《离子浓度大小的比较》

1《离子浓度大小的比较》1．[双选题]用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中[CH3COO－]＞[Na＋]，对该溶液的下列判断正确的是()A．[H＋]＞[OH－]B．[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.2mol·L－1C．[CH3COOH]＞[CH3COO－]D．[CH3COO－]＋[OH－]＝0.1mol·L－12．0.02mol·L－1的HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中[CN－][Na＋]，则下列关系中，正确的是()[中*&%#国教育~出版网]A．[Na＋][CN－][H＋][OH－][来源:zzst*@ep.%^c~om]B．[HCN]＋[CN－]＝0.04mol·L－1C．[Na＋]＋[H＋]＝[CN－]＋[OH－]D．[CN－][HCN]3．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()[来%源:中教#~&网^]A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：[OH－]＝[H＋]＋[HCO－3]＋2[H2CO3]B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：[NH＋4]＝[Cl－]C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：[Na＋][CH3COO－][H＋][OH－][中~国%&*教育出^版网][来源:Z#xx#k.Com]D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：[Na＋]＝[NO－3]＋[Cl－][中^国教~*育%&出版网][来源:学科网ZXXK]4．在0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是()[来源:学科网]A．[Na＋]＞[HCO－3]＞[H＋]＞[OH－]B．[Na＋]＝[HCO－3]＞[OH－]＞[H＋]C．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO－3]＋[OH－]＋2[CO2－3][来@^%~源:#中国教育出版网]D．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO－3]＋[OH－]＋[CO2－3]5．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()[来源:z@&zstep.#^c%om]A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH][来%源^#*:中教&网]B．[H＋]＝c(CH3COO－)＋[OH－]C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]6．把0.02mol·L－1CH3COOH溶液和0.01mol·L－1NaOH溶液以等体积混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A．[CH3COO－]＞[Na＋][中^国教育~@出*版网#]2B．[CH3COOH]＞[CH3COO－][来源:学|科|网]C．2[H＋]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]D．[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.02mol·L－17．[双选题]常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是()A．pH＞7，且[OH－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[CH3COO－]B．pH＞7，且[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]C．pH＜7，且[CH3COO－]＞[H＋]＞[Na＋]＞[OH－]D．pH＝7，且[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＝[OH－]8.物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中[NH＋4]的大小顺序是____________________，溶液pH的大小顺序是________________________________________________________________________。9．已知在0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为[Na＋][HSO－3][SO2－3][H2SO3]。(1)该溶液中[H＋]________[OH－](填“”、“”或“＝”)，简述理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________[来~源&:中%^教@网]________________________________________________________________________；[来源:学+科+网Z+X+X+K]写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________[中国^教&育*出@版~网]________________________________________________________________________。[来@源%#:*中教网&]10．常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意回答下列问题：(1)若溶液M由0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)若溶液M的pH7，则[Na＋]________[A－](填“”、“”或“＝”)。(3)常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。[来~源^:中国%教育&*出版网]A．若溶液M呈中性，则溶液M中[H＋]＋[OH－]＝2×10－7mol·L－1B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V23参考答案与解析课时作业1．解析：根据电荷守恒判断：[CH3COO－]＋[OH－]＝[Na＋]＋[H＋]，[CH3COO－]＞[Na＋]，则[H＋]＞[OH－]。