§2—3氧化剂和还原剂第2课时

1必修1§2—3氧化剂和还原剂课题必修1第二章第三节氧化剂和还原剂（第二课时）备课日期2012年11月2日使用日期2012年11月5日课型新授课授课教师枣庄八中南校苗元才教材分析教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。学情分析学生已经学习了氧化还原反应的知识，因此有较好的知识基础，通过上节课的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中通过对氧化还原反应知识的复习、巩固，自然过渡到氧化剂、还原剂概念。对于能通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。教学目标知识与技能（1）通过化学反应的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。（2）通过实验事实和思考，初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般律。（3）了解常见的氧化剂、还原剂。过程与方法学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。情感、态度与价值观培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。教学重点（1）认识并建立化剂、还原剂的概念。（2）根据元素的化合价推断物质的性质。教学难点认识并建立化剂、还原剂的概念。教学模式三段六步教学法教学手段多媒体辅助教学教学用具高锰酸钾溶液、碘化钾溶液、试管、试管架教学过程教师活动学生活动设计意图2[练习1]1．下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO2．在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。[讲述、板书]二、氧化剂和还原剂1、氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物。还原剂是所含元素的化合价升高的反应物。[问]在练习1的反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？交流、研讨，回答问题。思考、记忆根据氧化剂、还原剂的概念判断，并回答问题。1、复习旧知识，巩固学生对氧化还原反应的判断，自然过渡到氧化剂、还原剂概念。2、使学生形成氧化剂、还原剂的概念。3、学习根据反应方程式判断氧化剂和还原剂的方法。[问]氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价升高，失去电子，化合价降低，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？氧化剂是得电子的反应物。还原剂是失电子的反应物。使学生能从电子转移角度来理解氧化剂和还原剂。[问]从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？[讲述]结合氢气还原氧化铜反应说明。2、氧化剂失去电子，化合价升高，发生还原反应。还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。氧化性是氧化剂具有性质，即具有使还原剂发生氧化反应的性质。还原性是还原剂具有性质，即具有使氧化剂发生还原反应的性质。[练习2]下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+2H2O+NO↑BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2H2O2==2H2O+O2↑Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2[问]分析练习2中元素的价态与氧化剂还学生小组讨论，回答问题。学生思考、领悟。氧化性是氧化剂得电子的能力还原性是还原剂失电子的能力进一步理解氧化剂和还原剂的对立统一关系。巩固氧化剂、还原剂的判断方法。3原剂的关系。3、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系[讲述]含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。[问]以KMnO4和KI为例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？从化合价可推断KMnO4具有氧化性和KI有还原性。[演示实验]验证KMnO4和KI的性质[练习3]在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl学生小组讨论，回答问题。观察、思考、讨论1、了解元素的化合价与氧化剂、还原剂的一般规律。2、学会预测物质的性质，用实验进行验证的科学方法。3、培养学生的知识应用能力和迁移能力。4、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质（2）含有较高价态元素的含氧酸（3）含有较高价态元素的盐常见的还原剂（1）活泼的金属单质（2）非金属单质（3）含有较低价态元素的氧化物和盐[作业]P57~58页1、2、3氧气、氯气硝酸、浓硫酸高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁钠、锌、铁氢气、碳一氧化碳、二氧化硫、碘化钾、亚硫酸钠、硫酸亚铁归纳总结综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：实质元素(判断依据)反应过程反应物反应物性质失e-→化合价升高→氧化反应→还原剂→还原性得e-→化合价降低→还原反应→氧化剂→氧化性在教师的提示下学生对知识进行整合，建构板书设计第三节氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂1、氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物。还原剂是所含元素的化合价升高的反应物。2、氧化剂失去电子，化合价升高，发生还原反应。还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。3、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系4、常见的氧化剂和还原剂4教学反思氧化剂和还原剂的概念很简单，但如何判断，学生却很难掌握，稍有疏忽就弄反了。在课堂上如何突破是这节课的关键，本节课就是首先让学生分析常见的氧化还原反应，从元素化合价变化情况到元素原子得失电子情况进行比较，从多角度让学生理解、掌握概念的内涵和外延，以达到理解概念的目的，这样处理很适合学生的认知规律，从课堂学生知识接受情况、配合情况来看，效果很好，学生已能将知识掌握起来，这说明本节课非常成功。氧化剂、还原剂跟物质中元素化合价变化、元素原子电子得失的关系是本课时的重点和难点，从教学情况来看，学生能在教师引导下积极思考、踊跃回答，敢于提出问题，说明学生已融入课堂，这对于学生理解氧化剂、还原剂的有关知识是非常重要的，取得这样的教学效果首先是教材的处理得当、设计合理。另外多媒体的使用为提高课堂效率提供了帮助，效果很好。本节课重点突出，师生互动，生生互动，活跃了课堂气氛，使每位学生都能动起来，学习效率非常高。但由于学生接触的氧化剂、还原剂较少，已知的氧化还原反应较少，因此只通过本课时不能使学生对氧化剂、还原剂的有关知识理解深刻，因此在今后的学习中将新氧化还原反应进行分析，让学生逐步熟练掌握。