【高效攻略逐个击破】人教版选修4高二化学章节验收《323pH的应用》(共14页word版含答案点拨)

3-2-3pH的应用一、选择题1．下图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是()A．这是一个错误操作B．该操作是为了排出滴定管内气泡C．该操作是为了防止滴定管漏液D．该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低答案：B点拨：该操作是为了排出碱式滴定管尖嘴内的气泡。2．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂作指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦答案：D点拨：锥形瓶不能用待测NaOH溶液润洗，①错误；石蕊试剂因颜色变化不明显，不能用作指示剂，③错误；酸式滴定管注入标准酸溶液前应先润洗2～3次，⑤错误；滴定过程中两眼应注视锥形瓶内液体的颜色变化，以确定滴定终点，⑦错误。3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初始读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥答案：B点拨：滴定操作的顺序为：检漏→水洗→润洗→注标准液→排气泡→调液面→记初始读数→装待测液→加指示剂→滴定。4．某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00mL，实际取出液体的体积是()A．大干8.00mLB．小于8.00mLC．等于8.00mLD．无法确定答案：A5．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4；②甲基红4.4～6.2；③酚酞8.2～10，现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时(已知甲酸钠溶液显碱性)，上述指示剂()A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③答案：B点拨：选择指示剂时，应使酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之内，故应选用碱性条件下变色的指示剂酚酞。6．(2012·天津模拟)下列说法正确的是()A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋2H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性答案：C7．将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定某溶液的pH，该溶液的pH将会()A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能答案：D点拨：pH试纸用蒸馏水润湿，相当于稀释溶液，若溶液呈酸性，稀释后pH将会升高；若碱性，则pH将降低，若是中性，则pH不变。8．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较()A．偏高B．准确C．偏低D．可能偏高或偏低答案：C点拨：V(NaOH)(aq)＝V2－V1，开始仰视读数，所以V1偏大，则V(NaOH)(aq)偏低。c(HCl)＝cNaOH·VNaOHaqVHClaq，则c(HCl)偏低。9．现用0.10mol·L－1的HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL答案：C点拨：酸式滴定管未润洗，相当于酸被稀释，中和NaOH溶液所需要的体积应大于5mL。10．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是()①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。A．②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧答案：D点拨：解答此类题目时，一般主要分析标准溶液消耗的体积大小，消耗的标准溶液的体积大，待测溶液的浓度偏大，反之，则待测溶液的浓度偏小。如：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，c(NaOH)＝cHCl·VHClVNaOH，把其他因素的影响都归结到V(HCl)上讨论c(NaOH)偏大、偏小。用HCl滴定NaOH溶液时，c(NaOH)＝cHCl·VHClVNaOH，主要分析c(HCl)、V(HCl)、V(NaOH)对c(NaOH)的影响。①使标准盐酸稀释必然消耗更多的盐酸，即V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大；②使待测碱溶液稀释，滴定时消耗盐酸体积减小，因而c(NaOH)偏小；③将有部分盐酸补满尖嘴，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；④将出现待测液实际量偏小，消耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小；⑤将使待测液量增多，滴定时用去标准HCl的体积增大，则c(NaOH)偏大；⑥将使待测液量减少，滴定时用去标准HCl的体积减小，则c(NaOH)偏小；⑦将使V(HCl)增大，则c(NaOH)偏大；⑧读取标准HCl溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl的体积偏小，则c(NaOH)偏小。二、非选择题11．(2012·浙江高二检测)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2～3次后，向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：(1)锥形瓶中的溶液从________色变为________色时，停止滴定。(2)该小组在步骤①中的错误是________，由此造成的测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。(4)根据下列数据：滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为________mol·L－1。答案：(1)红无(2)锥形瓶用待测液润洗偏高(3)22.60(4)0.1250点拨：(1)锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，表明达到滴定终点。(2)该小组在步骤①中的错误是将锥形瓶润洗，这样会使锥形瓶中的氢氧化钠偏多，从而多消耗盐酸，使计算出的氢氧化钠的浓度偏高。(3)滴定管读数时要使视线和凹液面的最低点相切，因此读数为22.60。(4)V(HCl)＝[(25.40mL－0.50mL)＋(29.10mL－4.00mL)]/2＝25.00mL，根据：c(NaOH)·V(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)得：c(NaOH)＝0.1250mol/L。12．DIS系统即数字化信息系统，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：(1)用________(填仪器名称)量取10.00mL的食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。(2)量取20.00mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统(如上图Ⅰ)，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见上图Ⅱ)。①用滴定管盛氨水前，滴定管要用________润洗2～3遍。②氨水与醋酸反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是________。答案：(1)酸式滴定管容量瓶(2)①0.1000mol·L－1的氨水②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋4＋H2O③1.000mol·L－1点拨：(1)食用白醋主要成分为醋酸，故用酸式滴定管量取，精确配制溶液需用容量瓶。(2)滴定管需用待测液或标准液润洗；根据反应方程式CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋4＋H2O可知，随着氨水的加入，溶液的导电性逐渐增强，恰好反应时，离子浓度最大，导电性最强，继续加入氨水，溶液被稀释，导电性减弱。c(CH3COOH)·V(CH3COOH)＝c(NH3·H2O)·V(NH3·H2O)得：c(CH3COOH)＝0.1000mol·L－1，原食用白醋中醋酸的物质的量浓度为0.1000mol·L－1×10＝1.000mol·L－1。13．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。到达滴定终点时的现象是__________________________________________________________________________________________________________。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________(填序号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则起始读数为________mL，终点读数为________mL。(4)若用c(HCl)＝1×10－2mol/L的盐酸标定100mL的氢氧化钠溶液，测得c(NaOH)为________mol/L。答案：(1)锥形瓶内液体的颜色变化溶液由粉红变为无色，且半分钟内不再变化(2)D、E(3)9.0026.10(4)1.71×10－3点拨：易错分析：题号内容(1)易错答案滴定管内液面的变化。错因剖析忽视滴定终点的判断依据是锥形瓶内溶液颜色的变化。消耗的滴定管内溶液的体积是计算待测液浓度的依据。(2)易错答案B项错因剖析原因是某些学生认为锥形瓶未用待测液润洗，待测液被稀释，所用标准液体积偏小，造成滴定结果偏低。实际上若用待测液润洗后，锥形瓶内溶质的量偏大，消耗标准液偏多，测定结果偏高。(2)易错答案926.1错因剖析未注意滴定管的精确度。14.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________、________、________(填仪器)