人教版高中化学必修二-1.1-元素周期表-第二课时(导学案)完美版

第2课时元素的性质与原子结构※明确学习目标※1、了解原子结构与元素性质之间的关系。掌握金属性和非金属性的比较依据。2、通过探究ⅠA族、ⅦA族原子结构、元素性质的相似性和递变性，认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性，初步学会总结元素递变规律的能力。※课前自主预习※【预学能掌握的内容】一、碱金属元素1、包括元素的名称和符号：LiNaKRbCs。2、原子结构：通过完成课本P5表格，归纳：相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的递增，电子层数增加原子半径增大。3、单质的物理性质：阅读课本P7第二自然段和表1－1，请总结碱金属物理性质有什么共性、递变性？相似性：质软，银白色（铯略带金色光泽）递变性：随着核电荷数递增，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低二、卤族元素1、包括元素的名称和符号：FClBrI(At)。2、原子结构：相似性：最外层电子数相同，都为7个递变性：从上到下，随着核电核数的递增，电子层数增加原子半径增大。3、单质的物理性质：阅读课本P8“资料卡片”，请总结卤素单质物理性质有什么共性、递变性？相似性：易溶于有机溶剂递变性：颜色由浅到深，状态由气态到固态，气体密度递增，熔沸点递增三、元素的金属性和非金属性1、元素金属性强弱的比较依据：（1）单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度；（2）最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。2、元素非金属性强弱的比较依据：（1）最高价氧化物的水化物的酸性强弱；（2）单质与氢气化合的难易程度；（3）气态氢化物的稳定性。原子结构原子结构※课堂合作探究※二、元素的性质与原子结构〖合作探究1〗通过完成课本第5页的“科学探究”中表格和观察第7页“学与问”中卤素原子结构示意图，我们可以得到元素周期表中同主族元素的原子结构有什么特点？〖共同归纳1〗1、同主族元素原子结构相似性和递变性（1）相似性：最外层电子数相同。（2）递变性：从上到下，核电核数增大，电子层数递增，原子半径增大。2、碱金属单质的化学性质（1）碱金属与氧气的反应〖实验探究1〗观察钾与氧气反应实验现象，同钠与氧气的反应比较：〖小结〗碱金属单质都能与氧气反应，条件不同，产物不同（2）碱金属与水的反应〖实验探究2〗观察钾与水反应实验现象，同钠与水的反应进比较：钠钾实验现象化学方程式总结相似性递变性〖小结〗碱金属单质都能与水反应，产物相同，通式：2X+2H2O=2XOH+H2〖思考与交流1〗为什么碱金属单质的化学性质出现这样的相似性和递变性？与其原子结构关系有没有联系？〖共同归纳2〗碱金属原子结构和单质化学性质间关系相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有１个电子，因此，它们的化学性质活泼，易失（填“得”或“失”）电子，具有较强的还原（“氧化”或“还原”）性，产物中碱金属元素的化合价都为＋１价。递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。碱金属实验现象与氧气的化学反应方程式（加热）钠钾总结相似性递变性NaBr溶液滴加氯水滴加CCl4上层：无色下层：橙色KI溶液滴加氯水滴加CCl4上层：无色下层：紫红色KI溶液滴加溴水滴加CCl4上层：无色下层：紫红色〖知识应用1〗你能根据上述归纳和金属性强弱的比较依据判断下列物质性质大小吗？碱性：LiOHNaOHKOHRbOH（填“”或“”）3、卤素单质的化学性质（1）卤素单质与氢气反应〖思考与交流2〗阅读课本第8页表格内容并完成相应填空。思考：卤素单质与氢气反应表现为氧化性（填“氧化性”或“还原性”），由反应条件的不同变化可分析出什么结论？（2）卤素单质间的置换反应〖实验探究3〗完成课本“实验1－1”，完成下列内容。[实验1]：溶液由无色变成黄色[方程式]：[实验2]：溶液由无色变成黄色[方程式]：[实验3]：溶液由无色变成黄色[方程式]：〖共同归纳3〗卤素原子结构和单质化学性质间关系相似性：卤素原子的最外层上都有7个电子，因此，它们的化学性质活泼，易得（填“得”或“失”）电子，具有较强的氧化（“氧化”或“还原”）性，产物中卤素的化合价都为-1价。递变性：从上到下（从F到I），随着核电核数的增加，卤素原子的电子层数逐渐递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。所以从F到I的非金属性逐渐减弱。〖知识应用2〗你能根据上述归纳和非金属性强弱的比较依据判断下列物质性质大小吗？酸性：HClO4HBrO4HIO4（填“”或“”，下同）稳定性：HFHClHBrHI还原性：F–Cl–Br–I–〖课堂检测〗1、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强2、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强3、下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物B．铯的密度比水小，能像钠一样浮在水面上C．金属锂应浸没在煤油里保存D．碱金属单质与水反应都生成碱和氢气〖小结与归纳〗元素的性质原子结构的关系：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子得电子的能力，失电子的能力，即非金属性逐渐，金属性逐渐。不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制它。你将是马背上第一个理智的人。智者最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。知识渊博的人很难被取悦。俄庀泰特斯告诉我们，生活最重要的准则在于懂得如何忍受一切。他认为这是智慧的一半真谛。容忍愚蠢需要极大的耐心。有时最令我们痛苦的人正是我们最依赖的人，这帮助我们战胜自我。耐心能带来无可估量的内心平静；而内心平静是世间的福祉。不懂得如何容忍他人的人如果还能忍受他自己的话，就应当独处。