【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习课时作业5氧化还原反应

课时作业5氧化还原反应时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．(2012·天津理综，2)下列单质或化合物性质的描述正确的是()A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3[答案]C[解析]NaHSO4水溶液显酸性，A错；SiO2与酸(只有氢氟酸)、碱均反应，B错；Fe在足量Cl2中燃烧只生成FeCl3，D错。2．由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是()A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3[答案]B[解析]缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNO2具有还原性。3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2[答案]D[解析]阴影部分的反应属于氧化还原反应，排除B项；不属于置换反应，排除A项；也不属于化合反应，排除C项；只有D项符合题意。4．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是()A．氧化性：MnO－4Cl2I2Fe3＋B．还原性：Fe2＋I－Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝[答案]D[解析]分析三个反应的化合价变化，可得氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性：I－Fe2＋Cl－；Fe2＋在反应中可生成Fe3＋，也可生成Fe；由于氧化性：FeCl3I2，则Fe3＋能氧化I－生成I2。5．(2013·梧州质检)下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．C＋H2O(g)=====高温CO＋H2C．CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3D．2F2＋2H2O===4HF＋O2[答案]A[解析]H2O在B项中做氧化剂，在D项中做还原剂，C项中的反应为非氧化还原反应。6．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br－→Br2[答案]D[解析]A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。7．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②[答案]A[解析]①大气固氮是把游离态的氮转化为化合态的氮(N2＋O2=====放电2NO,2NO＋O2===2NO2等)，氮元素被氧化。②硝酸银分解产物有NO2，氮元素被还原。③实验室制氨气，反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氮元素化合价不发生变化。8．(2012·海南化学)将0.195g锌粉加入到20.00mL的0.100mol·L－1MO＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()A．MB．M2＋C．M3＋D．MO2＋[答案]B[解析]根据电子守恒解答。锌粉的物质的量为0.003mol，完全反应后失电子0.006mol，设M的化合价由＋5变为x，则(5－x)×0.0200L×0.100mol·L－1＝0.006mol，可得x＝＋2。9．(2013·安顺质检)某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为()A．NOB．FeSO4C．Fe(NO3)3D．Fe2(SO4)3[答案]B[解析]在给的六种物质中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有还原性，由于氧化性HNO3Fe3＋，所以氧化剂为HNO3，还原剂为FeSO4。10．已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NH＋4C．可能含有SO2－3D．可能含有I－[答案]D[解析]据题给方程式确定还原性：SO2－3I－。其溶液呈无色，则Cu2＋一定不存在，由于SO2－3还原性强首先被Br2氧化成SO2－4，若Br2过量会继续氧化I－生成I2，致使溶液呈黄色，则据溶液颜色未变，确定SO2－3一定存在，I－可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH＋4，则NH＋4一定存在。11．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋。关于此反应的叙述正确的是()A．该反应右边方框内的产物是OH－B．配平该反应后，H＋的化学计量数是8C．该反应中氧化产物是CO2D．该反应电子转移总数是5e－[答案]C[解析]酸性条件下，H＋的反应产物为H2O；该反应的离子方程式为：2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。12．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．2B．3C．4D．5[答案]D[解析]本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。Na2Sx－2/x―→xNa2S＋6O4NaCl＋1O―→NaC－1l得关系式1×6－－2x·xe－＝16×2e－，x＝5。二、非选择题(共52分)13．(12分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是()(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：___________________________________________________。其中水为________剂。(3)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。①该过程反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________。②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O=====细菌______Cu2＋＋________Fe2＋＋________()＋______SO2－4。[答案](1)D(2)C＋H2O(g)=====高温CO＋H2氧化(合理即可)(3)①4FeS2＋15O2＋2H2O=====细菌2Fe2(SO4)3＋2H2SO4②11042108H＋1[解析](1)祥云火炬燃烧时，燃料与氧气发生了氧化还原反应，D项正确。(2)根据四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可知，Ⅳ为置换反应，然后写出有水参加的置换反应即可。(3)①据题意可判断出该反应的反应物与生成物，即：FeS2＋O2＋H2O――→细菌Fe2(SO4)3＋H2SO4，然后将氧化还原反应方程式配平即可。14．(14分)(2013·聊城月考)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2===2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。(3)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如右过程：H2O2→O2↑。①该反应应选择的酸是________(填序号)。A．盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．醋酸②该反应中发生还原反应的过程是________→________。③如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子数为________mol。[答案](1)DC(2)B(3)①C②MnO－4Mn2＋③0.6[解析](1)A为非氧化还原反应；B中H2O2－1―→O20，只体现还原性；C中2H2O2－1===2H2O－2＋O20↑，H2O2既体现氧化性又体现还原性；D中H2O2－1―→H2O－2，H2O2只体现氧化性。(2)H2O2能用于杀菌消毒，具有氧化性，选B。(3)①由题意知，该反应中H2O2被氧化，氧化剂应是MnO－4，加酸是为了提供强酸性环境，但盐酸中的Cl－能被MnO－4氧化，醋酸是弱酸，浓硫酸有强氧化性，产物中可能含有SO2。故只能选稀硫酸。②还原反应过程必然化合价降低，则应为MnO－4―→Mn2＋。③n(O2)＝6.72L22.4L·mol－1＝0.3mol，则转移的电子数为0.3mol×2＝0.6mol。15．(12分)(2013·潍坊质量检测)铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下：(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式________________________(方程式可以不配平)；(2)现有含Cr3＋和Fe3＋的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是______________、____________(写化学式)；(3)铬的化合价除了示意图中涉及的＋3和＋6价外，还有0，＋2，＋4和＋5价等。现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为______价。[答案](1)Cr2O2－7＋8H＋＋3H2O2===2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O(2)CrO－2Fe(OH)3(3)＋3[解析](1)H2O2既具有氧化性，又具有还原性；Cr2O2－7具有强氧化性，能将H2O2氧化为O2，反应中＋6价Cr元素被还原为＋3价。(2)从反应③可以看出，Cr(OH)3可以与NaOH溶液反应生成NaCrO2，所以除去Fe3＋中的Cr3＋时，可以加入过量的NaOH溶液，使Cr3＋转化为CrO－2，Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