上海交大无机分析化学第十章试题

第十章一．选择题1.下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的？CA，反应物之间有电子转移B，反应物中的原子或离子有氧化数的变化C，反应物和生成物的反应系数一定要相等D，氧化剂的得电子总数必定与还原剂的失电子总数相等E，反应中不一定要有氧参加2.下列有关氧化还原反应的概念叙述，哪个是错误的？BA，失电子的反应物本身被氧化，称为还原剂B，得电子的反应物，氧化数增加，称为氧化剂C，氧化数增加的过程称为氧化，氧化数减少的过程称为还原D，氧化与还原必须同时发生，得失电子数必须相等3.下列有关氧化数的说法中哪个是错误的？DA，氧化数是指化合物分子或离子中各原子的表观化合价B，分子内一个原子的电性代数和就是它的氧化数C，单原子离子化合物中，元素的氧化数就等于相应离子的电荷数D，在化合物中只有离子键的元素有氧化数，而共价键的元素都没有氧化数4.下列哪种说法是错误的？CA，在化合物中，氧的氧化数一般是负二，在过氧化物中为负一B，在化合物中氢的氧化数为正一，但在活泼金属氢化物中氢的氧化数为负一C，在化合物中碳的氧化数总是正四D，单质中元素原子的氧化数为零5.下列化合物中，哪个含有氧化数为六的硫原子？BA，硫化氢B，硫酸C，硫代硫酸钠D，亚硫酸E，二硫化碳6在过氧化钾和超氧化钾中，氧原子的氧化数分别是EA，都是负二B，都是负一C，都是负二分之一D，负二和负一E，负一和负二分之一7.下列有关氧化还原反应配平方程式的步骤，不正确的是CA，写出反应式的反应物和产物，选择反应物的基本单元B，写出等物质的量的反应式C，根据离子的电荷配平方程式D，乘以反应物系数的最小公倍数E，检查一下方程式两边各个原子数目是否相等8.在应用标准电极电位的时候，下列说法正确的是DA，标准电极电位大的氧化型能还原标准电极电位小的还原型B，标准电极电位大的还原型能还原标准电极电位小的氧化型C，标准电极电位大的还原型能氧化标准电极电位小的氧化型D，标准电极电位越大，氧化型的氧化能力越弱E，标准电极电位越小，还原性的还原能力越强9.电极电位的主要影响因素是DA，电流强度B，大气压力C，湿度D，氧化型和还原型的活度10.应用能斯特方程式计算电位的时候，下列错误的是BA，活度比中的分子为氧化型物质，分母为还原型物质B，活度比中的分子为还原型物质，分母为氧化型物质C，活度的指数为电极反应中相应反应物的系数D，电极反应平衡时左右两边所有参加反应的物质或度都应该写进计算式，但水和固体除外11.条件电位是指（D）A，标准电极电位B，任意温度下的电极电位C，任意浓度下的电极电位D，在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1摩尔每升时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电位12.下列氧化剂中，当增加反应酸度的时候，哪个氧化剂的电极电位会增大（D）A，碘B，硝酸银C，三氯化铁D，重铬酸钾E，硫酸铈13.电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（A）A，氧化还原反应速度B，氧化还原反应方向C，氧化还原能力大小D，氧化还原的完全程度E，氧化还原的次序14.在含有二价和三价铁离子的溶液中，加入碘-碘化钾溶液，将会发生什么现象（C）A，溶液黄色褪去B，溶液没有明显变化C，溶液颜色变深D，溶液中有三碘化铁沉淀生成E，溶液中有二碘化铁沉淀生成15.影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）A，反应物的浓度B，温度C，催化剂D，反应产物的浓度E，溶液的酸度16.为了配制比较稳定的淀粉指示剂，下列方法正确的是（D）A，将淀粉溶解在氢氧化钠溶液中B，将淀粉溶解在盐酸中C，将淀粉溶解在冷的纯水中D，将淀粉溶解在沸腾的纯水中，然后加入少量碘化汞17.下列有关淀粉指示剂的常识不正确的是（D）A，淀粉指示剂以直链的为好B，为了使淀粉溶液能够保存较长时间，应该加入少量碘化汞C，淀粉与碘形成蓝色物质，必须要有适量碘离子存在D，为了使终点颜色变化明显，溶液要加热18.高锰酸钾法滴定溶液的时候，常用的酸碱条件是（B）A，强碱B，强酸C，弱碱D，弱酸E，中性19.