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H能否应用△H1和△H2表示△H？若能用△H1和△H2表示△H，则写出△H=；若不能，说明理由：。（2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应放出的热量/kJN2H2NH3a13023.1b260未知（用E表示）下列说法正确的是（填序号）①反应a和反应b的氢气转化率相同②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1:1（3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。氨气的物质的量[n(NH3)]和氢气的物质的量[n(H2)]随时间变化的关系如下图：正反应速率最大的点是（选填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量[n(N2)]相等的两点是（选填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线。（4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳。实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH3OCH3），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)催化剂CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＜0两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：容器c(CO2)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1c(CH3OCH3)/mol·L－1c(H2O)/mol·L－1v(正)和v(逆)比较容器I1.0×10－21.0×10－21.0×10－41.0×10－4v(正)＝v(逆)容器II2.0×10－21.0×10－21.0×10－42.0×10－4容器I中的反应(选填“是”或“否”)达到平衡状态，该反应在温度为T时的平衡常数K=。表格内的空格处v(正)与v(逆)的大小关系是。25．（15分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol·L－1的NaOH溶液；②用物质X的标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度（X与氢氧化钠按物质的量比1：1完全反应）；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤__________（填“