高一化学第一学期期末试题和答案

—1—第一学期期末质量测试高一化学试卷考生注意：1．本试卷考试时间为90分钟，满分共100分。2．本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Br-80I-127一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列变化过程属于化学变化的是A．风化B．潮解C．萃取D．蒸发2．卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在A．α粒子B．电子C．中子D．原子核3．漂粉精的有效成分是A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．CaCO34．下列微粒的关系中，属于同位素的是A．C14、C12B．216O、318OC．K4019、Ca4020D．11H、21H＋5．当第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是A．2个B．8个C．18个D．32个6．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．NaOH的电子式：Na+O........-H][B．S原子的结构示意图：C．水的结构式：H—O—HD．质量数为37的氯原子：Cl17377．下列各物质中，即有离子键又有共价键的是A．H2SO4B．MgCl2C．H2OD．NH4Cl8．下列物质所对应的化学式中，属于分子式的是A．氯化钠：NaClB．碳酸钠：Na2CO3C．二氧化碳：CO2D．二氧化硅：SiO29．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电+16288—2—10．下列关于化学键的说法中，正确的是A．离子化合物中一定不含共价键B．金属元素和非金属元素之间一定形成离子键C．HCl溶于水时，HCl中的共价键不被破坏D．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成11．下列有关氯气及其性质的叙述中正确的是A．氯气的密度比空气大，难溶于水B．钠在氯气中燃烧产生棕色的烟C．氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体D．氢气在氯气中燃烧产生蓝色火焰12．下列有关物质用途的说法中错误的是A．AgBr用于制摄影胶卷B．液溴用作冷冻剂C．NaOH用于制肥皂D．液氯用于自来水消毒13．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是A．B．C．D．14．下列反应中，既是氧化还原反应，又是放热反应的是A．CH4点燃时与氧气的反应B．氧化钙与水的反应C．焦炭在高温下与水蒸气的反应D．氢氧化钠与硫酸的反应15．能大量共存于同一溶液中的离子组是A．H＋、K＋、Cl－、CO32－B．Na＋、K＋、SO42－、OH－C．K＋、Ag＋、Cl－、NO3－D．K＋、H＋、Cl－、OH－16．将NaCl放入装有水的烧杯中充分搅拌后，仍有晶体存在，下列说法中正确的是A．溶解过程停止B．溶液为饱和溶液C．结晶速率大于溶解速率D．溶解时只涉及物理过程17．NA表示阿伏加德罗常数，1molNaOH固体含有A．NA个氢氧根离子B．10NA个电子C．2NA个共价键D．2NA个阳离子18．根据右图的能量变化示意图，下列选项正确的是A．2A＋B→2C＋QB．2C→2A＋B＋QC．2A(g)＋B(g)→2C(g)－QD．2A(g)＋B(g)→2C(g)＋Q高2Ｃ(g)低2A(g)+B(g)物质贮藏的能量H2OCCl4—3—19．已知石墨在一定条件下可转化为金刚石：C(石墨，固)C(金刚石，固)－1.9kJ，则下列判断正确的是A．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多B．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成C．等质量的石墨比金刚石能量高D．石墨比金刚石稳定20．将KBr和KI的固体混合物10.93g溶于水，配成500mL溶液后再通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得到固体5.96g，则原溶液中K＋、Br－、I－的物质的量之比为A．8︰5︰3B．3︰1︰2C．5︰3︰2D．6︰1︰5二、填空题（本题共28分）21．（6分）形成原电池必须要有_____、_____、_______等三个条件。右图的铜锌原电池中，稀硫酸的电离方程式为_______________；铜片是________极。若断开右图的导线，烧杯中产生氢气的速率会变慢，原因是_________________________。22．（8分）物质的变化过程总是伴随着能量的变化，矿物燃料燃烧时，______能主要转化为______能；原电池工作时将______能转化为______能；物质溶解时，溶液的温度是升高还是降低，取决于_______________________的相对大小；氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时放出241.8kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______________________。23．（4分）海带提碘实验中，将干海带放在_______（填仪器名称）中灼烧成灰；加水溶解过滤以后，滤液中碘元素的存在形式是_______（填化学符号）；向滤液中逐滴加入氯水，振荡，再加CCl4萃取，不能用酒精代替CCl4做萃取剂的原因是。分液后，要回收碘的CCl4溶液中的CCl4，需要进行的操作是___________。24．（4分）下表是四种卤素单质的有关信息（均在常温常压下测定），据此回答下列问题。名称颜色密度熔点t（℃）沸点t（℃）氟气淡黄绿色1.690g/L－219.62－188.1氯气黄绿色3.214g/L－101－34.6溴深棕红色3.119－7.2碘紫黑色4.930g/mL113.5184.4（1）根据表中信息归纳，氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐_______，熔点逐渐_______。