高锰酸钾法在测定下列哪个物质的时候要选择在碱性介质中进行（A）A，有机物质B，无机盐C，矿物质D，强还原型物质20下列哪些物质既能做氧化剂又能做还原剂（C）A，硝酸B，碘化钾C，双氧水D，硫化氢E，高碘酸钾21.下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是(A)。A.Cr3+,Sn2+,Fe3+B.Cr2O72-,MnO4-,Fe3+C.Co2+,Cu2+,Sb3+D.Fe2+,I-,Mn2+22.在酸性介质中，锰元素的电势图为：MnO4-0.564vMnO42-2.67vMnO20.95vMn3+1.51vMn2+-1.18vMn由此判断下列叙述中正确的是（C）A.MnO42-在酸性溶液中能稳定存在B.MnO4-和Mn不发生歧化反应，在c(H+)=1.0mol/L的水溶液中都能稳定存在C.Mn3+水溶液中不能稳定存在D.溶液pH值对EΘ(MnO2/Mn2+)的影响比对EΘ(MnO4-/Mn2+)的影响大23.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定时应该（B）A.像酸碱滴定那样快速进行B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快至近终点时再减慢C.始终缓慢进行D.开始时快，然后缓慢进行24.向原电池Zn|Zn2+(1mol/L)||Cu2+(1mol/L)|Cu的正极通入H2S气体，则电池的电动势将（B）A.增大B.减小C.不变D.无法判断25.原电池：(-)Cu|CuSO4(0.1mol/L)||CuSO4(0.5mol/L)|Cu(+)的电池反应的平衡常数为(B)A.0.20B.4.97C.1.00D.不存在平衡常数26.下列原电池：（-）Pb,PbSO4|SO42-(1.0mol/L)||Sn2+(1.0mol/L)|Sn(+)的电池反应为（A）A.Sn2++Pb+SO42-=Sn+PbSO4B.Sn2++Pb=Sn+Pb2+C.Sn2++PbSO4(s)=Sn2++Pb+SO42-D.Sn+Pb2+=Sn2++Pb27.已知1mol/LHCl中EΘ(CrO72-/Cr3+)=1.00v,EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.68v。以K2Cr2O7滴定Fe2+时，下列指示剂最适合的是（B）A.二苯胺(EΘ=0.76v)B.二甲基邻二氮菲(EΘ=0.97v)C.次甲基蓝(EΘ=0.53v)D.中性红(EΘ=0.24v)28.pH=14时，水做氧化剂的半反应为（D）A.O2+4H+=2H2OB.H++e=1/2H2C.O2+2H2O+4e=4OH-D.H2O+e=1/2H2+OH-29.下列物质不与I2起反应的是（B）A.I-B.Na2S4O6C.Cl2D.Na2S2O330.2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O，下列叙述中正确的是（B）A.该反应的电动势与溶液的酸度无关B.增加溶液的的酸度MnO4-的氧化能力增强C.增加溶液的酸度MnO4-的氧化能力减弱D.酸度影响C2O42-的还原能力31.在下列各电对中，中间氧化态物种不能发生岐化的是（D）A.Cu2++0.159VCu++0.52VCuB.MnO4-+0.564VMnO42-+2.26VMnO2C.MnO2+0.95VMn3++1.51VMn2+D.Sn4++0.15VSn2+-0.136VSn32.下列各物质中，能发生反应的是（C）A.FeSO4和I2B.Ag和HClC.Na2S2O3和I2D.HIO3和Br233.下列各物质在酸性溶液中能共存的是（B）A.FeCl3和KIB.FeCl3和KBrC.FeCl2和Br2D.KI和HIO334.今有一种含有Cl-，Br-，I-三种离子的混合溶液，若使I-氧化成I2，又不使Br-，Cl-氧化，在常用氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4进行选择，正确的是（A）（已知：EΘ(Cl2/Cl-)=1.36V,EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,EΘ(Br2/Br-)=1.07V,EΘ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,EΘ(I2/I-)=0.54V）A.Fe2(SO4)3B.KMnO4C.