《化学反应速率和化学平衡》测试题-家教2

1《化学反应速率和化学平衡》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。第一部分选择题（共60分）一、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意，每小题3分，共60分。）1．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）①铁在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl（l）⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫．A．③④B．①②C．①⑤D．①②⑤2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度()A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3．下列情况下，反应速率相同的是()A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应4．体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断5．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝cc2c2c2。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小2D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H27．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是()A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙8．在2L密闭容器在进行下列反应:A(g)+2B(g)==2C(g)+D(g).在一定条件下建立平衡,若条件不变,按下列各组加入起始物质,再次达到平衡后可能维持[A]=[C]=0.2mol/L的一组是()A.1molA+2molB+1molCB.0.3molA+0.2molB+0.6molC+0.6molDC.0.6molA+0.1molC+0.2molDD.0.25molA+0.5molB+0.1molC9．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是()10．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④11．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断()A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞bD．a＜b12．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为()A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol13．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下催化剂高温甲yxp1p2乙3面是四种物质的熔沸点：熔点（℃）沸点（℃）根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是()A．低于770℃B．850℃高于882.9℃D.1413～1500℃14.密闭容器中,反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L.下列判断正确的是()A.x+yzB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数下降15.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧16.根据下列有关图象，说法正确的是()A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施D．若图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量17.温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡A(g)+B(g)3C，测得此时c(A)=0.022mol•L-1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05mol•L-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75mol•L-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是()4A．C一直为非气态B．C一直为气态C．第二次达到平衡时C为气态D．第三次达到平衡时C为非气态18.某温度下，在一容积固定的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol19.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无法确定20.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+H2O(g)催化剂CO2(g)+H2(g)△H＜0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂第二部分非选择题（共40分）二、非选择题(共40分)1．(共7分)可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量；③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是态，C是态。（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是。2.(共6分)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3,△H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。53．(共8分)在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0．20a0．10cdeC（NO2）0．000．12b0．220．220．22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为，表中bc（填“”、“=”、“”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为。（3）该反应的平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。A、N2O4的转化率越高B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大4．(共7分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。(4)若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为______。vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆65.(共6分)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为47。计算：①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。③若反应温度不变，假如在容积为2.0L的密闭容器中起始充入0.40molN2(g)和0.40molH2(g)，反应在一定条件下又达到平衡，求N2的转化率。6．(共6分)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L,由此得到实验2的隐含条件是。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是．高温、高压催化剂高温、高压催化剂