《状元之路》2013-2014学年人教版高中化学必修二期中复习检测(含解析)

1新课标版高中化学必修2期中复习检测(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．月球的土壤中含有丰富的可探核聚变燃料3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等，将为人类社会的可持续发展作出贡献。下列有关叙述正确的是()A．月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B．3He可发生核聚变反应，这是一种化学变化C．月球上的3He是一种新元素D．钛、铁、铜元素都属于过渡元素解析SiO2中氧元素在第二周期，A项错；核聚变反应会改变元素种类，不是化学变化，B项错；3He是He元素的一种核素，而不是新元素，C项错；钛、铁、铜都属于过渡元素，D项正确。答案D2．下列化学用语中，正确的是()A．氯化钠的电子式为Na×·Cl····：B．镁的原子结构示意图为C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：H×＋·Cl····：―→H＋[×·Cl····：－D．重水的化学式为21H2O(或D2O)2新课标版高中化学必修2解析A项，NaCl的电子式为Na＋[·×Cl····：]－；B项，Mg的原子结构示意图为；C项，HCl为共价化合物，其形成过程用电子式表示为：H×＋·Cl····：―→H×·Cl····：。答案D3．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈解析随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故A、B项正确；C项，由于钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，正确；Cl2、Br2与水反应都不剧烈，相比之下Cl2与水反应稍剧烈一些，D项错误。答案D4．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色3新课标版高中化学必修2解析据信息描述该元素应为铝，而据题目可知X为16号元素硫，Z为铝，Y为20号元素钙，W为钾，故选B项。答案B5．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱解析N元素为第二周期元素，A项错误；P的非金属性比S弱，所以稳定性PH3H2S，B项错误；N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，C项错误。答案D6．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是()A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用4新课标版高中化学必修2解析比较金属Mg、Al的金属性强弱的方法有：比较其最高价氧化物对应水化物的碱性，可利用Mg(OH)2、Al(OH)3和NaOH溶液反应来比较Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱、比较Mg、Al与酸或水反应置换出氢气的难易等，D项在空气中久置，二者表面均氧化为氧化物，无法比较，单质熔沸点与金属性强弱无关。答案BC7．下列有关化学键的说法中错误的是()A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D．碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化解析氯化铵受热变成气体，发生的是氯化铵的分解反应，而分解后的产物冷却后又成晶体，发生的是氨气和氯化氢的化合反应，上述过程中均存在化学键的变化。答案C8．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中错误的是()5新课标版高中化学必修2A．字母1所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B．字母a、c、d、i所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体C．上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最少D．上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最多解析字母a、c、d所代表的元素形成的单质都是电的良导体，而i所代表的元素形成的单质不是导体；上表14种元素中n元素的金属性最强，故失去核外第1个电子需要的能量最少；m元素属于稀有气体元素，原子结构已经达到稳定结构，故失去核外第1个电子需要的能量最多。答案B9.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论错误的是()A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B．将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C．两支试管中分别加入相同量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．相同条件下等质量的块状和粉状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉状的反应速率快解析加入硝酸银溶液，铜置换出银附着在铜的表面，形成铜银原电池，铜为负极，失去电子，正极发生还原反应，析出银单质，而没有氢气生成，故A项错误；由于镁比铝活泼，在相同条件下与盐酸反应，镁条比铝反应速率要快，B项正确；在用氯酸钾加热制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，C项正确；D项考查了接触面积对反应速率的影响，粉状的大理石比块状的大理石接触面积大，所以反应速率快。6新课标版高中化学必修2答案A10．下列图示变化为吸热反应的是()解析A项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现；B项则恰好相反；C项中浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应；D项是典型的放热反应。答案A11．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()7新课标版高中化学必修2A．194B．391C．516D．658解析利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2752kJ－534kJ＝2218kJ。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个N—N,4个N—H,1个O===O键，所以1×154＋4×(N－H键能)＋1×500＝2218，解得断裂1molN—H键所需能量为391kJ。答案B12．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极又有催化作用C．该电池的a极反应为BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2OD．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol解析从物质流向知，电极区发生氧化反应，a是负极。电极区发生还原反应，b是正极。Na＋由负极流向正极，A项正确；NaBH4＋H2O2―→NaBO2＋NaOH，二氧化锰能促进双氧水分解，B项正确；负极上，氢由－1价升至＋1价，负极反应式：BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O，C项正确。在8新课标版高中化学必修2电池反应中，双氧水只作氧化剂，氧由－1价降至－2价，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，D项错误。答案D13．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是()A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可以不必处理解析铝、镁在氢氧化钠溶液中构成原电池，镁为正极，铝为负极，电子从铝极导出经电路流向镁极，溶液中阴离子移向负极，阳离子向正极移动。氧化铝溶于氢氧化钠溶液。答案D14．2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间9新课标版高中化学必修2D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝c2－c1t2－t1解析加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；若是恒容条件，增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大，由于浓度不变，反应速率不变，B项错误；降低温度使反应速度降低，将增大反应达到平衡的时间，C项错误；根据计算平均速率的定义公式可得D项正确。答案D15．一定条件下，可逆反应2AB＋3C在四种状态中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率AvA＝2mol/(L·min)vB＝2mol/(L·min)BvA＝2mol/L(·min)vC＝2mol/(L·min)CvA＝1mol/(L·min)vB＝2mol/(L·min)DvA＝1mol/(L·min)vC＝1.5mol/(L·min)解析正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程中的化学计量数进行变换比较，A项，vA＝2mol/(L·min)，则vB＝1mol/(L·min)；B项vA＝2mol/(L·min)，vC＝3mol/(L·min)；C项，vA＝1mol/(L·min)，vB＝0.5mol/(L·min)。答案D16．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小10新课标版高中化学必修2B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3解析结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为WX…Y…Z，可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合位置关系知：X、Y、Z、W的原子半径依次减小，A项正确；W与X形成的化合物如Na2O2中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间存在氢键，其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高，但若W为C，则Z为Si，CH4分子间不存在氢键，由于CH4的相对分子质量小于SiH4，故CH4沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，可能形成Mg3N2或Al2O3，D项错误。答案A第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)17．(10分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图________。11新课标版高中化学必修2(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。(4)元素