P8会考复习元素周期律

会考复习P8——元素周期律【考点要求】1、了解原子核外电子排布的基本规律（1~18号元素原子结构示意图）；b2、掌握元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化）；b【知识回顾】一、原子核外电子排布规律七个电子层分别是：（用字母表示）规律：①各核外电子层最多容纳个（n为电子层数序数）②最外层电子数目不超过个（K层为最外层时不超过个）；次外层不超过个；倒数第三层不超过个。③能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量的电子层，然后，依次排布在能量逐步的电子层[例1]试画出下列微粒的结构示意图：K：Na+：S2—：35Br：[例2]A、B、C为原子序数依次增大的短周期元素。A元素的原子核内只有质子，B元素原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，C单质及其化合物在火焰上灼烧的焰色均呈黄色。写出A、B的元素符号：A，B。[例3]根据原子核外电子的核外排布规律分析前18号元素的原子结构的特殊性：(1)原子核中无中子的原子；(2)最外层有1个电子的元素：；(3)最外层电子数等于次外层电子数的元素：；(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：；(5)电子层数与最外层电子数相等的元素：；二、微粒半径大小比较规律：（原子半径或离子半径大小的判断方法）①先看电子层数:层数越多，半径越；②再看质子数:电子层数相同时，质子数越多，半径越；③电子层数和质子数均相同时，看核外电子数，电子数越多，半径越；[归纳]根据微粒半径大小规律判断：在元素周期表中，同一族元素原子由上到下半径依次，同一周期元素原子从左到右半径依次。[例4]将O2—、F—、Na+、Mg2+、Al3+根据半径由大到小排序[例5]下列化合物中阳离子半径元素与阴离子半径比值最小的是A．NaFB．MgI2C.BaI2D.KBr三、化合价规律：对于某一元素而言，最高正价=最低负价=[例6]按要求填写下表元素NaMgAlSiPSClN最高正价最低负价最高价氧化物最高价氧化物对应水化物气态氢化物[例7]某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．H3RO四、元素周期律:⑴定义：指元素的随着元素的递增而呈周期性的变化的规律。⑵实质：元素周期律是元素原子的周期性变化的结果。[归纳]在元素周期表中（除稀有气体外），同一族元素原子由上到下性逐渐增强，同一周期元素原子从左到右性逐渐增强。[例8]下列各组性质比较中完全正确的是①酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定性HCl＞H2S＞PH3④还原性F—＞Cl—＞Br-—A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④[例9]同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X＞Y＞Z(2)非金属性(1)金属性元素的金属性和非金属性判断依据【基础达标】1、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+2、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数是A．8B．10C．6D．73、下列元素中，原子半径最大的是（）A.锂B.钠C.氟D.氯4．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的小5、下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强6、下列说法中，正确的是A、在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定可以把排在后面得劲书从它们的盐溶液中置换出来C、在元素周期表中，非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素所在的族序数D、根据元素周期律，元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也越强7、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来8、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是．．．．AX2YZ4BXYZ3CX3YZ4DX4Y2Z79、A、B、C均为短周期元素，其中A元素的单质是自然界最轻的气体，B元素原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，C元素与B元素位于同一主族，且可形成BC2型化合物。（1）写出A的元素符号：A，（2）画出C的原子结构示意图。（3）写出B元素最高价氧化物对应水化物的化学式：。10、用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：(1)除稀有气体外，原子半径最小的元素是______________；(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是______________；(3)最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是______________；(4)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是______________；(5)最高正价与负价绝对值相等的元素的气态氢化物是__________；(6)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是______________。【冲A行动】11、有人认为在元素周期表中位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是AHFBH3O+CNaHDH2O212、元素Ｒ的最高价含氧酸化学式为HnRO2n+2，在它的气态氢化物中Ｒ的化合价数是Ａ．3n—10Ｂ．3n—4Ｃ．3n—12Ｄ．4—3n13、W、X、Y、Z都是短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子具有相同的电子总数，Y元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数，则下列最高价氧化物的化学式正确的为A、WOB、X2O5C、YO2D、ZO314、甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③D．②③④⑤15、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.Z＞X＞YD.Z＞Y＞X16、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是Ab、a、d、c、eBe、d、a、d、cCb、a、e、d、cDc、d、e、a、b17、已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）写出元素符号：X；Y；Z；W。（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件）；（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），写出该化合物与稀盐酸反应的离子方程式：该化合物与过量NaOH溶液反应的离子方程式：