由物料守恒可知：[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.2mol·L－1。[CH3COO－]＞[Na＋]，说明CH3COOH电离程度大，CH3COO－水解程度小，故有[CH3COO－]＞[CH3COOH]。答案：AB2．C[根据电荷守恒定律有：[Na＋]＋[H＋]＝[CN－]＋[OH－]，因为[Na＋][CN－]，所以[H＋][OH－]，则有[Na＋][CN－][OH－][H＋]。[中国@%*^教育~出版网]根据CN－物料守恒有[HCN]＋[CN－]＝0.02mol·L－1。因为[H＋][OH－]，故溶液显碱性，NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故[CN－][HCN]。]3．A[在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在如下平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，根据电荷守恒有：[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HCO－3]＋2[CO2－3]；根据物料守恒有：[Na＋]＝2[HCO－3]＋2[CO2－3]＋2[H2CO3]，综合上述两式可得：[OH－]＝[H＋]＋[HCO－3]＋2[H2CO3]。在0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4发生水解，故[NH＋4][Cl－]。醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中，存在关系[H＋][OH－]，根据电荷守恒有[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，则[CH3COO－][Na＋]，因此溶液中的离子浓度关系为[CH3COO－][Na＋][H＋][OH－]。硝酸钠与稀盐酸混合得到pH＝5的溶液，硝酸钠不发生水解，忽略水的电离，根据电荷守恒则有[Na＋]＝[NO－3]。]4．C[在NaHCO3溶液中存在平衡HCO－3H＋＋CO2－3，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，由于HCO－3的水解程度大于电离程度，故溶液中[H＋]＜[OH－]，[Na＋]＞[HCO－3]；由电荷守恒知C项正确，D项不正确。]5．D[pH＝11的NaOH溶液中[NaOH]＝[OH－]＝10－3mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中[H＋]＝10－3mol·L－1，[CH3COOH]远远大于10－3mol·L－1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa混合液，且[CH3COOH]远大于[CH3COONa]，溶液呈酸性，电荷恒等关系为[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，离子浓度大小顺序为[CH3COO－][Na＋][H＋][OH－]。]6．A[溶液混合后，二者反应，但CH3COOH过量，故为CH3COONa和CH3COOH的混合体系。CH3COOH和CH3COO－相互抑制，但以CH3COOH电离为主，溶液显酸性，即[H＋]＞[OH－]，由电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，则有[CH3COO－]＞[Na＋]，CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，B不正确；对于C项：由于存在[H＋]＋[Na＋]4＝[OH－]＋[CH3COO－]的电荷守恒①和2[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]的物料守恒②，联立①②两式可得：2[H＋]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]＋2[OH－]，所以C错；D项看似是物料守恒，但溶液的体积是原来的2倍，则[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.01mol·L－1，D错误。]7．解析：NaOH、CH3COOH混合所得的溶液中有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－四种离子，Na＋实际不参加反应，所以[OH－]＜[Na＋]，A不可能。根据电荷守恒规律：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]可推知，B、C可能成立，D不可能，故选AD。答案：AD8．⑤＞④＞②＞③＞①①＞③＞②＞⑤＞④解析本题可分3种情况讨论：(1)氨水电离产生NH＋4、OH－；(2)NH＋4水解产生H＋及剩余NH＋4；(3)NH＋4水解受到影响，促进或抑制。在分析时要注意两点：氨水电离程度不是很大，NH＋4水解程度也不是很大。另外，NH4HSO4溶液，H＋抑制NH＋4水解，而NH4HCO3中，HCO－3比氨水更弱，HCO－3水解呈碱性，会促进NH＋4水解，但影响不是很大，(NH4)2SO4溶液中，NH＋4的浓度最大。所以，NH＋4的浓度由大到小顺序为(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2O，其中pH可根据NH＋4水解程度及电离的情况得出pH由大到小的顺序是NH3·H2O、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4。9．(1)由已知条件HSO－3H＋＋SO2－3，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－，知HSO－3电离程度大于水解程度，故[H＋][OH－](2)红色逐渐变浅直至变为无色HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2O解析由溶液中离子浓度大小可判断NaHSO3溶液显酸性(电离大于水解)，则[H＋]＞[OH－]。当加入少量含有酚酞的NaOH溶液后，OH－＋HSO－3===SO2－3＋H2O，则红色逐渐变浅，甚至褪去。[中~国^&教育出#*版网][来源:Zxxk.Com]10．(1)小于(2)(3)A、D解析(1)据题意知，HA与NaOH恰好完全反应，若HA为强酸，则溶液M的pH＝7；若HA为弱酸，则溶液M的pH7，故无pH7的情况。(2)根据电荷守恒知[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[A－]，若pH7，即[H＋][OH－]，则[Na＋][A－]。(3)A项，若M呈中性，即[H＋]