《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习教师用书配套课件53化学键

第三节化学键考纲考情三年10考高考指数：★★★★☆1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。【知识梳理】一、化学键1.概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。2.分类：离子键共价键3.化学反应的本质：【微点拨】(1)化学键是离子或原子间的一种强相互作用力，分子间作用力(即范德华力)和氢键不属于化学键。(2)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中就不含化学键。二、离子键和共价键1.离子键与共价键：(1)概念。①离子键：___________离子之间的相互作用。②共价键：原子间通过___________所形成的相互作用。带相反电荷共用电子对(2)对比。离子键共价键成键粒子________________成键方式得失电子形成阴、阳离子形成___________成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在_______原子之间作用力实质_________阴、阳离子原子共用电子对非金属静电作用离子键共价键存在举例存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等①非金属单质，如H2、O2等；②共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等2.离子化合物与共价化合物：(1)离子化合物：由_______构成的化合物。(2)共价化合物：以___________形成分子的化合物。离子键共用电子对【微点拨】(1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。三、电子式1.概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的___________(价电子)的式子。最外层电子2.电子式的书写。请写出下列微粒的电子式：(1)原子：Na_____，Cl。(2)简单离子：Na+___，F-。(3)复杂离子：，OH-。Na·Na+4NH(4)离子化合物。MgCl2_____________________，Na2O_____________________，Na2O2___________________。(5)非金属单质及共价化合物。N2_______________，H2O___________，CO2________________。【微点拨】(1)离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。例如，MgCl2的电子式为，不能错写成或。(2)注意含有原子团的化合物的电子式的书写，如NH4Cl的电子式应为，而不能写为或【小题快练】1.【思考辨析】(1)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式：。()【分析】Na2O2的电子式为。×(2)(2013·天津高考)ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物。()【分析】ⅠA族的氢元素可以与ⅦA族的元素形成共价化合物，ⅠA族的钠等金属元素可以与ⅦA族的元素形成离子化合物。(3)(2012·山东高考)非金属元素组成的化合物中只含共价键。()【分析】铵盐(如NH4Cl)仅由非金属元素组成，属于离子化合物，含有离子键。√×(4)(2012·安徽高考)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。()【分析】NaHCO3、HCOONa均属于盐类，酸根离子和金属离子之间是离子键，酸根离子内部含共价键。√2.【教材研习】(1)(RJ必修2·P24)下列关于化学键的说法中正确的是()A.构成单质分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键【解析】选B。A错误，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；B正确，如铵盐NH4Cl、NH4NO3等是由非金属元素组成的离子化合物；C错误，如H2O2、Na2O2等物质中O—O键均为非极性键；D错误，如H2O2多原子分子中也含有非极性键。(2)(RJ必修2·P24)下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是()A.NaOHB.Na2O2C.KHSO4D.NH4Cl【解析】选B。Na2O2的电子式为，符合题意。(3)(SJ必修2·P17)下列物质的电子式书写正确的是()A.氮气B.过氧化钠C.溴化钠D.H2O【解析】选B。书写电子式时，应注意：各原子的最外层电子即使未参与成键也必须标出；离子化合物要用[]把得电子的原子括起来，并标出离子所带电荷数。共价化合物不用[]，也不用标电荷数，A、D项中漏标未成键的最外层电子，C项中NaBr为离子化合物，应标出离子所带电荷及[]。(4)(RJ必修2·P25)下列说法中正确的是()A.KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B.N2属于单质，不存在化学键C.MgCl2中既含有离子键，又含有共价键D.NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物【解析】选A。N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。【速记卡片】1.化学键的2种作用：(1)离子键：使阴、阳离子相结合的作用力；(2)共价键：原子间以共用电子对形成的作用力。2.化学反应的本质：旧化学键断裂，新化学键形成，原子或离子重新组合。3.离子化合物、共价化合物的3种判断方法：(1)根据化学键类型：含离子键的化合物一定是离子化合物；仅含共价键的化合物，一定是共价化合物；(2)根据化合物类型：多数碱性氧化物、强碱和盐都是离子化合物；非金属元素的氢化物和氧化物、含氧酸、多数有机物都是共价化合物；(3)根据化合物性质：熔融状态能导电的化合物是离子化合物，不导电的是共价化合物。