必修二《1.1-元素周期表2》导学案

第一章第一节元素周期表【学习目标】1.了解碱金属元素、卤族元素在周期表中的位置。2.了解碱金属元素、卤族元素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。【学习重点】原子结构与元素性质的关系；碱金属、卤素性质的相似性与递变性。【预备知识】1.画出Na、Cl原子结构示意图。2.钠的物理性质。3.钠的化学性质（1）与O2反应，（2）与水反应。4.氯气物理性质。5.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱。【基础知识】（一）碱金属元素1.碱金属的结构元素LiNaKRbCs原子结构示意图原子半(nm)0.1520.1860.2270.2480.265结构特点相同点最外层电子数都是递变性从Li到Cs，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐。2.碱金属单质的性质(1)碱金属单质的物理性质碱金属单质――→Li、Na、K、Rb、Cs相同点除Cs外，其余都呈色；它们都比较柔软，有延展性，密度较小，熔点较低，导电、导热性强递变规律密度呈递增趋势(钾、钠特殊)熔、沸点逐渐降低特殊性Cs略带金色光泽，的密度比煤油的小(2)碱金属单质的化学性质①钾、钠与O2反应的比较实验操作实验现象反应方程式实验结论钠剧烈燃烧，有黄色火焰，生成淡黄色固体2Na＋O2=====△Na2O2与O2反应的剧烈程度：KNa钾比钠的燃烧更剧烈，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)②钾、钠与H2O反应的比较碱金属钾钠实验操作实验现象共同点a.金属浮在水面上b.金属熔化成光亮的小球c.小球四处游动d.发出“嘶嘶”的响声e.反应后滴加酚酞试液变不同点与水反应更剧烈，伴有轻微的爆炸声化学方程式③实验结论：金属的活泼性：KNa。3．碱金属的原子结构与化学性质的递变关系:从Li到Cs随核电荷数的增加:原子的电子层数逐渐_____,原子半径逐渐_____,原子核对最外层电子的引力逐渐_____,金属性逐渐_____。（二）卤族元素1．卤族元素的原子结构元素FClBrI原子结构示意图结构特点相同点最外层上都有个电子递变性从F到I，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐。2.卤族元素单质的物理性质(1)颜色、状态:F2:淡黄绿色气体;Cl2:___________;Br2:_____________;I2:_____色固体。(2)递变规律:从F2到I2:颜色逐渐_____,密度逐渐_____,熔沸点逐渐_____。3．卤族元素单质的化学性质(1)与H2反应单质化学方程式反应条件与现象结论相同点递变性F2H2＋F2===2HF在暗处能剧烈化合并发生，生成的氟化氢很。均与H2反应生成HX从F2到I2，与H2化合的剧烈程度逐渐(即反应越来越难)，HX的稳定性逐渐。Cl2H2＋Cl2=====光照或点燃2HCl或发生反应，生成的氯化氢。Br2H2＋Br2=====△2HBr加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定I2H2＋I2=====△2HI不断加热才能缓慢反应，生成的碘化氢，易。(2)卤素单质间的置换反应实验操作实验现象离子方程式静置后，液体分层，上层，下层。静置后，液体分层，上层，下层。静置后，液体分层，上层，下层。结论：氧化性Cl2＞Br2＞I2。从F到I随核电荷数的增加:原子的电子层数逐渐_____,原子半径逐渐_____,原子核对最外层电子的引力逐渐_____,非金属性逐渐_____。（三）同主族元素的性质与原子结构的关系同主族元素从上到下原子核外电子层数依次，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。所以，金属性逐渐，非金属性逐渐。【过关检测】1．下列各项比较正确的是()A．铷与水反应现象与钠相似B．还原性：KNaLiC．密度：LiNaKD．半径：KNaLi2．下列对卤素的说法不符合递变规律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大3．下列金属与水反应最剧烈的是()A．LiB．KC．RbD．Cs4．下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是()A．F2B．Cl2C．Br2D．I25．下列比较正确的是()A．金属活动性：NaKLiB．非金属性：IBrFC．稳定性：NH3PH3AsH3D．沸点：H2OH2S6．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能7.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A．非金属性：TXB．R原子与Q原子的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：RTQD．单质的氧化锌：TQ8.在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球(如图所示)。由左端导入Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈________色，B处棉球呈现________色，C处棉球呈________色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃管内壁上有______色的______，这是因为________________。17．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C、B与D分别是同族元素，且B单质的氧化性比D单质的氧化性强，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。四种元素中，有一种元素是自然界中含量最丰富的元素。请回答下列问题：(1)A元素的名称是______________，B元素的符号是________________。(2)写出C元素的单质与B元素的单质反应生成一种过氧化物的化学方程式：________。(3)C元素跟D元素形成的化合物的化学式为。(4)写出一个均含有以上四种元素的两种化合物之间相互反应的离子方程式：______。【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）