【金版新学案】高考化学总复习课时作业三十九原子结构鲁科版

1课时作业(三十九)原子结构一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2013·赣榆调研)以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()2．下列电子排布图所表示的元素原子中，正确的是()3．下列有关认识正确的是()A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n24．某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为()A．ⅤB族B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族5．元素周期表可以划分为5个区，下列有关说法正确的是()2A．s区全部是金属元素B．p区全部是非金属元素C．d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10ns2D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号6．下列说法中正确的是()A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大7．已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A．X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X的弱于Y的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX8．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性XYD．第一电离能XY9．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子10．(2013·淮南质检)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④③②①B．原子半径：④③②①C．电负性：④③②①D．最高正化合价：④③＝②①11．以下有关元素性质的说法不正确的是()A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．下列原子的外围电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③①X＋②X2＋③X3＋④X4＋12．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，3它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大小关系为ACD．元素B、C电负性大小关系为BC二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(9分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：________周期________族。(2)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：________。(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：__________、________。14．(15分)现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738kJ/molI2＝1451kJ/molI3＝7733kJ/molI4＝10540kJ/molD是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式__________。(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向，原子轨道呈__________形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了________。(4)E位于________族________区，价电子排布式为________。(5)检验D元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________________________________________________________。15．(13分)已知：A～F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。(2)D元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。(3)写出E的基态原子的电子排布式：________。(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态X2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________________________。元素XF电离能/kJ·mol－1I1717759I215091561I33248295716.(15分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆4的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式__________________。(2)B元素在周期表中的位置________________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈______形。(4)D原子的电子排布式为__________________，D－的结构示意图是__________。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5课时作业(三十九)1．DA项只能表示最外层电子数，B项只表示核外的电子分层排布情况，C项具体到能级上的电子数，而D项包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。2．DA、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则，所以A、B、C均不正确，D项正确。3．A各能层的能级之间存在着交错现象，B错；各能层含有的能级数为n，C错；各能层最多含有的电子数为2n2，价电子层含有的电子数不一定为2n2，D错。4．C由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为3d64s2，因为共有8个价电子，所以为Ⅷ族。5．DA项，H为非金属；B项，p区左下角元素为金属；C项，d区内Cr为3d54s1。6．A同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大，故A正确，C不正确；由于Mg的外围电子排布式为3s2，而Al的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的；D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的。7．C由题意，非金属性XY，所以最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的。8．DXm＋与Yn－的核外电子排布相同，则质子数XY，原子半径XY。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。9．C本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项均为ⅣA元素，同主族元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。10．A①～④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能FN、PS，又由于第一电离能NP，所以A项正确；原子半径NF，故B项错误；电负性应SP，即①②，故C项错误；F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价，故应为①③＝②，D项错误。11．DA选项：电子层数越多，最外层电子数越少，半径越大，①正确；B选项：四种元素均为第三周期元素，由电离能的变化规律及核外电子的排布情况知③中3p能级半充满，第一电离能最大；C选项：元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱，在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故④符合；D选项：判断电离能与元素化合价的关系，关键看各级电离能之间的变化趋势，相邻两级电离能变化较大，说明再失去一个电子的难度增大，由此可判断出该离子所带的电荷数，所以X最有可能生成的阳离子是X2＋。12．C自然界中含量最多的元素为氧；由题意知B元素K层和L层电子数之和为10，则M层为8个，N层为2个，故B元素为钙；C是第3周期第一电离能最小的元素，为钠；第3周期中第一电离能最大的元素为氩。选项C中，A的简单离子O2－和C的简单离子Na＋具有相同的电子层结构，根据“序大径小”的规律知r(O2－)r(Na＋)。13．解析：(1)根据原子序数为31，写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，n＝4，所以为第4周期，价电子排布为4s24p1，价电子数为3，所以是ⅢA族。(2)原子序数最小的Ⅷ族元素在第4周期，价电子数为8，为3d64s2，原子的电子排布为[Ar]3d64s2。(3)3p轨道上有2个未成对电子，为3p2或3p4，排布为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4,3p2、3p4时电子排布图为，均为2个未成对电子，电子数为14或16。元素符号为Si、S。答案：(1)第4ⅢA(2)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(3)SiS14．解析：根据提供信息，可以推断A为H，B为N，C为Mg，D为K，E为Mn。(1)NH5的电子式为(2)N的基态原子中能量最高的电子为2p能级上的电子，电子云在空间有3个方向，原子