两者皆可D.两者皆不行35.下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化MnO4-的是（C）A.O2B.H2O2C.NaBiO3D.HNO336.下列各组物质可以共存于同一溶液的是（C）A.NH4+,H2PO4-,K+,Cl-,PO43-B.Pb2+,NO3-,Na+,SO42-C.Al(OH)3,Cl-,NH4+,NH3,H2OD.Sn2+,H+,Cr2O72-,K+,Cl-37.下列氯的含氧酸盐在碱性溶液中不能岐化的是（D）A.次氯酸盐B.亚氯酸盐C.氯酸盐D.高氯酸盐38.下列元素最高氧化值的化合物中，氧化性最强的是（D）A.P(V)B.As(V)C.Sb(V)D.Bi(V)39.下列化合物受热分解不能生成CuO的是（A）A.Cu2OB.Cu(OH)2C.Cu(NO3)2D.Cu2(OH)2CO340.在半反应MnO4-+8H++()=Mn2++4H2O的括号中填入（B）A.3e-B.5e-C.2e-D.8e-41.已知:EAΘ/V:O20.69H2O21.76H2OEBΘ/V:O2-0.07HO2-0.87OH-说明H2O2的岐化反应（C）A.无论酸碱介质都不反应B只在酸性介质中反应C.无论酸碱介质都反应D.只在碱性介质中反应42.下列电对的E值受介质pH影响的是（D）A.MnO4-/MnO42-B.Cl2/Cl-C.Na+/NaD.O2/H2O43.当[Cr2O72-]=0.10mol/L,[H+]=0.10mol/L时，而其他各有关离子浓度都为1.0mol/L，有关气体分压为1.01325×105Pa，则能氧化(AC)（已知：EΘ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33v,EΘ((Cl2/Cl-)=1.36v,EΘ((O2/H2O)=1.23v,EΘ((Br2/Br-)=1.07v,EΘ((I2/I-)=0.54v)A.Br-B.Cl-C.I-D.H2O44.[Pt(NH3)4Cl2]Cl2溶液的导电性与等浓度的下列哪种化合物的溶液接近（B）A.NaClB.CaCl2C.AlCl3D.PCl3二判断题1.条件电极电势值得大小，说明在外界因素影响之下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。T2.任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定T3.将镁片和铁片分别浸在浓度相同的镁盐和二价铁盐溶液中，组成一个化学电池，则原电池放电之后，二价铁离子的浓度将变大。F4.在硫酸介质中，用高锰酸钾法测定绿矾中的铁含量，终点时的颜色变化是绿色变为紫色。F5.采用碘量法标定硫代硫酸钠溶液的时候，必须控制好溶液的酸度。硫代硫酸钠与碘发生反应的条件必须是在中性溶液中。F6.电解硫酸钾流动的水溶液，阳极产物是氢氧化钾F7.饱和甘汞电极是由汞，氯化亚汞，氯化钾饱和溶液组成。8.一个电极反应电势的大小，首先是由电极物质的特性所决定的，其次，物质的浓度也有一定的影响。T9.在氧化还原反应中，若两个电对的φΘ值相差越大，则反应进行得越快；F10.EΘ(CuS/Cu2S)=EΘ(CuS/Cu2S)-0.0592lg[KspΘ(Cu2S)/KspΘ(CuS)F11.电对XO3-/X2标准电极电势高低次序为：EΘ(ClO3-/Cl2)EΘ(BrO3-/Br2EΘ(IO3-/I2)。F12.元素在化合物中的氧化态代表了它在氧化还原中所处的状态，因此氧化态越高，氧化能力越强。F13.已知KspΘ(M(OH)3)KspΘ(M(OH)2)可以推测EΘ(M3+/M2+)EΘ(M(OH)3/M(OH)2。F14.在电化学中，EΘ=RT/nFlnKΘ，因平衡常数KΘ与反应方程式的写法有关，故电动势EΘ也应该与氧化还原反应方程式的写法有关F15.同一元素不同氧化态的含氧酸(盐)，高氧化态有较强的得电子能力，因而具有较高的电极电势。T16.在Na2S2O3和Na2S4O6中，S的氧化值分别为+2和+2.5。T17.电池反应一定是自发的氧化还原反应。T18.在氧化还原反应中，如果两个电对的EΘ值相差越