【最新】2013版高考化学大一轮复习展示课时导学案第八章学案47盐类的水解

1盐类的水解知识点一盐类水解的原理1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。2．实质3．盐类水解特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3问题思考1．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？知识点二水解反应方程式的书写1．书写形式盐＋水__________盐中的离子＋水2．书写规律(1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：____________________________________________(主要)，____________________________________(次要)。(2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)：________________________________________________________________________。(3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合)________________________________________________________________________。2易错警示一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。问题思考3．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋知识点三影响盐类水解的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度升高温度浓度增大减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度________，弱碱阳离子的水解程度________碱弱酸根离子的水解程度________，弱碱阳离子的水解程度________问题思考4．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO－的水解平衡将产生什么影响？5．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？一、盐类水解的应用1．盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显____性，原因是：____________________________________配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入__________，防止____________判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为______胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________________________物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入__________________________离子共存的判断Al3＋与AlO－2、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－等因__________________而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为________________________作净水剂明矾可作净水剂，原理为____________________________________化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH＋4＋CO2－3===2NH3↑＋CO2↑＋H2O典例导悟1下列有关问题，与盐的水解有关的是()3①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤变式演练2．盐溶液蒸干时所得产物的判断方法判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么？二、计算溶液中由水电离出的H＋或OH－浓度的方法1．在25℃时，由纯水电离出的c(H＋)、c(OH－)分别为多少？在中性溶液中，由水电离出的c(H－)和c(OH－)与纯水一样吗？2．在酸溶液中，H＋和OH－的来源分别是什么？举例说明怎样计算由水电离产生的c(OH＋)的大小。3．碱溶液中，H＋和OH－的来源又是什么？怎样计算由水电离产生的c(OH－)?4．在可水解的盐溶液中，H＋和OH－的来源怎样？举例说明此时计算溶液中由水电离产生的c(H＋)的方法。典例导悟2(2011·南京模拟)(1)在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H＋)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)的________倍。(2)在常温下，设某pH的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－amol·L－1，相同pH的硫酸铝中水电离出c(H＋)＝1.0×10－bmol·L－1(a，b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)____________________。变式演练2(1)pH＝3的H2SO4和pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少？(2)pH＝11的NaOH和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少？二者相差多少倍？(3)某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，求该溶液的pH。(4)某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1，求该溶液的pH。4题组一盐类水解的原理及水解的离子方程式1．判断正误(1)某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()(2010·天津理综－4A)(2)由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2＋OH－()(2010·福建理综－10D)(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7()(2010·全国理综Ⅰ－9B)(4)0.1mol·L－1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L－1的醋酸钠溶液的pH()(2010·上海－14C)2．(2011·重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体题组二溶液中微粒浓度大小的比较3．(2011·全国理综，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)4．(2011·天津理综，4)25℃时，向10mL0.01mol·L－1KOH溶液中滴加0.01mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH7时，c(C6H5O－)c(K＋)c(H＋)c(OH－)B．pH7时，c(K＋)c(C6H5O－)c(H＋)c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)5．(2010·广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)c(A－)c(H＋)c(OH－)B．c(Na＋)c(OH－)c(A－)c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)题组三盐类水解的应用6．(2011·广东理综，11)对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大7．(2009·北京理综，11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是()A．pH：②③④①B．c(CH3COO－)：②④③①C．溶液中c(H＋)：①③②④D．c(CH3COOH)：①④③②58．(2009·福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2－3＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，cHCO－3cCO2－3减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小题号2345678答案题组一盐类水解的概念和离子方程式的书写1．(2011·济宁质检)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是()A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．Al4C3的水解产物之一是CH4D．Al2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S2．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A．NaHCO3溶液：HCO－3＋H2OCO2－3＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2ONH3·D2O＋H＋3．现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、Na＋、SO2－4、AlO－2、Fe3＋、HCO－3、Cl－等离子，按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是________________________________________________________________________。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是________________________________________________________________________。(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。题组二影响盐类水解的因素4．(2009·福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O－3＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，cHCO－3cCO2－3减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小5．(2011·泰安模拟)溶液A中加入一定量的NaF晶体后，若测得c(Na＋)与c(F－)接近相等，则溶液A的pH值不可能为()A．6B．8C．7D．96．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。6(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为________________________________________________________________________。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述