【2012年高三化学冲刺精品】三年高考真题【化学工艺流程】(含答案)

26.（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L,若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。Na2SO3+NaClO＝Na2SO4+NaCl。10m3盐水b中含NaClO的物质的量为molmolgg15.74)1045.710000(13，由方程式可知消耗Na2SO3的质量为1mol×126g/mol＝126g。若设需要10%Na2SO3溶液的质量为X，则有LmgLgmggx/510000/10)126%10(3，解得x＝1760g，即至多添加10%Na2SO3溶液1.76kg。26.（14分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和32MHHO的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。②用化学平衡原理解释通空气的目的：。（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成3NO。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是。②1molNH4+(aq)全部氧化成3()NOaq的热化学方程式是。（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗332gCHOH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。26.【答案】（14分）（1）①4NHOH32NHHO②废水中的NH3被空气带走，使3232NHHONHHO€的平衡向正反应方向移动，利于除氨（2）①放热△H=-273kJ/mol0（反应为的总能量大于生成物的总能量）②42(aq)2O(g)NH+-322HNO()(l)aqaqHO（）+△H=-346kJ/mol③5:628．(15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4+112232O2FeO+8SO高温（2）接触室中发生反应的化学方程式是。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高2SO的转化率c.使用催化剂能提高2SO的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g3SO气体与2HO化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的2SO和铵盐。①2SO既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的2Br。2SO吸收2Br的离子方程式是。②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%；若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增加的质量为。(计算结果保留两位小数）28、【答案】（15分）（1）FeS2（2）2SO2＋O2催化剂加热2SO3（3）abd（4）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)；△H=－130.3kJ·mol－1（5）①SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－②14.562.31g28．(2007年理综北京卷，卤素)(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20～50mg/kg分装日期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：___KIO3＋___KI＋___H2SO4=___K2SO4＋___I2＋___H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是____________________________。②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是____________________________。(3)已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________________。②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________________mg/kg。28.【答案】(1)1、5、3、3、3、3。(2)①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。②1.0×10－5。③w2102.4。