上海化学高考-一模物质结构

06-23（A）（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素（图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。（3）元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________（用化学式表示）。（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：__________________________________________________________________________23．（B）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。元素③氢化物的电子式为_______。（3）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。A元素①的单质B元素②的单质C元素①②形成的合金D无法判断07-23.（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是。（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图。写出元素Z的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深bT的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是，理由。08-23.（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。⑴B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式。⑵写出C单质与水反应的化学方程式。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大”、“小”)，其理由是。⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)。写出证明这一结论的一个实验事实。23.（B）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。⑴上表中与A属于同一周期的元素是，写出D离子的电子排布式。⑵D和C形成的化合物属于晶体。写出C单质与水反应的化学方程式。⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是。a．B元素的最高正价为+6b．常温、常压下单质难溶于水c．单质分子中含有18个电子d．在一定条件下镁条能与单质B反应⑷A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实。09-23．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①2ClC1+Cl②2Cl+HHCl+H③2H+C1HCl+Cl……反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是。a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d．卤素单质与氢气化合按2F、2Cl、2Br、2I的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②卤素单质键能大小与键长的关系为：10-23胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(2382MgSiOnHO)等化合物。1)三硅酸镁的氧化物形式为_______，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。2)铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子。3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径____(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是______。AAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点四、(本题共24分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：23.T的离子结构示意图为_______.24.元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。25.W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.26.原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.27.R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。28.磷元素的原子核外电子排布式是____________。29.磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2→6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10→P4＋10CO每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。30.铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。31.在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O→Ce(OH)4↓＋_______在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：32.与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；.③_______________；.33.实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；34.该反应是________热反应，判断其理由是____________________________；35.该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：()0.100/cAmolL()0.200/cBmolL()0/cCmolL实验②：=__________________________________；四、工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑23、普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为。24、在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，有种不同类型的晶体（填数字）25、在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径(填“大”或“小”)，该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为。26、在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。五、氟是最活泼的非金属，虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。1986年，化学家KarlChriste首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下[来源:Zxxk.Com]①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O②SbCl5+HF→SbF5+HCl③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑27、反应①中KMnO4与H2O2的物质的量之比为_______________28、反应③中的氧化剂为__________________，被氧化的元素为_________________。29、反应③中产生1molKSbF6，则反应中转移电子的物质的量为__________________mol。若将该步改用惰性电极进行电解，则F2应当在_______附近逸出。30、反应②恰好反应后，若产生的HCl在标况下为44.8L，将其溶于适量的水后配成浓盐酸，然后与过量的MnO2反应，产生的Cl2与含1molNaOH的溶液在常温下反应，最终出现的情况是（）A．Cl2过量B．NaOH过量C．恰好反应D．无法确定六、连通装置是化学研究的重要装置起始时，甲、乙体积均为1L，向甲、乙中均充入1.5molA、3.5molB，关闭阀门K。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)+200KJ。5分钟时甲达平衡，此时乙容器的体积为0.86L。请回答以下问题：[来源:学,科,网]31、甲中达到平衡时（）A．甲中C物质不再产生B．甲中气体密度保持不变C．2v正（A）=3v逆（D）D．甲中气体压强保持不变32、若5分钟时测得甲中A为amol，则该反应从起始到平衡时间内A的平均反应速率为_______________