《评说硫氮的功与过》学案及练习题

1评说硫氮的功与过一、硫硫在自然界中有两种存在状态、硫单质常存在于。⑴物理性质硫单质俗称。在通常状况下，它是一种色或色的固体；很脆、易研成粉末；溶解性：于水，于酒精，于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。联想：（1）如何除去试管上残留的硫？⑵化学性质①与金属反应铁与硫：。反应现象：联想：a、铁与氯气的反应b、铁与氧气的反应总结：氯气、硫的氧化性强弱铜与硫：。②与非金属反应H2+S△H2S，该反应表现了硫的性。S+O2△SO2，该反应表现了硫的性。实验现象：在空气中燃烧时；在纯氧中燃烧时。练习1、不能由单质直接化合而制得的是（）A、SO2B、CuSC、H2SD、HCl总结：从化合价角度分析硫的化学性质，硫单质中硫元素化合价为，处于中间价态，既有又有。③与某些化合物的反应S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑(黑火药爆炸的反应)了解黑火药成分，一硫二硝三木炭（3）硫的用途硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟火爆竹等。练习2、下列说法正确的是（）A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中仅以化合态存在C．铁与硫反应生成硫化亚铁D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫E．单斜硫和斜方硫都是硫单质练习3、某同学做完硫的实验后，发现试管内壁上的硫很难除去，请利用所学知识，帮他除去。另一位同学利用如下原理清洗：3S+6NaOH(热)=2Na2S+Na2SO3+3H2O在这一反应中,体现了硫的（）A．氧化性B．还原性C．既有氧化性又有还原性D．既无氧化性又无还原性二、二氧化硫⑴物理性质二氧化硫是一种色、气味的毒的气体，是一种严重的大气污染物，它的密度比空气，于水，常温、常压下，1体积水大约溶解体积的二氧化硫，易液化。⑵化学性质①SO2是酸性氧化物，同时是亚硫酸的酸酐，它具有酸性氧化物的通性a．与水的反应，化学方程式是；。b．与酸示指示剂的反应，能使紫色石蕊试液c．与碱的反应（ＮaOH、Ca(OH)2）化学方程式如下：；。d．与碱性氧化物的反应（Na2O、CaO）。e．与某些盐的反应：Na2SO3+SO2+H2O==；点燃2②二氧化硫的氧化性和还原性在二氧化硫中，硫的化合价是，因此，二氧化硫既有一定的性，又有一定的性。a．氧化性：SO2+H2S==b．还原性：SO2+O2====SO2与氯水反应化学方程式：SO2与氯化铁溶液反应的离子方程式：另外KMnO4、Br2、I2等其他强氧化剂可以把SO2氧化生成+6价的硫。练习4、BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，在其中加入新制氯水后，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后，沉淀不消失。此白色沉淀是，写出反应的化学方程式：。③二氧化硫的漂白性品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色，当给试管加加热，溶液又变成，试解释其中的原因。联想：氯水具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，那么同时往品红溶液中通入氯气、二氧化硫（物质的量1：1）是否漂白效果更好？为什么？思考：（1）SO2与CO2的比较。（2）SO2与CO2的鉴别与验证。练习5、检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是（）A.通过石灰水B.先通过高锰酸钾溶液（酸性），再通过石灰水C.通过品红溶液D.先通过小苏打溶液，再通过石灰水练习6、下列关于二氧化硫的说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成硫酸D．SO2是一种大气污染物练习7、下列气体中，能污染大气，但可以用碱溶液吸收的是（）A．COB．Cl2C．SO2D．N2b．Na2SO3可以与浓硫酸反应制备二氧化硫气体，请写出此反应的化学方程式。三、三氧化硫三氧化硫在标准状况下是一种无色体，熔沸点低。三氧化硫是的酸酐，与水反应生成，并放出大量的热。请写出三氧化流与水反应的化学方程式：。练习8、能证明SO2具有漂白性的是A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后紫色退去B．品红溶液通入SO2气体后红色消失C．显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失D．氯水中通入SO2气体后浅黄绿色消失练习9、下列对SO2和SO3的叙述正确的是A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色D．都能与碱溶液反应四、浓硫酸⑴浓硫酸的物理性质纯硫酸是一种液体。质量分数为98．3％的浓硫酸，沸点是338℃，硫酸是一种挥发强酸，溶于水，溶解时大量的热。思考：浓硫酸稀释时应该怎样操作？⑵硫酸的化学性质硫酸具有酸的通性：写出硫酸的电离方程式：。A．稀硫酸可以使蓝色石蕊试纸变。B．稀硫酸可以与金属反应：铁与稀硫酸反应：。C．稀硫酸可以与反应：氧化铁与稀硫酸反应：。D．稀硫酸可以与反应：氢氧化铁与稀硫酸反应：。E．稀硫酸可以与反应：碳酸钠与稀硫酸反应：。浓硫酸具有性、性、性。①吸水性浓硫酸能空气中的水分，实验室中常用浓硫酸来不与它起反应的气体。如：、、等。不能干燥如、、HI、HBr等气体。思考：因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置于空气中，其浓度、质量都不发生变化，对吗?3②脱水性浓硫酸能按水的组成比（2：1）脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的元素，使这些有机物碳化。如：将浓H2SO4滴在红色石蕊试纸上后，颜色变为思考：浓硫酸不慎溅在皮肤上时怎样处理？练习10、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾。下列叙述不属于产生该现象的原因是A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低③强氧化性a．与金属反应：浓硫酸与铜的反应，浓硫酸与铜在加热时，可发反应，放出使紫色石蕊试液或使品红溶液的气体。说明生成的气体是二氧化硫。该方程式：。在此反应中硫酸体现出性和性。请描述铜与浓硫酸反应时的现象：。思考：在试管中加入一块Cu片，注入一定量的浓H2SO4，对试管加热充分反应后，（1）若Cu片还有剩余，H2SO4是否消耗完（填是或否），其理由是；观察生成CuSO4溶液颜色的操作方法是。