上海市崇明县2012年高考模拟考试试卷(二模)(化学)

第1页共11页上海市崇明县2012年高考模拟考试试卷（二模）化学（考试时间120分钟，满分150分）考生注意：1.答题前，请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑墨水笔填写。2.所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cu-64第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）1、2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入肺颗粒物，对人体伤害很大。PM2.5来源广泛，下列不可能是PM2.5来源的是……………………………………（）A．风扬尘土B．汽车尾气C．餐饮油烟D．水力发电2、下列实验过程中，始终无明显现象的是…………………………………（）A．3NH通入3AlCl溶液中B．2Cl通入NaBr溶液中C．2SO通入2CaCl溶液中D．2HS通入溴水中3、将铜丝烧热，迅速插入氢气中，发生反应：22CuO+HCu+HO△。若用下列物质代替氢气进行上述实验：①一氧化碳、②稀硝酸、③稀盐酸、④乙醇，铜丝表面所观察到的现象、铜丝质量变化情况与上述实验完全相同的是………………………（）A．①②③B．①④C．①③④D．只有①4、下列有关化学用语表达正确的是……………………………………………（）A．Cl的最外层电子排布式：226261s2s2p3s3pB．聚丙烯的结构简式：[CH2－CH2－CH2]nC．CH2Br2只能表示一种物质D．NH3的电子式：HNHH5、下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是…………………………（）①澄清的石灰水②氯水③酸性高锰酸钾溶液④氯化钡溶液⑤品红溶液A．①④⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④第2页共11页二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）6、根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(1)+akJ2H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(1)+bkJ2H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(g)+ckJ（a、b、c均为正数）对a、b、c三者大小关系的判断正确的是……………………………（）A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．c＞b＞aD．b＞a＞c7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是……………………（）A．pH＝1的溶液中：Fe2、NO3、SO24、NaB．由水电离的c(H)14110mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3C．c(H)／c(OH)1210的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClD．c(Fe3)0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO24、SCN8、双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCNH2O2H2O→ANH3↑。下列说法正确的是………………（）A．生成物A是一种正盐B．氨气是还原产物C．该反应中H2O2作氧化剂D．处理1molKCN转移1mol电子9、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是…………………………（）①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③10、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL0.6mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为………………………………………………（）A．3:1B．3:2C．2:3D．3:411、气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是……………………………………（）12、已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)51.810，Ka(HSCN)0.13。在物质的量浓度均为0.1mol·L1的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)c(CH3COOH)c(HSCN)c(H)B．c(OH)c(HSCN)c(CH3COOH)c(H)C．c(OH)c(SCN)c(CH3COO)c(H)D．c(OH)c(CH3COO)c(SCN)c(H)A．B.C.D．第3页共11页13、氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N3H2O→3NaOH+NH3↑，NaHH2O→NaOHH2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是……………………（）A．离子半径：NaN3HB．加热熔化时，都只破坏离子键C．与盐酸反应都只生成一种盐D．与水反应都是氧化还原反应14．紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1下列说法正确的是……………………………………………………（）A．紫罗兰酮和中间体X都可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C．紫罗兰酮分子式为：C13H22OD．紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体15、出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法错误的是（）A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程16、将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，该溶液的质量百分比浓度为……………………………………………………（）A．82a%46a+mB．8200a%46a+2mC．8200a%46a+mD．8200a%69a+m17、如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)，相关说法正确的是……………………………………………………（）A．上述反应的正反应为吸热反应B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响H3CCH3CH3H3CCH3CH3H3CCH3CH3CH3CH=CHC=OCH=CHCHCHOCH2OHCH3CH3CH3……β-紫罗兰酮中间体X维生素A1第4页共11页三、选择题（本题共20分，每小题4分，只有一个或两个正确选项，答案涂写在答题纸上。）18、已知：△，如果要合成所用的原始原料可以是………（）A．2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔B．1,3-戊二烯和2-丁炔C．2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔D．2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔19、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是……………………………………………（）A．H2O的电子式为+HOH-B．4℃时，纯水的pH7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）20、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H→2Fe32H2O2Fe3H2O2→2Fe2O2↑2H下列说法正确的是…………………………………………………………………………（）A．H2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe221、下列反应的离子方程式书写正确的是……………………………………………………（）A．将等物质的量的Ba(OH)2与明矾投入足量水中：3Ba26OH2A133SO24→3BaSO4↓2A1(OH)3↓B．把Fe(OH)3溶于氢氟酸：Fe(OH)33H→Fe33H2OC．向H182O中投入Na2O2固体：2H182O2Na2O2→4Na4OH18O2↑D．在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：C6H5OCO2H2O→C6H5OHHCO322、合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是…………………………………………………………………………（）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，剩余金属一定又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b≥80y(1a/3)········第5页共11页第II卷（共84分）四、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：23、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）。②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）。24、①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。25、由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）。a．MnO2b．Na2SO4c．Na2SO3d．CaCO326、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为；常温下，为使0.1mol/LM溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH。五、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共8分）XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。27、配平反应的离子方程式：XeO3Mn2H2O→MnO4Xe↑H28、反应现象为：①有气泡产生，②。29、发生氧化反应的物质是。30、将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L1Mn2的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子mol。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH。六、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共10分）IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧族周期XYH2OZ△N⑥的单质M（仅含非金属元素的盐）第6页共11页空气NaOH溶液稀硫酸样品浓硫酸碱石灰碱石灰K1K2K3K4ABCDE二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：31、制水煤气的主要化学反应方程式为：。32、煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：。33、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)CO(g)CH3OH(g)90.8kJ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)23.5kJ③CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)41.3kJ总反应：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)Q，其中QkJ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。a．低温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度34、已知某温度下反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O