99999《金版新学案》2012高三化学一轮第10章电离平衡第四节酸碱中和滴定胶体定时高效检测大纲人

用心爱心专心-1-本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！1．2009年11月15日，美国密歇根州大学机械工程系教授约翰·哈特为美国总统奥巴马制造了一组微型头像。他称之为“纳米奥巴马”。每个纳米奥巴马头像包含着1.5亿个碳纳米管。若将碳纳米均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液，②是胶体，③具有丁达尔效应，④不能透过半透膜，⑤不能透过滤纸，⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥2．南充月考某学生做中和滴定实验的过程如下：a取一支碱式滴定管，b用蒸馏水洗净，c即加入待测的NaOH溶液，d记录液面刻度读数，e用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，f置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，g加入适量蒸馏水，h加入酚酞试液2滴，i滴定时边滴边摇动锥形瓶，j注视滴定管内液面的变化，k当滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，l记录液面刻度读数，m根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。上述实验过程中有错误的是A．b、c、e、kB．c、j、k、mC．b、h、j、mD．e、g、i、k3．现用0.10mol·L－1的盐酸滴定10mL0.05mol·L－1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL4．下列关于胶体的认识错误的是A．鸡蛋清溶液中加入饱和42SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米＝10－9，因此纳米材料属于胶体C．往3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷5．武汉月考某胶体遇盐卤2·6H2或石膏易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法正确的是A．该胶体中胶粒大小约为1～100cmB．该胶体粒子带正电用心爱心专心-2-C．该胶体遇BaCl2溶液或3胶体可发生聚沉D．Na＋使此胶体聚沉的效果比Ca2＋、Mg2＋强6．如右图所示为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是ABCD0.120.040.030.090.040.120.090.037．有①②③三瓶体积相等、浓度都是1mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是A．①＝③②B．③②①C．③＝②①D．①＝②＝③8．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙其pH变色范围为3.1～作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次9．用高铁酸钠2FeO4对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是①Na2FeO4在溶液中显酸性，能杀菌消毒用心爱心专心-3-②在Na2FeO4中铁元素显＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒③Na2FeO4的还原产物为Fe3＋，其易水解产生3胶体，使水中悬浮物聚沉④Na2FeO4的还原产物Fe2＋水解得2胶体，使水中悬浮物聚沉A．①②B．②③C．①③D．②④10．下列关于胶体的叙述不正确的是A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体使胶体发生丁达尔效应C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象11．某校课外小组同学制备F3胶体，并研究该胶体的性质。该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2mL饱和________溶液，继续煮沸，待__________后，停止加热。将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图甲所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察填“有”或“无丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为。将半透膜内的液体倒入U形管中，如图乙所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是填“阴”或“阳极附近颜色逐渐变深，其原因是。12．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：配制100mL0.10mol·L－1NaOH标准溶液。①主要操作步骤：计算→称量→溶解冷却后洗涤并将洗涤液移入容量瓶将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。用心爱心专心-4-②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平带砝码、镊子、________、________。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度－1滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积待测盐酸的体积10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的标志是_________________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为保留两位有效数字。③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。