【备战2017】高三化学一轮复习学案第十一章碱金属Word版含答案

第十一章碱金属第一课时钠及其化合物【考纲要求】1．钠的性质及用途。2．Na2O和Na2O2的性质及用途。3.Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性质及用途。4.Na2O2与H2O、CO2的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、钠的物理性质金属钠质地、光泽，密度比水，能于水，熔点低。是的良导体。二、钠的化学性质1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液（）（）（）()（）()()→白色块状物质→白色粉末状物质()()()()2.完成下列化学方程式①Na+H2O→解释实验现象；浮熔游红②Na+H2O+FeCl3→③Na+HCl→④C2H5OH+Na→三、CO2与NaOH溶液反应产物的判断1.CO2+2NaOH→2．CO2+NaOH→3．CO2+Na2CO3+H2O→4.由CO2和NaOH如何制取Na2CO3？四、Na2CO3与盐酸的反应(不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法)1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液化学方程式2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸化学方程式五.过氧化钠的强氧化性(完成化学方程式)1.Na2O2与SO2反应2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-5.Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。六..钠的冶炼化学方程式；七.钠的存放和取用。【例题解析】[例1]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2+6Na=4Na20+N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因解题思路:。易错点:。[例2]2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。解题思路:。易错点:。【巩固练习】课堂反馈1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（）A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液..C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液2.下列关于钠的叙述错误的是（）A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B．用一般的化学还原法不能制取金属钠C．自然界中无游离态的钠存在D．钠在空气中燃烧生成氧化钠3.金属钠着火时，能用来灭火的是（）A.水B.湿抹布C.泡沫灭火器D.干沙4.200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。则原混合气体的平均式量为（）A.5.8B.11.6C.23.2D.46.45.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为（）A.1：1B.2：1C.3：1D.3：26.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠+1价。NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是（）A.NaH中H-半径比H+的半径大B.NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生C.NaH中H-可被还原成H2D.NaH在水中显酸7.将一定质量的钠投入到24.6克t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2克。t℃时NaOH的溶解度是（）A.48gB.62.5gC.23gD.31g8.将2molNa2CO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定反应后Na2O2无剩余，则最后所得固体物质的量为（）A1mol~2mol之间B.1mol~4mol之间C.1mol~6mol之间D.大于4mol课外作业1.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3–的物质的量浓度之比约是（）A.1：3B.1：2C.2：3D.3：22.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①②⑤D.②③⑤3.向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体，不出现浑浊现象的是（）A.饱和H2S溶液B.Ca(HCO3)2稀溶液C.Na2SO3溶液D.饱和CaCl2溶液4.下列物质能使品红溶液褪色的是（）①干燥Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤SO2A.除①外都可以B.只有①③⑤C.只有②④D.全部都可以5.有5支编号的试管里分别装有K2CO3KNO3K2SO4KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最少的(）A．一种试剂B.二种试剂C.三种试剂D.不用任何试剂6.CO和H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150t℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算7.在25t℃101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状态)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为（）A.等于6.72gB.小于6.72gC.大于6.72gD.无法计算8.下列物质混合以后，有气体生成，最终又有沉淀或固体的是（）A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液C.过氧化钠和少量氧化亚铁溶液D.铜片和三氯化铁溶液9.以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1：1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：（1）元素Y在第周期（2）化合物甲的分子式是（3）化合物乙的分子式是10.取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250ml1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016LCO2(标准状态)，然后加入500ml0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml1.00mol/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的量。第十一章碱金属第二课时碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。3.焰色反应。教与学方案【自学反馈】一、金属元素的相似性1.原子结构：最外层电子数都是个，原子半径为同周期元素中最的，化合价均为价。2.物理性质：碱金属除铯略带外，都是色。质，密度，熔沸点，是的良导体。笔记与反思3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为碱。二、金属元素的差异性和递变性1.碱金属从上到下半径逐渐。熔沸点逐渐，密度逐渐。2.化学性质：Li+O2→钠能形成、两种氧化物，K能形成氧化物。(写化学式)三、金属的制取金属La、Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。四、色反应焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。【例题解析】[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表：熔点℃沸点℃密度(g/cm3)Na97.8882.90.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500(升华)1.984工业上生产金属钾的化学方程式和条件是∶KCl+Na→NaCl+K(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？，其选择范围是。(2)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？解题思路:。易错点:。[例2]某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问∶(1)该金属是何种金属(2)混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路:。易错点:。【巩固练习】课堂反馈1．钾－钠合金（含50％～80％钾）可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是()A．熔点260.7KB.具有很高的比热C．可作冷却剂D.能跟水剧烈反应2．钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L(标准状况)H2。合金中另一种金属可能是()A．CsB.RbC.NaD.Li3．将0.2mol金属钠投入到足量水中，得到a克溶液；0.2mol镁投入到足量的盐酸中（与水等质量），得到b克溶液，则反应后的两溶液质量关系是()A．a=bB.abC.abD.无法判断4．把25.6克KOH和KHCO3混合物在250℃下锻烧称重，混合物的质量减少4.9克。则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量比较是()A.n(KOH)n(KHCO3)B.n(KOH)n(KHCO3)C.n(KOH)=n(KHCO3)D.任意比5．将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量的HCL的稀盐酸中，产生H2的量的多少不会出现下列情况的是()A．ZnNaKB.NaKZnC.NaZnKD.NaK=Zn6．某混合物中含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知其中含钠为31.53%、含氯为27.08%，则该化合物中K＋与CO32-的物质的量之比()A．大于2:1B.小于2:1C.等于2:1D.无法确定课外作业1．在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是()A．LiB.NaC.KD.Rb2．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是()A.锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂而不是过氧化锂B.碳酸锂受强热分解C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大D.锂可以和氮气化合生成氮化锂（Li3N）3．欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是()A．钠玻璃B.钾玻璃C.石英玻璃D.铜管4．将62克钾钠合金投入到200mL0.4mol/L的盐酸中，放出气体22.4L(标准状况)。则合金中钾与钠的物质的量之比为()A．2:1B.1:1C.3:1D.无法确定5．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引发反应后，容器内压强为零，由此得出原O2、CH4、Na2O2的质量比为()A．1:1:1B.32:16:78C.8:8:17D.1:2:66．下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是()A.2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+SO2=Na2SO4C.5Na2O2＋2KMnO4+8H2SO4＝5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2OD.2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2↑7．已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是()A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌8．某碱金属及其氧化物（R2O）组成的混合物13.3g，加足量水充分反应后的溶液蒸发结晶得到干燥固体16.8g。(1)求该混合物的成分及其质量；（2）此固体溶于水后能中和3mol/L盐酸多少毫升？第十一章碱金属第一课时钠及其化合物【例题解析】1.解析；解答本题时，若从题中化学方程式着手分析，很难直接理出头绪；但若从条件的反面去思考，不难得出答案。答案；金属钠在空气或氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在N2环境中不会被继续氧化为Na2O2。2.解析；气体质量和Na2O2固体质量之和为18.58+2.38=20.96(克)，而所得固体质量为20克，二者差值即为放出氧气的质量m(O2)=20.96-20=0.96(克)。2H2O+2Na2O2=4NaOH+O22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2由反应可看出无论是CO2还是H2O(g)与Na2O2反应时，均是1mol产生0.5molO2。答案∶物质的量之比为∶0.05/0.01=5【巩固练习】1.课堂反馈1.C2.D3.D4.C5.A6.AB7.B8.B2.课外作业1.A2.A3.C4.D5.A6.B7.B8.BC9.二周H2O2Na2O21