（2）若用足量Zn片代替Cu片，H2SO4是否消耗完（填是或否），理由是：。练习11、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol思考：a、稀硫酸的氧化性与浓硫酸的氧化性的区别。b、区别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有哪些？常温下，浓硫酸能使铁、铝，但在受热时，浓硫酸不仅能够与铁、铝反应，还能与绝大多数金属反应。b．与非金属反应红热的木炭与浓硫酸的反应方程式：。思考：怎样检验红热的木炭与浓硫酸反应的产物？练习12、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处。（1）敞口放置浓硫酸时，质量增加，。（2）把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时，变为白色，。（3）锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，。（4）把木屑放入浓硫酸中，变黑，。练习13、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A．CO2B．N2C．SO2D．NH3五、SO42-的检验白色沉淀⑴方法：向待测液中，先加，没有白色沉淀，然后加入，有白色沉淀生成，表明原溶液中含有SO42-。⑵该反应的离子方程式：。六、酸雨1．酸雨的定义：大气正常降水的PH为，一般泛指PH的雨、雪或其他形式的大气降水。2．酸雨的成因：形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮的氧化物。大气中的SO2主要来自煤和石油等化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼和硫酸工业产生的废气。形成酸雨的主要的反应如下：3．酸雨的危害：酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境，使土壤变得贫瘠，使森林大面积的死亡，危害建筑和人类的健康等。4练习14、导致下列现象的主要原因跟排放SO2有关的事（）A．酸雨B.光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应练习15、你认为减少酸雨的产生可采取的措施有下列中的（）①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源Ａ．①②③Ｂ．②③④⑤Ｃ．③⑤Ｄ．①③④⑤硫的练习1、SO2和H2S两种气体混合物共5mol，反应后，测得氧化产物比还原产物多32g，则SO2和H2S的物质的量之比为A．1：2B．2：1C．1：4D．3：24、与6.0gSO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为A．3.6gB．6.0gC．7.2gD．5.4g5、除去SO2中混有的SO3气体，可选用的试剂（）A．石灰水B．浓H2SO4C．饱和NaHSO3溶液D．KMnO4溶液6、下列物质能使品红溶液褪色的是①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤SO2A．除①外其它都可以B．只有①②③C．只有①④⑤D．全部7、下列变化需要加入还原剂方能发生的是A．SO32-→SO2B．S2－→SC．SO2→SD．SO3→H2SO48、在氯化钡溶液中分别加入下列物质：①AgNO3②亚硫酸溶液③Na2SO4④Na2SO3可能观察到溶液浑浊的是A．只有②④B．只有③④C．只有①③④D．①②③④9、下列物质间发生反应时，都有SO2生成的是：①硫在空气中燃烧②含硫的化合物在空气中灼烧③亚硫酸钠和硫酸反应④硫化氢在空气中完全燃烧⑤铜和热浓硫酸反应A．只有①③④B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．①②③④⑤10、下列说法中错误的是A．将SO2气体通人BaC12溶液中，有白色沉淀生成B．将SO2气体通人BaOH2溶液中，有白色沉淀生成C．Na2SO3溶液与BaC12溶液混合，有白色沉淀生成D．将SO2气体通人CaOH2溶液中，有白色沉淀生成11、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色。其实质相同的是①品红溶液②酸性KMnO4溶液③氯水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③12、有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是A．Na2SO3已部分氧化B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C．加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化14、下列物质不能用金属和稀硫酸反应得到的是A．CuSO4B．Al2(SO4)3C．ZnSO4D．Fe2(SO4)315、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸16、若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是A．先用NaOH中和，再用水洗B．用纱布擦净后涂油C．用大量水冲洗D．用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗17、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化20、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO421、Cl2和SO2都能使品红溶液退色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀5A．①②B．①③C．②③D．②④22、用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL，配置过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．②⑥⑤⑦⑥B．④⑥③⑦⑤⑥C．②⑥③⑦⑤⑥D．①⑥③⑤⑥⑦23、右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动24、浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是A．Cu+H2SO4（浓）B．Fe+H2SO4（浓）C．C+H2SO4（浓）D．NaO