专题一弱电解质

-1-专题一弱电解质的电离一、基本概念（一）电解质和非电解质1、电解质：，物质类别；2、非电解质：，物质类别：；例1：判断下列说法中正确的是①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。A、①③B、③C、①③④D、都不正确（二）强电电解质与弱电解质3、强电解质：物质类别：；4、弱电解质：物质类别强弱电解质的本质区别：；[练习]1、金属元素Na、K、Ca、Ba、Mg、Al、Fe、Cu强碱：弱碱：2、非金属元素：C、Si、N、P、S、F、CI强酸：弱酸：3、常见弱酸的酸性由强到弱的顺序4：下列说法正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C．具有极性共价键的化合物一定是强电解质-2-D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定（三）溶液导电性5、影响电解质溶液导电性的因素：例5：把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A自来水B0.5mol/L盐酸C0.5mol/LHAc溶液D0.5mol/LKCl溶液【基础练习】1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO22.能证明氯化氢是共价化合物的现象是Ａ.氯化氢极易溶于水B.液态的氯化氢不能导电C.氯化氢在水溶液中是完全电离的D.氯化氢是无色气体且有味3.在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4mol·L－1的醋酸和20mL4mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显4.相同温度下，下列溶液导电性最强的是A.1L0.1mol·L-1醋酸B.0.1L0.1mol·L-1硫酸溶液C.0.5L0.1mol·L-1盐酸D.2L0.1mol·L-1亚硫酸溶液5.下列说法正确的是Ａ.强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B.强电解质的水溶液的导电性强于弱电解质的水溶液C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水6.下列物质中：（1）NH3（2）氨水（3）盐酸（4）BaSO4（5）CH3COOH（6）氯化钾（7）CO2（8）H2（9）H2O（10）CH3CH2OH（11）NaHCO3（12）HNO3（13）氢氧化钠（14）NaHSO4（15）液氯（16）氯水能导电的是：，（填序号，下同）属于强电解质的是：属于弱电解质的是：，属于非电解质的是：二、弱电解质的电离平衡（一）书写电离方程式：1、写出下列物质的电离方程式：(1)H2SO4(2)Ba(OH)2-3-导电能力加水体积Oabc(3)NaHCO3(4)NaHSO4（水溶液中(5)CH3COOH(6)NH3·H2O(7)H2CO3(8）Fe(OH)32、弱电解质的电离平衡（1）电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。例1：物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是A、盐酸氢离子浓度大B、醋酸氢离子浓度大C、盐酸氢离子的物质的量多D、醋酸氢离子物质的量大(2)影响电离平衡的因素：内因：物质的性质外因：①温度：升高温度，平衡向的方向移动。②浓度：向弱电解质溶液中加水时，平衡向的方向移动。③其他条件：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡向移动，C（H+），C（CH3COO—）。例2：在0.1mol·L－1的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。（填“正向”、“逆向”、“增大”、“减小”“不变”）改变条件平衡移动方向C(CH3COOH)C(CH3COO－)C(H+)n(H+)升温加水稀释加冰醋酸通入HCl（g）加NaOH（s）加CH3COONa(s)加Zn例3已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水例4：在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示，回答：（1）“0”点导电能力为0的理由______（2）a，b，c三点溶液的pH值由小到大的顺序为_____（3）a，b，c三点中电离程度最大的是：_____（4）若使c点溶液中C(CH3COO-)增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施为：①__②__③__④-4-【专题讲座】强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较1、填写表格：（用“=”“”“”；或“不变”、“变大”“相同”填空）。等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：ab溶液导电性abab水的电离程度ababc(Cl-)与c(CH3COO-)大小c(Cl-)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COO-)等体积溶液中和NaOH的量abab分别加该酸的钠盐固体后pHabab开始时与金属反应的速率ab等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量ab2、2、判断强、弱电解质的方法规律以证明某酸(HA)是弱酸为例，体会实验设计思路:实验方法结论(1)测0.01mol/LHA的pHpH=2,HA为酸，pH2,HA为酸(2)室温下测NaA溶液的pHpH=7,HA为酸，pH7,HA为酸(3)相同条件下,测相同浓度的HA和HCl(强酸)溶液的导电性(4)测定同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的pH变化(5)测定等体积、等pH的HA和盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量(6)测定等体积、等pH的HA和盐酸中和碱的量-5-【跟踪练习】1、下列说法正确的是A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡属于弱电解质D.纯净的强电解质在液态时,,有的导电有的不导电2、室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小C.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多3、醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液,然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差不是1，则可证明醋酸是弱电解质C.取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH，若常温下pH大于7，则证明醋酸是弱电解质4、下列事实可证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为55.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol/LB.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同6、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度-6-7.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动C.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH78.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是A.在x点时,ROH完全电离B.在x点时,c(M+)c(R+)C.MOH是一种强碱D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)9、在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是A.B.C.D.10．25℃时，浓度均为0.1moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A—)=c(B+)C．在0.1mol·L-lBA溶液中，c(B+)c（A一）c(OH-)c(H+)D．若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=911．常温时，下列三种溶液：①0.001mol·L－1氨水与0.001mol·L－1HCl溶液等体积混合液②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液③pH=11氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的A．①=②=③B．①②=③C．①②=③D．①②③12、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量C．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量)COOHCH()H(3cc)H()COOHCH(3cc)COOCH()COOHH(C33-cc)COOHCH()COO(CH·)H(33ccc--7-13、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理．．．的是A．室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸C．室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸D．在相同条件下，对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸14、今有下列四种酸溶液：A、c(H+)=0.1mol/L的盐酸；B、c(H+)=0.1mol/L的硫酸；C、c(H+)=0.1mol/L的醋酸；D、0.01mol/L的醋酸。（1）四种酸中,c(H+)的大小关系是（用标号表示，下同）。（2）四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是。（3）取等体积的四种溶液分别无限稀释，酸分子可电离生成的全部H+的物质的量的大小关系是。（4）取等体积的四种溶液,分别加入等量锌粉,刚开始反应时反应速率的大小关系是当反应结束后，发现有一种酸有剩余，则此酸为。（5）取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液,当完全中和时,消耗NaOH的物质的量的关系是。15、为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己六位同学分别用下列试剂进行实验：0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液