2015年秋季佛山龙文教师统一试卷(高中化学)第3周15试卷内容原电池

做教育做良心网址：出题人：总部教研化学组教师姓名：分数：……………………………………………………………………………………………………………………………试卷内容：原电池题型：选择题难度：中等-较难分值：每题6分1．科技工作者研究出以NH3为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900℃，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A．电极甲为电池正极B．电池总反应为4NH3+5O2＝4NO+6H2OC．电池正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH－D．图示中的O2-由电极乙移向电极甲2．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O做教育做良心网址：．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀4．某原电池装置如右图，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0．01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0．02mol离子5．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀做教育做良心网址：．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e-＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0．4mol电子转移，则在标准状况下消耗4．48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e-＋2H2O===OH－7．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O。则下列说法正确的是（）A．电池放电时通入空气的电极为负极B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋C．由于CO2－3水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D．电池放电时每消耗1molCH3OH转移6mol电子8．由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如右图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是()A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B．Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO－3－e－===N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应9．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列关于“水”电池的说法不正确的是A．AgCl是还原产物B．负极的电极反应为：Ag＋Cl－—e－＝AgClC．Na+不断向“水”电池的正极移动D．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子做教育做良心网址：．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出B．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2+C．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液11．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A．反应CH4＋H2O=====点燃=======通电=======电解========催化剂△3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mole-B．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－C．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O12．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．锌电极上发生还原反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡做教育做良心网址：．如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2NCONH2），同时产生电能。下列有关说法不正确的是A．右侧的多孔碳电极是原电池的负极B．电解质溶液中H十向左侧移动C．正极上发生还原反应：D．电极上消耗标准状况下33．6LO2，电路中转移6mol电子14．如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是A．X为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应B．X为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：Fe→XC．X为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D．若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的极反应为：Fe－2e－→Fe2＋做教育做良心网址：．分析下图所示装置，下列叙述不正确．．．的是A．左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池B．电子流动方向：b→Zn→CuSO4(aq)→Cu→aC．一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变D．当锌片的质量变化12．8g时，a极消耗标准状况下的O22．24L16．下图有关电化学的示意图正确的是做教育做良心网址：．D【解析】试题分析：A、根据装置图可知，电极甲通入氨气，氨气反应后生成氮气，发生氧化反应，所以电极甲为负极，错误；B、反应生成物均为无毒无害的物质，所以该反应不可能生成NO有毒气体，错误；C、该电池中的电解质为熔融物质，不存在液态水，所以不会生成氢氧根离子，错误；D、在原电池中阴离子向负极移动，甲为负极，所以O2-由电极乙移向电极甲，正确，答案选D。考点：考查原电池反应原理的应用2．A【解析】试题分析：A、根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，A错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，B正确；C、原电池中阳离子向正极移动，C正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，D正确，故选A。考点：考查了原电池原理的相关知识。3．D【解析】试题分析：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A错误；B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C错误；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确，故选D。考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。4．D【解析】试题分析：根据电池总反应为2Ag+Cl2＝2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子。A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e-＝2Cl-，A错误；B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，B错误；C、根据电池总反应为2Ag+Cl2＝2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，C错误；D、放电时，当电路中转移0．01mole-时，交换膜左则会有0．01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0．01molAg失去0．01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0．01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0．02mol离子，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查了原电池原理的应用等相关知识【名师点晴】电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液pH的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。解答电解池相关题目时，应从几步入手：①看电极（材料），判断电极本身是否参与反应。②看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。③看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。5．A【解析】试题分析：A．铁是活泼的金属，负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋，A正确；B．正极氧气得到电子，发生的反应为：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－，B错误；C．原电池是将化学能转变为电能的装置，C错误；D．水中氧气含量低，钢柱在水面处比在水下部分更容易腐蚀，D错误，答案选A。考点：考查钢铁的电化学腐蚀做教育做良心网址：．C【解析】试题分析：A、乙醇在负极反应，所以产生的氢离子向正极移动，错误，不选A；B、每个氧气反应转移4个电子，所以有0．4摩尔电子转移，消耗0．1摩尔氧气，标况下的体积为2．24升，错误，不选B；C、根据负极反应分析总反应为乙醇和氧气生成一算和水，正确，选C；D、正极反应消耗氢离子生成水，错误，不选D。考点：原电池的原理7．D【解析】试题分析：A．电池放电时相当于原电池，通入空气的电极得到电子，为正极，A错误；B．电池放电时相当于原电池，负极甲醇失去电子，电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O，B错误；C．根据总的反应式可知电池放电时消耗氢氧根，因此电解质溶液的pH逐渐降低，C错误；D．根据以上分析可知电池放电时每消耗1molCH3OH转移6mol电子，D正确，答案选D。考点：考查燃料电池的有关判断8．C【解析】试题分析：A．石墨Ⅰ极通入NO2，为负极，石墨Ⅱ极通入氧气得到电子，为正极，A错误；B．NO2失去电子转化为N2O5，即Y的化学式不可能为NO，B错误；C．石墨Ⅰ极是NO2失去电子，其电极反应式为NO2＋NO－3－e－＝N2O5，C正确；D．石墨Ⅱ极是正极，发生还原反应，D错误，答案选C。考点：考查9．A【解析】试题分析：A、反应中银化合价升高，氯化银是氧化产物，错误，选A；B、银失去电子，做负极，正确，不选B；C、钠离子是阳离子向正极移动，正确，不选C；D、反应中转移2摩尔电子，正确，不选D。考点：原电池的原理【名师点睛】是高考必考的内容，通常考查原电池或电解池中的正负极的判断或阴阳极的判断，书写电池中的正负极反应。电化学原电池的正负极的判断方法：负极：较活泼的金属；氧化反应；电子流出；不断溶解；阴离子移向。正极：较不活泼金属或非金属；还原反应；电子流入；电极增重或有气体产生等；阳离子移向。原电池中电极反应的书写方法：列物