【成才之路】2015版高中化学(人教版选修3)练习第2章第2节第2课时(含答案)

化学备课大师hx.eywedu.net【全免费】://第二章第二节第2课时一、选择题1．下列分子的中心原子是sp2杂化的是()A．PBr3B．CH4C．H2OD．BF3【解析】杂化轨道数＝中心原子的孤电子对的对数＋中心原子的σ键个数，A、B、C采用的都是sp3杂化。【答案】D2．(2014·海口中学期中)(双选)下列各组离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是()A．NO－3、ClO－3B．SO2－3、CO2－3C．NH＋4、PH＋4D．SO2－3、SO2－4【解析】可以由VSEPR模型来判断离子的立体构型，再判断杂化轨道类型。NO－3中N原子上无孤电子对[12(5＋1－3×2)＝0]，ClO－3中Cl原子上孤电子对数为1[12(7＋1－3×2)＝1]，分别为平面三角形和三角锥形，N、Cl原子采取sp2和sp3杂化。同理，SO2－3中S原子上孤电子对数为l、CO2－3中C原子上无孤电子对，S、C原子分别采取sp3、sp2杂化。因此，SO2－3、SO2－4中S原子均为sp3杂化。【答案】CD3．下列不属于配合物的是()A．六氟合铝酸钠B．氢氧化二氨合银(银氨溶液)C．六氰合铁酸钾D．十二水硫酸铝钾【解析】十二水硫酸铝钾是由K＋、Al3＋、SO2－4及H2O分子组成的离子化合物，所以D项中物质肯定不是配位化合物，选D。A项中物质俗称冰晶石，是电解法制铝的助熔剂；C项中物质俗称黄血盐，可检验Fe2＋。【答案】D4．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价是()A．都是＋8B．都是＋6C．都是＋4D．都是＋2【解析】NH3是中性配位体，Cl－带一个单位的负电荷，所以配离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价都是＋2。【答案】D化学备课大师hx.eywedu.net【全免费】://．下列微粒中含配位键的是()①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部【解析】形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)有空轨道。【答案】C6．(2014·襄阳五中检测)如右图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键【解析】在乙烯分子中碳原子与相连的氢原子、碳原子形成平面三角形，所以乙烯分子中每个碳原子均采取sp2杂化，其中杂化轨道形成5个σ键，未杂化的2p轨道形成π键。【答案】A7．(2014·江西临川一中期末)向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是()A．开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液B．开始生成Cu(OH)2，它不溶于水，但溶于浓氨水，生成深蓝色溶液C．开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深蓝色溶液D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物【解析】向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，生成Cu(OH)2蓝色沉淀：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)↓；再加入浓氨水，沉淀溶解得到深蓝色的溶液：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。【答案】A【点评】多数过渡金属离子显示出许多与主族金属离子不同的性质，如水合离子有颜色、有可变化合价、易形成配合物等。8．已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构，各NH3间距相等，Co3＋位于正八面体的中心。若其中2个NH3被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体有()A．2种B．3种C．4种D．5种【解析】[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体有2种，见下图。化学备课大师hx.eywedu.net【全免费】://【答案】A9．了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确的是()A．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化轨道成键B．炔烃分子中碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成C．甲苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化轨道成键D．苯环中存在6个碳原子共有的大π键【解析】烷烃分子中碳原子均形成4个键，杂化轨道数为4，均采用sp3杂化轨道成键。碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成；苯环中碳原子采用sp2杂化轨道成键，6个碳原子上未参与成键的p电子形成一个大π键；甲苯分子中—CH3中的C采用sp3杂化。【答案】C10．(2014·南通一中期中)关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A．配体为水分子，外界为Br－B．中心原子采取sp3杂化C．中心离子的配位数为6D．中心离子的化合价为＋2价【解析】4个H2O分子和2个Br－是配体，配位数为6,1个Br－是外界。Cr原子以空轨道形成配位键，O原子的杂化方式是sp3但O原子不是中心原子。中心离子是Cr3＋，配离子是[Cr(H2O)4Br2]＋。故A、B、D三项均不正确。【答案】C11．