专题一微观结构与物质的多样性第一单元课后作业

11.1.1原子核外电子的排布课后作业班别姓名评分一、核外电子排布表示方法1．下列微粒的结构示意图，正确的是()A．Mg2＋B．ClC．ArD．K2．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()①8－n②n－8③10－n④n－10A．①②B．①③C．③④D．②④二、核外电子排布规律3．某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为()A．14B．15C．16D．174．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有()A．1种B．2种C．3种D．4种5．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为()A．2mB．2m＋10C．2m＋2D．m＋2三、由原子核外电子排布推断元素6．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子7．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的常见单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用21.1.2元素周期律课后作业班别姓名评分一、元素周期律的内容和实质1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化22．下列叙述中，能证明A金属比B金属活动性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能二、元素的化合价与核外电子排布的关系3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()①C、N、F②Na、Mg、Al③F、Cl、Br④P、S、ClA．①③B．②④C．①④D．②③4．元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数不可能是()A．3和9B．7和1C．13和17D．15和17三、微粒半径大小比较5．下列各元素原子半径依次增大的是()A．Na、Mg、AlB．Na、O、FC．P、Si、AlD．C、Si、P6．下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是()A．r(K)r(Na)r(Li)B．r(Mg2＋)r(Na＋)r(F－)C．r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋)D．r(Br－)r(Cl－)r(Cl)31.1.3元素周期表课后作业班别姓名评分一、元素周期表的结构1．下列关于元素周期表的叙述，正确的是()A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第6周期B．第Ⅷ族第6周期C．第ⅢB族第6周期D．第ⅢA族第6周期3．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()二、确定元素在周期表中位置的两种方法4．已知原子序数，可推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥元素在周期表中的位置A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥5．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是()A．该元素位于第2周期ⅡA族B．该元素位于第2周期Ⅶ族C．该元素位于第3周期ⅡA族D．该元素位于第2周期0族6．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116,124,126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的()A．第6周期，第ⅣA族B．第7周期，第ⅥA族C．第7周期，第ⅦA族D．第8周期，第ⅥA族41.1.4元素周期表的应用课后作业班别姓名评分一、元素周期表的应用1．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是()A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法二、元素的性质在周期表中的体现2．下列说法正确的是()A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱C．F、Cl、Br的非金属性依次增强D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱3．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值4．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为()A．HXB．H2XC．XH3D．XH4三、元素“位—构—性”之间的关系6．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合价为＋7价7．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是()A．原子半径XYB．氢化物稳定性H2XHYC．原子核内质子数RMD．溶液碱性R(OH)2M(OH)2