专题7__pH计算教师版

人教版选修4第三章专题突破第1页共6页专题四pH计算考纲要求：1、了解pH的概念和pH的测定方法2、掌握溶液pH的简单计算3、掌握溶液pH与C（H+）、C（OH—）的简单计算考点精讲：1、定义：pH=，广泛pH的范围为0～14。注意：当溶液中C（H+）或C（OH-）大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。2、pH的测定方法是：。3、指示剂的变色范围：pH计算的基本类型：一：单一溶液pH的计算1：求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为2:常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为：二、混合溶液的pH3、pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）A.2B.3.3C.4D.84:常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.11规律:①两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：c(H+)混==[c(H＋)1·V1＋c(H＋)2·V2]/(V1＋V2)速算规律：pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混=pH小+0.3(2)两强碱混合：先求混合后c(OH―)混，再间接求pH值：c(OH―)混==[c(OH－)1·V1＋c(OH－)2·V2]/(V1＋V2)速算规律：pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH混=pH大-0.35、常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。26、常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。127、常温时，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中C（H+）为(mol/L)（）A、1/5(4×10-9+1×10-12)B、1/5(8×10-9+1×10-12)C、5×10-10D、5×10-12人教版选修4第三章专题突破第2页共6页规律:强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH―)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。a.若酸过量n(H+)＞n（OH―），c(H＋)混==[n(H+)－n(OH―)]/V总b.若碱过量n(OH―)＞n(H＋)，c(OH―)混==[n(OH―)－n(H＋)]/V总c、若酸碱恰好完全反应n(H+)==n(OH―），混合后溶液呈中性。8、将pH=3的盐酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）9、将pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）10、将pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？11、将pH=12的氨水溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？规律:⑴强酸：pH=a，稀释10n倍则pH=a+n(a+n)＜7；(弱酸：则pH＜(a+n)强碱：pH=b，稀释10n倍则pH=b-n(b－n＞7)；(弱碱：则pH＞(b－n)⑵酸或碱无限稀释时(即当c(H＋)或c(OH―)＜10－6mol·L－1时)，应考虑水电离出来的H＋或OH―的影响。切记：“无限稀释7为限”四、pH计算综合问题12、常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10:1B．5:1C．1:1D．1:1013、（01全国）将pH==1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9B．10C．11D．12五、pH之和为14的问题14、常温时，pH=2的酸与pH=12的碱等体积混合，则混合后溶液的pH为（）人教版选修4第三章专题突破第3页共6页A、大于7B、等于7C、小于7D、无法确定15、（2004上海21）常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水C.0.005mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl2规律:pH(酸)+pH(碱)=14的问题混合前条件混合对象中和结果规律小结pH(酸)+pH(碱)=14V(酸)=V(碱)强酸、弱碱碱过量pH＞7谁弱显谁性，与元数无关。强酸、强碱恰好中和pH=7弱酸、强碱酸过量pH＜7六、pH的测定（酸碱中和滴定）16、(05上海)、下列实验基本操作错误的是（）A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上17、有一学生在实验室测某溶液PH。实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是（填“正确的”或“错误的”）理由是。（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答（3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是，原因是。强化训练：1、常温下，等体积混合0．10mol·L－1盐酸和0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于（）A．2．0B．12．3C．1．7D．12．02、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是（）Am=nBm＞nCm＜nD无法判断3、（09石景山二模）pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：①pH=11的氨水bL；②物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水cL；③c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。人教版选修4第三章专题突破第4页共6页试判断a、b、c、d的大小关系正确的为：A．a=bcdB．ba=dcC．cadbD．ca=db4、某强酸溶液的PH=a，强碱溶液的PH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后PH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系是：..................（）A、V（酸）=102V（碱）B、V（碱）=102V（酸）C、V（酸）=2V（碱）D、V（碱）=2V（酸）5、在某温度时，测得纯水中的c(H+)＝2．4×10－7mol·L－1，则c(OH－)为（）A.2.4×10－7mol·L－1B.0.1×10－7mol·L－1C.714104.2100.1mol·L－1D.c(OH－)无法确定6、95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6mol·L－1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（）A．4B．10C．2D．128、常温下，pH=2的酸与pH=12的碱等体积混合，则混合后溶液的pH为（）A、大于7B、等于7C、小于7D、无法确定8、某溶液中由水电离产生的c(H+)水＝1×10-11mol/L,则该溶液的pH值可能为()A.3B.7C.8D.119、pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A、X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B、稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C、若9a11，则X、Y都是弱碱D、完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVY10、用惰性电极电解饱和的食盐水100ml，经过一段时间后，阴极收集到112mlH2（标准状况），此时电解液的pH为（电解液的体积保持不变）（）A、13B、12C、8D、111、（06高考天津理综10）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）c（NH4+）c（H+）=c（OH-）B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大12、常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水C.0.005mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl2pHV11aXY人教版选修4第三章专题突破第5页共6页13、（06高考北京理综11）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V（HX）=V（YOH）②强酸强碱V（HX）V（YOH）③强酸弱碱V（HX）=V（YOH）④弱酸强碱V（HX）=V（YOH）A.①③B.②③C.①④D.②④14、下列有关pH变化的判断中，正确的是A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大15、（08年全国理综Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．005mol·L－1D．0.50mol·L－116、（09崇文二模）常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3mol/LB．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H＋）＝KwD．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于1417、(07年高考海南化学卷·3)下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0．2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=718、（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤19、(09重庆卷10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl20、(1)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol／L，则此时溶液的c(OH－)为______mol／L,若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10－6mol／L，则c(OH－)_______mol／L。(2)在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则在混合之前，该强酸的pH1值与强碱的pH2值之间应满足的关系是______________________人教版选修4第三章专题突破第6页共6页21、25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取VaL盐酸溶液与NaOH中和，需VbLNaOH溶液，问：（1）若a+b=14,则VbVa=（填数字）（2）若a+b=13,则VbVa=（填数字）（3）若a+b14,则VbVa=（填表达式），且VaVb(填“”“”或“=”)（4）若a+b=15,则VbVa=（填数字）22、25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b。请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）＿＿，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）＿＿，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）a的取值范围是＿＿＿＿＿＿＿＿