以下关于杂化轨道的说法中，错误的是()A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤电子对有可能参加杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现【解析】ⅠA族元素如是碱金属，易失电子，如是H，一个电子在1s能级上不可能杂化。杂化轨道只能形成σ键，不可能形成π键。p能级只有3个轨道，不可能有sp4杂化。【答案】B12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法不正确的是()化学备课大师hx.eywedu.net【全免费】://．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋，配位数为4C．反应后的溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤电子对【解析】【答案】C二、非选择题13．指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。(1)CO2中的C________杂化，空间构型________；(2)SiF4中的Si________杂化，空间构型________；(3)BCl3中的B________杂化，空间构型________；(4)NF3中的N________杂化，空间构型________；(5)NO－2中的N________杂化，空间构型________。【解析】(1)CO2：C以两个sp杂化轨道分别与两个O形成σ键，C上另两个未杂化的2p轨道分别与两个O上的p轨道形成π键，分子构型为直线形。(2)SiF4：Si以四个sp3杂化轨道分别与四个F形成σ键，分子构型为正四面体。(3)BCl3：B采取sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个Cl形成σ键，分子构型为平面三角形。(4)NF3：N采取sp3杂化，其中一个杂化轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个F形成σ键，由于一对孤电子对的存在，三个F不可能平均占据N周围的空间，而是被孤电子对排斥到一侧，形成三角锥形结构。(5)NO－2：N采取sp2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个O形成σ键，另一个杂化轨道有一对孤电子对，未杂化的p轨道与两个O上的另一个p轨道形成π键，形成V形分子结构。【答案】(1)sp直线形(2)sp3正四面体(3)sp2平面三角形(4)sp3三角锥形(5)sp2V形14．(2014·南京五中检测)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C化学备课大师hx.eywedu.net【全免费】://的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。(2)B的氢化物分子的空间构型是________，其中心原子采取________杂化。(3)写出化合物AC2的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。(4)E的核外电子排布式是________，ECl3形成的配合物的化学式为________。【解析】根据D、C形成DE离子晶体，且D、C都为二价离子，A、B、C为同一周期的非金属元素，所以D可能为Mg或Ca，C可能为O或S。又因为B、C的氢化物比同族相邻周期元素氢化物的沸点高，所以B、C的氢化物一定能形成氢键，且核电荷数ABCDE，所以B为N，C为O，D为Mg，E的原子序数为24，所以E为Cr，AC2为非极性分子，所以A为碳。(2)B的氢化物为NH3，空间构型为三角锥形，中心原子是sp3杂化；(3)AC2为CO2，其电子式为，N与O形成和CO2互为等电子体的物质应为N2O；(4)Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1，根据信息，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。【答案】(1)CON(2)三角锥形sp3(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl315．(2014·石家庄质检)(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。PO3－4：________；HCN________；PbBr2________。(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：(3)按要求写出第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。平面形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。(4)N－3与CO2互为等电子体，N－3的立体构型为________，中心N原子的杂化方式为化学备课大师hx.eywedu.net【全免费】://。【解析】(1)PO3－4中P原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为12×(5＋3－2×4)＝0；HCN中C原子的价层电子对数为2，其中孤电子对数为12×(4－1－3)＝0；PbBr2中Pb原子的σ键电子对数为2，孤电子对数为12×(4－2×1)＝1，价层电子对数为3。(2)AB3型中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是CH＋3、CH－3。【答案】(1)四面体形直线形V形(2)CH＋3CH－3(3)BF3NF3CF4(4)直线形sp16．(2014·山东莱阳一中检测)磷与氯气在一定条件下反应，可以生成PCl3、PCl5。(1)写出磷原子的电子排布式：_____________________________________________。(2)PCl3分子中磷原子采用的杂化方式是__________，分子的空间构型为__________。(3)磷原子在形成P