《盐类的水解》第一课时教学设计

集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第1页《盐类的水解》第一课时教学设计山东省平度第一中学窦君焕[教材依据]江苏教育出版社高中化学《化学反应原理》专题三，溶液中的离子反应，第三单元，盐类的水解。[设计思想]本节课实验较多，规律性强，可以设计多组实验调动学生的兴趣，让学生在积极参与的实验操作和探究中，揭示盐类水解的原理、实质和规律，符合由现象到本质的认知发展规律。盐类水解的原理在生活、生产中应用比较广泛，在学生探究出盐类水解的原理、本质和规律的同时，设置多个问题情境，广泛地联系生产、生活实际，也符合理论联系实际的教学原则。学生进行实验探究的过程中，不仅是培养学生动手操作能力和实验设计能力的过程，也是培养学生学习兴趣，增强学生自信心的过程。整堂课将知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面做到有机的结合。[教学目标]1、知识与能力（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。（2）能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性，会书写盐水解的离子方程式（3）了解盐类水解在生产生活中的应用。2、过程与方法能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的实质和规律，探究影响盐类水解平衡的因素。3、情感态度与价值观实验探究的过程，培养了学生学习化学的兴趣；在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质、规律的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。[教学重点]盐类水解的原理、实质和规律以及盐类水解的应用[教学难点]盐类水解的原理、实质和规律；盐类水解离子方程式的书写[教学准备]1、药品：NaCl溶液、NH4Cl溶液、Na2S溶液、NaOH溶液、HCl溶液、AlCl3溶液、NaClO溶液、KNO3、PH试纸、酚酞试液、石蕊试液。2、仪器及用品：试管、烧杯、胶头滴管、玻璃片、玻璃棒[教学过程]（一）导入：我们知道，酸溶液显——酸性（学生回答），碱溶液显——碱性（学生回答）。那么，酸碱发生中和反应生成的盐的溶液显酸性、碱性还是中性呢？让我们通过实验来证明。（通过简单的问题切入本节主题）（二）分组实验：一组：取NaCl溶液适量放入试管中，然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液，观察颜色变化。二组：取NH4Cl溶液和HCl溶液适量分别放入两支试管中，然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液，观察颜色变化。集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第2页三组：取Na2S溶液、NaOH溶液适量分别放入两支试管中，然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液，观察颜色变化。四组：取AlCl3溶液、NaClO溶液、KNO3溶液适量分别放入三支试管中，取三片PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取三种溶液滴在PH试纸上，与比色卡对比，读出所测溶液的PH。（让所有的学生参与到实验中，通过明显的实验现象，激发学生的好奇心和求知欲，培养学生的探究意识。）（三）透过实验现象探究盐类水解的本质：一组和四组实验的结果表明，NaCl溶液、KNO3溶液显中性；二组和四组的实验结果表明，NH4Cl溶液和AlCl3溶液显酸性；三组和四组的实验结果表明，Na2S溶液和NaClO溶液显碱性。为什么不同的盐溶液会呈现不同的酸碱性呢？下面按实验的分组进行讨论，每一组推选一名代表公布讨论的结果：一组：溶液中存在水的电离平衡：H2OH++OH-，当水中加入NaCl，在水溶液中电离出的Na+、Cl-对水的电离平衡无影响，因而，溶液中C（H+）=C（OH-），溶液呈中性。二组：溶液中存在水的电离平衡：H2OH++OH-，当水中加入NH4Cl时，在水溶液中电离出的NH4+结合水电离出的OH-，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中C（H+）＞C（OH-），溶液呈酸性。三组：溶液中存在水的电离平衡：H2OH++OH-，当水中加入Na2S时，在水溶液中电离出的S2-结合水电离出的H+，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中C（H+）＜C（OH-），溶液呈碱性。四组：溶液中存在水的电离平衡：H2OH++OH-，当水中加入AlCl3或NaClO时，它们在水溶液中电离出的Al3+或ClO-结合水电离出的OH-或H+，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中C（H+）＞C（OH-）或C（H+）＜C（OH-），溶液呈酸性或碱性；在水中加入KNO3时，电离出的K+、NO3-对水的电离平衡无影响，因而，溶液中C（H+）=C（OH-），溶液呈中性。根据各个小组探究的结果，解决下面的问题：1、什么是盐类的水解？（学生举手回答）水溶液中，盐的离子结合水电离出的氢离子或氢氧离子生成难电离物质的过程，叫做盐的水解。2、哪些盐能水解？哪些盐不能水解？（学生回答）强酸与弱碱反应生成的盐、强碱与弱酸反应生成的盐以及弱酸与弱酸反应生成的盐能水解。强酸与强酸生成的盐不水解。3、水解的本质是什么？（学生回答）是对水的电离的促进。（通过问题的探究与解决，使学生体验到透过现象揭示事物本质和规律的成功与喜悦，增强学习的信心和动力）4、请二组和三组各推荐一名同学到黑板上写出Na2CO3、FeCl3水解过程：Na2CO3===2Na++CO32-++Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3H2OOH-+H+FeCl3===3Cl-+Fe3+集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第3页++FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl3H2O3H++3OH-5、如何书写水解反应的离子方程式？（老师点拨）①判断能否发生水解，确定水解的离子②生成号用，产物无↑和↓③多元弱酸根分步书写，阳离子水解一步到位④检查元素及电荷是否守恒。6、练习：判断下列盐能否水解，若能水解写出其离子方程式。①Al2（SO4）3②Na2SO3③KBr④KClO⑤CaCl2⑥NaAlO2①Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+②CO32-+H2OOH-+HCO3-③、⑤不水解④ClO-+H2OOH-+HClO⑥AlO2-+2H2OOH-+Al（OH）3（通过练习，使学生加深对盐类水解过程和本质的理解）7、公布答案，同位之间相互批改，对于写错的进行纠正并探究错因。（通过交互学习，培养学生的合作意识和精神，并能相互取长补短）8、四组同学再完成一个实验：用精密PH试纸测出0.1mol/L的Na2SO3和0.1mol/L的Na2S溶液的PH，并将测定结果公布在黑板上。请同学们思考两者PH的不同说明了什么？9、在学生练习的基础上，与学生一起完成盐类水解规律的探究：“有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，都弱不确定。”（四）课堂小结：盐类水解的概念、实质、规律；盐类水解的离子方程式的书写。（可以让一名学生归纳总结，老师进行补充和点评）（五）布置作业：课本第80页，1、2、3、5、6题；第7题作为课后思考题。附板书设计：第三单元盐类的水解（一）一、盐类水解的概念：1、定义：2、水解的过程：2、实质：3、规律：二、盐类水解的离子方程式：1、书写要求及注意事项：①②③④2、练习：①②③④⑤⑥集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第4页三、本节小结：四、作业：[教学反思]1、本节课能根据知识的特点设置多组实验，调动学生的学习积极性和学习兴趣，并培养学生的探究问题的能力，在实际授课中也起到了这样的效果，使一节化学理论课上得生动活泼、有声有色，体现了新课改的基本要求。2、本节课围绕着盐类水解的概念、本质、规律、和水解反应的离子方程式的书写设置了一系列问题组，通过问题情境再次激发学生的兴趣，使学生透过实验现象探究盐类水解的本质和规律。3、四个小组实验探究结果的公布，即溶液呈酸碱性原因的分析，让学生回答得正确且全面，要求过高。在实际授课中，学生难以正确全面地回答，此处予设的多，生成的少，且容易造成学生兴奋点降低。今后教学中可以降低问题难度，对学生的回答给予及时地补充，并对学生进行鼓励的方式突破这一教学难点。