4.能正确书写4类电子式：(1)原子；(2)离子；(3)离子化合物；(4)非金属单质及共价化合物。考点一化学键与物质类型之间的关系【自主训练】1.(2015·德州模拟)化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是()A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有化学键D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【解析】选D。共价化合物中一定无离子键，A、B均错误；稀有气体分子是单原子分子，不含有化学键，C错误。2.下列物质中含有相同类型化学键的是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析】选C。A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。【归纳总结】化学键与物质类型的关系解读如下：(1)离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(3)大多数非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。【针对训练】(2015·哈尔滨模拟)下列各分子中，化学键类型有差异的是()A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl【解析】选B。A项，水分子中氢原子和氧原子之间只存在极性键，二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在极性键，故A不符合题意；B项，氟化镁中只存在离子键，双氧水分子中氢原子和氧原子之间存在极性键、氧原子之间存在非极性键，故B符合题意；C项，氢氧化钠和氢氧化钡中金属阳离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性键，故C不符合题意；D项，氯化钠和氯化钾中氯离子和金属阳离子之间只存在离子键，故D不符合题意。【加固训练】(2015·赤峰模拟)下列物质中既存在共价键又存在离子键的是()A.Na2O2B.MgCl2C.SiO2D.H2SO4【解析】选A。Na2O2属于离子化合物，存在离子键，中氧与氧之间存在共价键，故A正确；MgCl2只存在离子键，故B错误；SiO2只存在共价键，故C错误；H2SO4只存在共价键，故D错误。22O考点二电子式的书写【自主训练】1.下列表达正确的是()A.N2的电子式为B.H2S的电子式可表示为C.用电子式表示Na2O的形成过程为D.MgCl2的电子式为【解析】选D。N2的电子式应为，A错；H2S为共价化合物，电子式应为，B错；C中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为，C错。2.下列有关电子式的书写正确的是()A.NH4Br的电子式：B.NH3的电子式：C.H2O的电子式为D.NaH是离子化合物，其电子式为Na+[:H]-【解析】选D。A选项中的Br-漏掉了8个电子，应为；NH3的电子式应为，故B错；水是共价化合物，其电子式为，故C错。【归纳总结】电子式书写的常见错误1.漏写未参与成键的电子，如正确应为2.化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数，如3.书写不规范，错写共用电子对，写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。如N2的电子式为不能写成更不能写成4.错误理解原子间的结合顺序，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为H—O—Cl，电子式为。5.忽视原子最外层电子数，均写成8电子结构，如C的电子式为6.不考虑A2B、AB2型离子化合物中2个A、2个B是分开写还是一起写。要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。【针对训练】下列电子式书写正确的是()A.NaBr的电子式B.四氯化碳CCl4C.氮气N2D.二氧化碳CO2【解析】选C。在书写共价分子的电子式时，应注意两点：一是各原子最外层的电子数必须标出；二是要正确标出共用电子对数目。A中NaBr为离子化合物，电子式应为，B中氯原子的最外层电子没有全部标出，D中碳原子与氧原子间应形成两对共用电子对。【加固训练】1.下列化学符号正确的是()A.二氧化硅的结构式O＝Si＝OB.聚乙烯的结构简式C.二硫化碳的电子式D.氢氧化钡的电子式【解析】选D。二氧化硅中硅原子通过四条硅氧键形成正四面体结构，每个氧原子与两个硅原子结合，二氧化硅为空间立体结构，A错误；聚乙烯中无碳碳双键，其正确的结构简式为，B错误；二硫化碳分子中，硫原子的最外层不是8个电子，漏掉了电子，应为，C错误；钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根的电子式是，D正确。2.氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是()A.氯气的电子式：B.氢氧根离子的电子式：C.H2O分子的结构式为H—O—HD.HClO的电子式：【解析】选C。A项应把氯原子的最外层电子都标出；B项缺少中括号，也没标明粒子所带电荷；D项氢原子应与氧原子形成共价键，氧的最外层电子未全标出。资源平台化学键、分子间作用力和氢键【自主训练】如图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4【解析】选D。在第ⅣA～ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常，使其沸点高于同主族其他气态氢化物；第ⅣA族气态氢化物从上到下相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高，即CH4SiH4GeH4SnH4，则含a的线为第ⅣA族元素的氢化物，则a点为SiH4。【归纳总结】化学键、分子间作用力和氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围分子内相邻原子(离子)之间分子之间某些含强