专题10电化学

26专题10：电化学一、高考回眸1．（2010全国卷1）右下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在2TiO纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：22TiO/STiO/Sh（激发态）+-22TiO/STiO/S+e3I+2e3I2232TiO/S3I2TiO/S+I下列关于该电池叙述错误．．的是：A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少二、例题示范[例题1]某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不．正确的是()A．电解过程中，铜电极上没有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4电解CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大[例2】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、d相连时，电由b流向d；a、c相连时，a极产生气泡，则四种金属的活动顺序为（）A．cabdB．abcdC．acbdD．bdca[例3]通过相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1价），若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列表述正确的是（）A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）：n（汞）=2：1B．在两个阳极上得到的产物的物质量不相等C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2[例4]某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变；稀H2SO4Cu石墨27②阴极质量增加；③电解液PH减小。则应选用的电极是（）A．阴极两极都有石墨B．铜作阳极，铁作阴极C．铁作阳极，铜作阴极D．铂作阳极，铜作阴极[例5]氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电池为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法：①负极反应为：O2+2H2O+4e-==4OH-②负极反应为：2H2+4OH--4e-==4H2O③电池工作时正极区碱性增强，负极区碱性减弱④电池工作时溶液中的阴离子移向正极正确的组合是（）A．①④B．②③C．①③④D．②③[例6]若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是：Cu+2H+=Cu2++H2，则下列关于该装置的有关说法正确的是()A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸三、巩固练习1．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极2．如右图，液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是（）①铁球表面出现红棕色锈斑②铁球表面出现黑色锈斑③量筒内水位下降④量筒内水位上升A.①③B.①④C.②③D.③④283．如图所示为电解水的装置，闭合开关S后，观察到电压表数为6.0V，电流表示数为100mA。（1）此时A管内生成气，B管内生成气。写出A、B两极发生的反应：A；B。（2）为加快电解水的速率，可在水中加入。A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaCl（3）若通电10min，A管中将生成mL气体。（4）已知电解1mol水可增加280kJ的化学能，则此装置电解10min可增加化学能。（已知1个电子所带的电量为1.6×10-19C，NA=6.02×1023mol-1）。4．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（.）A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液PH不断增大，最后为75．图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是()A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH--4e==2H2O+O2C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置四、提高练习6.如右图所示示两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A．产生气体的体积：①②B．溶液的PH变化：①增大，②不变C．电极上析出物质的质量：①②D．电极反应式：①中阳极2Cl--2e-=Cl2↑，②中负极2H++2e-=H2↑297、锂电池是新一代的高能电池，目前已研究成功多种锂里电池。某种锂电池的总反应式为：Li+MnO2=LiMnO2。下列说法中正确的是（）A．Li是正极，MnO2是负极B．放电时负极的反应：Li-e-==Li+C．放电时正极的反应：MnO2--e-==MnO2D．电池放电时，产生高锰酸根离子8、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液加入0.1molCu(OH2)后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为（）A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol9、下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（）A．该能量转化系统工中的水可以循环使用B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e==2H2+O2D．燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-+2OH-==2H2O10.用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是（）A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大C．电解过程中转移电子的物质的量约为8molD．原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl【答案】C。11某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，SO42-从右向左通过交换膜移向A极。下列分析正确的是（）A．溶液中c（A2+）减小B．B的电极反应：B→B2++2e-C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀【答案】D五方法小结-