（2）常温时，溴的密度是3.119_________（填密度单位）。（3）常温时，溴的沸点介于________。a.－34.6℃~0℃b.0℃~20℃c.20℃~184.4℃GZnCu稀硫酸—4—25.（6分）提取硝酸钠以后的智利硝石母液中含较多的碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：2NaIO3＋5NaHSO3→3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O。（1）标出该反应中电子转移的方向和数目。（2）该反应中，氧化剂是__________，被氧化的元素是________。（3）若反应消耗20.8gNaHSO3，则转移电子_____mol。三、实验题（本题共22分）26．（10分）为验证氯、溴、碘单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去）（已知：2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O）。实验步骤：Ⅰ．打开K1、关闭K2，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当D中的溶液变为黄色时，关闭活塞a，打开K2，关闭K1。Ⅲ．……回答以下问题：（1）仪器A的名称是________________。（2）D中溶液发生反应的离子方程式是。（3）试管C中NaOH溶液的作用是_______________________________。（4）为验证溴的氧化性强于碘，需要进行的实验步骤Ⅲ的操作是。（5）本实验说明，氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序为__________________。能够说明该结论的实验现象有__________、______________、_____________。（6）氯、溴、碘单质的氧化性呈现递变规律的原因是由于氯、溴、碘的原子半径逐渐，得电子能力逐渐。EDK1K2浓盐酸活塞aKMnO4固体湿润的淀粉KI试纸NaOH溶液NaBr浓溶液CCl4KI溶液浸有NaOH溶液的棉花活塞bABC—5—27．（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。Ⅰ．某同学在实验室提纯粗盐的流程如下：请回答：（1）步骤①、②、⑤的操作名称是。（2）粗盐中含有K＋、Ca2＋、Mg2＋、SO24等杂质离子，步骤②所用的除杂试剂有：①碳酸钠溶液；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液，则加入试剂的顺序可以是________(填编号)。a．②③①b．①②③c．③②①d．③①②（3）步骤③判断加入的盐酸“适量”的方法是；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止。（4）步骤⑥淋洗的目的是____________________________；用75%的酒精溶液代替蒸馏水进行淋洗，粗盐的收得率更高，原因是。Ⅱ．实验室可以采用如图所示的装置电解饱和食盐水。（5）通电时发生反应的化学方程式为______________________。NaOH在__________极附近产生。（6）由于该电解装置未将阴、阳两极隔开，若电解后搅拌烧杯中的溶液，溶液中发生反应的化学方程式为_______________。四、计算题（本题共10分）28．实验室用50mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）与46.8gNaCl，在微热的条件下反应制取氯化氢气体。（1）写出发生反应的化学方程式__________________________。（2）制得的氯化氢气体在标准状况下的体积是多少升？（3）加入多少克氢氧化钠能使反应剩余的废液达到中性？CFe水、搅拌①泥沙滤液Ⅰ除杂试剂②固体A滤液Ⅱ盐酸③NaCl溶液蒸发④糊状物冷却⑤晶体淋洗、烘干⑥纯NaCl粗盐—6—化学教师，十多年教学和辅导经验，对本市高中、高考化学命题有深入研究。师范科班出身，工学研究生教育背景，化学理论知识扎实，授课思路清晰；依据教学大纲、考纲，归纳各知识模块知识点、重难点、易考点，帮助学生深入理解所学，基于学生的错题，对学科内各模块知识进行串联，将化学相对分散的知识融合起来，利于学生理解。1对1、小班辅导，可上门辅导，收费合理，如有需求，请联系QQ：569724269，电话：[phone]，微信lqj33868558。同时可推荐其他学科的老师参考答案一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案ADBADCDCCD题号11121314151617181920答案CBDCBBACCA二、填空题（本题共28分）21．（6分）正负电极、导线、电解质溶液H2SO4→2H++SO42-正极电子定向移动受到阻碍速率变慢22.化学；热；化学；电放热与吸热2H2+O2——→2H2O23.坩埚I-酒精与水互溶蒸发（CCl4）24.变深升高g/Lb↓↑25.（1）2NaIO3+5NaHSO3→3NaHSO4+I2+H2O（2）NaIO3S(3)0.4mol三、实验题（本题共22分）26.（10分）（1）分液漏斗（2）Br+Cl2→Br2+2Cl（3）吸收多余的HCL气体（4）打开活塞b关闭K2打开K1（5）氯＞溴大于碘KI淀粉试纸变蓝、NaBr溶液变黄、CCl4变紫红色（6）变大减弱27.（12分）（1）过滤（2）a、c（多选或少选都不得分）（3）用PH试纸测定PH值（答案不唯一）防止液体受热不均而飞溅（4）除去少量可溶性杂质有些杂质在酒精中的溶解度大于水中的溶解度（5）2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极（6）2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O四、计算题（本题共10分）28.（1）H2SO4（浓）+NaCl（S）——→NaHSO4+HCl↑（2）17.92L（3）9.6g点燃__10e__________——微热