④在上述实验中，下列操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有________。A．滴定终点读数时俯视B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失13．某课外活动小组为了测定某氯化锶2样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：称取1.0g样品溶解于适量水中，向溶液中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液溶液中除用心爱心专心-5-Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：滴定反应达到终点的现象是_____________。实施滴定的溶液以呈选填“酸性”、“中性”或“碱性为佳，加入填化学式试剂可达这一目的。在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使－的测定结果选填“偏高”、“偏低”或“无影响。到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶此时不得剧烈摇动以减小误差，否则这种误差会使－测定值偏低，这说明两者的溶解度：填“”或。若以Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为________。解析与答案1．解析：碳纳米均匀分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体，具有胶体的一般性质。答案：C2．解析：应用待测NaOH溶液润洗滴定管后，再装液体。滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化以及注意滴定的速率。滴定终点为溶液变红色且半分钟内不变色。体积的读数应读到小数点后两位如22.00mL。答案：B3．解析：0.10mol·L－1的盐酸滴定10mL0.05mol·L－1的NaOH溶液正好需5mL盐酸，现盐酸被稀释，其浓度小于0.10mol·L－1，中和NaOH溶液所需盐酸体积大于5mL。答案：C4．解析：胶体属于分散系，是一种物质分散到另一种物质中。不能说纳米材料就是胶体。答案：B5．解析：A不对，因为胶体粒子的直径在1～100nm；B不对，因为胶体遇到MgCl2用心爱心专心-6-或石膏易发生聚沉，而遇到NaCl和Na2SO4溶液聚沉效果较差，说明是Mg2＋和Ca2＋起的作用比Na＋大，说明胶体粒子带有负电荷；C正确，因BaCl2溶液中含有Ba2＋，3胶粒带有正电荷，故都能中和胶粒带的负电荷从而使胶体聚沉；D错误，因为该胶体带负电荷，Na＋的聚沉效果差，故D错误。答案：C6．解析：观察图知，当NaOH用至30mL时已正好中和，根据c1V1＝c2V2，V1∶V2＝10∶30＝1∶3，则c1∶c2＝3∶1，故B、C选项被排除，但又由于加入NaOH20mL时，溶液pH已达到2，设HCl浓度为3x，则NaOH浓度为x。＋＝，x＝0.03mol·L－1，3x＝0.09mol·L－1。答案：D7．解析：“陷阱”设在①中，蒸发时溶液中的水分子和HCl分子将同时挥发出来，溶液中盐酸浓度要降低；对于②中加入CH3COONa固体，CH3COO－＋H＋===CH3COOH，但用NaOH溶液中和时，CH3COOH也同时被中和，所以消耗NaOH的体积不会变化。答案：C8．解析：中和滴定误差分析的依据是：，因、都是代入值，因此的大小由来决定，当偏大时，偏高，当偏小时，偏低，因而只须分析错误操作对的影响便可知道是偏高还是偏低了，本题中A、B、D三个选项都将导致偏大，使测得的偏高，而C项则使偏小，使测得的偏低。答案：C9．解析：高铁酸钠中铁元素的化合价显＋6价，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此能杀菌消毒。同时，高铁酸钠作氧化剂时，其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解得到3胶体，胶粒具有很强的吸附能力，因此又能净水。答案：B10．解析：布朗运动并不是胶体微粒特有的运动方式，溶液中的溶质分子或离子在溶液分子作用下，也在不断地做着无规则运动。因此，无法利用布朗运动区别胶体和溶液。答案：A用心爱心专心-7-11．解析：该题考查了胶体的性质，比较简单，结合胶体的性质，逐项分析即可得出答案。3胶体制取：将FeCl3饱和溶液加到沸腾的蒸馏水中，继续加热至溶液呈红褐色。溶液中的离子或小分子能透过半透膜，无丁达尔效应，检验Cl－用HNO3酸化的AgNO3，可产生白色沉淀。胶体发生电泳：3胶体微粒带正电荷，在电场力作用下向阴极移动而使该极颜色加深。答案：3溶液呈红褐色无有白色沉淀生成阴3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动12．解析：题目要求配制100mL0.1mol·L－1NaOH标准液，应用天平称取0.1L×0.1mol/L×40g·mol－1＝0.4gNaOH固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在托盘天平上直接称量，应放在玻璃器皿一般用烧杯或表面皿中进行称量。根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次实验的平均值，因三次实验中NaOH标准液浓度及待测液的体积一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡胶管即可将管中的气泡排除。答案：转移定容摇匀②0.4烧杯或表面皿药匙最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色至半分钟内红色不褪去②0.11mol·L－1③丙④D13．解析：分析实验过程，滴定反应达到终点的现象为溶液由无色变为红色，此时说明Ag＋完全沉淀；4SCN标准溶液显酸性，可以加硝酸，但不能加盐酸，这点要注意；因为硝酸银的总量一定，若两种沉淀表面吸附部分Ag＋，导致测得过量的Ag＋偏少，则与Cl－反应的Ag＋的量会偏高；此现象说明AgCl沉淀会转化为AgSCN沉淀；根据关系式NH4SCN～AgNO3可知，过量的AgNO3的物质的量为0.2mol·L－1×0.02L＝0.004mol，而AgNO3总物质的量为0.014mol，所以与SrCl2反应的AgNO3物质的量为0.01mol，求出2＝0.005mol，原氯化锶样品的纯度为79.3%。答案：溶液由无色变为红色酸性HNO3偏高