《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件7-3化学平衡常数化学反应进行的方向

研典题考点突破菜单拓思维学科素养隐藏山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业第三节化学平衡常数化学反应进行的方向考纲要求1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。研典题考点突破菜单拓思维学科素养隐藏山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业一、化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，浓度幂之积与浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K表示。考点一化学平衡常数及其应用生成物反应物研典题考点突破菜单拓思维学科素养隐藏山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业2．表达式对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝cpC·cqDcmA·cnB(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。(1)计算化学平衡常数时，分子、分母中的浓度指平衡浓度。(2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，与化学方程式的书写形式有关。如：N2＋3H22NH3，K＝a；则有2NH3N2＋3H2，K′＝1a；12N2＋32H2NH3，K″＝a。即在同一温度下同一可逆反应正反应的平衡常数K正与逆反应的平衡常数K逆互为倒数，K正·K逆＝1，K逆＝1K正。研典题考点突破菜单拓思维学科素养隐藏山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业3．影响因素K只受影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(1)对于放热反应：升高温度，K值；反之K值。(2)对于吸热反应：升高温度，K值；反之K值。温度减小增大增大减小研典题考点突破菜单拓思维学科素养隐藏山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业二、化学平衡常数的应用1．判断、比较可逆反应进行的程度K值越大，反应物的转化率，正反应进行的程度。越大越大2．判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若浓度商Qc＝cpC·cqDcmA·cnB，则将浓度商和平衡常数做比较可判断可逆反应所处的状态。研典题考点突破菜单拓思维学科素养隐藏山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业3．判断可逆反应的热效应4．计算反应物的转化率研典题考点突破菜单拓思维学科素养隐藏山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”(1)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。()(2)可根据K随温度的变化情况判断反应的热效应。()(3)化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度。()(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化。()(5)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×研典题考点突破菜单拓思维学科素养隐藏山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业2．在一定温度下的2L密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH0；某时刻达到平衡，并测得C、CO2、CO的物质的量分别为2mol、4mol、2mol。(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝c2COcCO2，此温度下，平衡常数K的值为12。(2)温度不变，“2CO(g)CO2(g)＋C(s)”反应的平衡常数K′的值为2；12C(s)＋12CO2(g)CO(g)的平衡常数K″的值为22。研典题考点突破菜单拓思维学科素养隐藏山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业考查平衡常数及影响因素1．在高温下，某反应达到平衡状态，平衡常数K＝cCO·cH2OcCO2·cH2。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O催化剂高温CO2(g)＋H2研典题考点突破菜单拓思维学科素养隐藏山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业解析：由K的表达式知该反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，D项错误，升温时c(H2)减小说明平衡向右移动，即正反应是吸热反应，ΔH0，故A正确。恒温恒容下，若采取通入氢气增大压强，则H2浓度增大，B不正确；升温v(正)、v(逆)均增大，C项错。答案：A研典题考点突破菜单拓思维学科素养隐藏山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业2.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡时，c[Fe(SCN)2＋]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是()A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学方程式为Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)Fe(SCN)2＋(aq)ΔH0B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C．反应处于D点时，一定有v正v逆D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大研典题考点突破菜单拓思维学科素养隐藏山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业解析：由图中看出，随温度升高，c[Fe(SCN)2＋]减小，可知该反应为放热反应，则温度越高，反应限度越小，平衡常数越小，A、B、D不符合题意；反应处于D点时，c[Fe(SCN)2＋]小于平衡浓度，故反应应正向进行，即v正v逆，C正确。答案：C研典题考点突破菜单拓思维学科素养隐藏山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业3．(2014年枣庄模拟)已知，相关数据见下表：根据以上信息判断，下列结论错误的是()研典题考点突破菜单拓思维学科素养隐藏山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业A．abB．增大压强，平衡状态Ⅱ不移动C．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应解析：由Ⅰ＋Ⅱ＝Ⅲ，得K3＝K1·K2，则a2，b1，ab正确；Ⅱ是等体反应，增大压强，平衡不移动，正确，由a2，b1，可知随温度升高，K2、K3均减小，故反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，D项正确。升温时反应Ⅱ、Ⅲ均向逆反应方向移动，C项不正确。答案：C研典题考点突破菜单拓思维学科素养隐藏山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业有关化学平衡常数的计算4．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为________，反应②的平衡常数为________，相同温度下H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为________。研典题考点突破菜单拓思维学科素养隐藏山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业解析：平衡时c(H2)＝c(I2)＝0.5mol·L－1，则分解的HI为1mol·L－1，c(NH3)＝5mol·L－1，反应①的平衡常数K1＝c(NH3)·c(HI)＝5mol·L－1×4mol·L－1＝20(mol·L－1)2；反应②的平衡常数为：K2＝cH2·cI2c2HI＝0.5×0.542＝164，则其逆反应的平衡常数为64。答案：2016464研典题考点突破菜单拓思维学科素养隐藏山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业5．(2014年高考山东卷)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH10(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH20(Ⅱ)(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“”“”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。研典题考点突破菜单拓思维学科素养隐藏山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业解析：(1)反应可用(Ⅰ)×2－(Ⅱ)得到，所以其平衡常数K＝K21K2。(2)10min内生成ClNO的物质的量为7.5×10－3mol·L－1·min－1×10min×2L＝0.15mol，则需要参加反应的NO为0.15mol，消耗Cl2的物质的量为0.075mol，所以平衡后n(Cl2)＝0.1mol－0.075mol＝0.025mol，NO的转化率α1＝0.15mol0.2mol×100%＝75%；由于反应是个气体体积减小的反应，因此反应(Ⅱ)在恒压条件下进行可看作由恒容条件下的平衡通过增大压强来实现，增大压强时反应(Ⅱ)的平衡向右移动，NO的转化率增大，所以α2α1；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；因该反应的正反应方向为放热反应，故升高温度，平衡向左移动，放热反应的平衡常数将减小。答案：(1)K21K2(2)2.5×10－275%不变升高温度研典题考点突破菜单拓思维学科素养隐藏山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业1．解题步骤(1)写出涉及的可逆反应的化学方程式。(2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。(3)根据问题建立相应的关系式进行计算。考点二有关化学平衡的计算研典题考点突破菜单拓思维学科素养隐藏山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业2．具体方法可按下列模式进行计算：如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为amol/L、bmol/L，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mxmol/L。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/(mol/L)ab00变化/(mol/L)mxnxpxqx平衡/(mol/L)a－mxb－nxpxqx则：(1)平衡常数：K＝pxp·qxqa－mxm·b－nxn。研典题考点突破菜单拓思维学科素养隐藏山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业(2)A的平衡转化率：α(A)平＝mxa×100%。(3)φ(A)＝a－mxa－mx＋b－nx＋px＋qx×100%。(4)ρ混＝m总V。(5)M＝m总n总。研典题考点突破菜单拓思维学科素养隐藏山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业有关化学平衡的计算1．在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的45，则这时A的转化率是()A．40%B．50%C．60%D．70%研典题考点突破菜单拓思维学科素养隐藏山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业解析：设A和B的物质的量为a，A转化的物质的量为x。A(g)＋2B(g)2C(g)起始量/(mol)aa0转化量/(mol)x2x2x平衡量/(mol)a－xa－2x2x由题意可知a＋aa－x＋a－2x＋2x＝145则x＝25a，则A的转化率为2a5a×100%＝40%。答案：A研典题考点突破菜单拓思维学科素养隐藏山东金太阳书业有限公司高考总复习化学课时作业2．在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确的是()A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4B